При обжиге 500 г известняка получено 266 гр негашеной извести. Определите степень разложения известняка.

CaCO₃ - известянк
CaO - негашеная известь
Дано:
m(CaCO₃) = 500г
m(CaO) = 266г
Найти:
степень разложения CaCO₃
Решение:
CaCO₃ = CaO + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaO) = 56 г/моль
m(CaCO₃) реально разложившегося = $$ \frac{475}{500} = 0,95*100 $$% = 95%
Ответ: Степень разложения CaCO₃ = 95%

Сколько граммов водорода можно получить при разложении 180 г воды?

1. Выпишите и расставьте коэффициенты только в реакциях разложения.
CrO3 → Cr2O3 + O2
NO + O2 → NO2
N2O → N2 + O2
SO2 + O2 → SO3
MgCO3 → MgO + CO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
BaO + SO2 → BaSO3
Na2SO3 + O2 → Na2SO4

4. Расставьте коэффициенты в реакциях соединения:
а PH3 + O2 → H3PO4;
б KNO3 → KNO2 + O2;
в MgCO3 → MgO + CO2;
г P4 + S → P2S3;
д N2O → N2 + O2;
е H2 + N2 → NH3;
ж Fe + O2 → Fe3O4;
з HCl → H2 + Cl2.
5. Закончите уравнения практически возможных реакций:
а Al + HCl →;
б Cu + H2SO4 →;
в Zn + CuSO4 →;
г Fe + H2SO4 →;
д Ag + HCl →;
е Fe + AgNO3 →
ж NaOH + HCl →;
з Al(OH)3 + H2SO4 →;
и Ca(OH)2 + HCl →;
к CaCO3 + HCl →;
л KOH + H2SO4 →.
6. Определите, какая масса соляной кислоты необходима для полного растворения магния химическим количеством 0,5 моль. Какое количество вещества соли при этом образуется?

Напишите, уравнения реакций термического разложения нитратов 1) натрия 2) кальция 3) бария. Составьте схемы электронного баланса

2nano3 = 2nano2+o2
2|n(+5)+2e = n(+3) восстановление окислителя
1|2o(-2)-4e = o2(0) окисление восстановителя
ca(no3)2 = ca(no2)2+o2 (температура 400-500 градусов, если выше 561, то до оксида
2|n(+5)+2e = n(+3) восстановление окислителя
1|2o(-2)-4e = o2(0) окисление восстановителя
Барий аналогично кальцию. (Все три металла стоят в ряду активности левее магния.

Неизвестное бинарное соединение А содержит 12,5% (масс водорода. При действии катализатора вещество А разлагается на два простых газообразных соединения (н.у.). Определите среднюю молярную массу газовой смеси, полученной при разложении 6,72 л соединения А. Выход реакции разложения считать количественным.
Массу укажите в г/моль с точностью до сотых.

Молярная масса бинарного соединения = 2/0,125 = 16 г/моль, это соответствует метану.
6.72 л х’ моль x" моль 
СH4 => C + 2H2
22,4 л 1 моль 2 моль
x’ = n(C) = 0.3 моль
x" = n(H2) = 0.6 моль
n(CH4) = 6.72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

11. В процессе разложения аммоний хлорида массой 107 г получили амониак объемом 38 л (н.у.). Вычислите объемную долю выхода амониака.

NH4Сl= NH3+HCl
находим молярную массу хлорида аммония = 14+4+35,5 = 53,5
находим моли аммиака = 3822,4 = 1,696 моль
значит масса хлорида аммония которая подверглась разложению=1,696х53,5 = 89,91 г
а у нас было 107 граммов хлорида аммония, составляем пропорцию
107 -100%
89,91-Х
Х = 89,91х100%107 = 84% выход аммиака