1) составьте уравнение реакции разложения расставьте коэфициенты дайте название веществам:
NH4OH =
2) сколько образуется нитрата меди при растворении металлической меди в 189 г. Азотистой кислоты (Cu+HNO3 = Cu(NO3)2+NO2+H2O)

1) NH₄OH → NH₃ + H₂O
2) Дано:
m(HNO₃) = 189г
Найти:
m(Cu(NO₃)₂)
Решение:
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O
Mr(Cu(NO₃)₂) = 187,5 г/моль
Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 252)
m(Cu(NO₃)₂) = \( \frac{189*187,5}{252} = \) 140,625г
Ответ: m(Cu(NO₃)₂) = 140,625г

Рассчитайте обём водорода и массу кислорода которые получатся в результате разложения 9грамм воды. (16г и 22,4 л; 4ги 5л; 8г и 11,2л.

2H2O = 2H2+O2
1)M(H2O)=2+16 = 18гмоль
2)n (H2O)=918 = 0,5 моль
вода и водород относятся 1:1, знчит
n(H2)=0,5 моль
М(Р2)=0,5моль*22,4лмоль=11,2л
вода относится к кислороду 2:1, значит
n(O2)=0,52 = 0,25моль
M(O2)=16*2 = 32гмоль
м(O2)=32гмоль*0,25 = 8г
Ответ:8 г. И 11,2л

Какое количество газа образуется в результате разложения 200г карбоната кальция.

CaCO3 = CaO+CO2
m(CaO)=n*Mr
Mr(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=n(CaO)=m:Mr = 200:100 = 2моль
Mr(CaO)=56г/моль
m(CaO)=2*56 = 112г
Ответ:112г

СaCO3 = CAo +CO2
Мr(CaCO3)=40+12+16*3 = 100
n(CaCO3)=200/100 = 2моль
n(CO2)= 2моль

Реакции Разложения. Расскажите вкратце

Когда что-то ни с чем не реагирует, но разлагается на два сложных или простых элемента (может быть при нагревании, комнатной температуре, воздействии ультрафиолета или электричества:
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
NH₄Cl → NH₃ + HCl
2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂
CaCO₃ → CaO + CO₂
Когда из одного вещества получается два и при этом к нему ничего не добавляется.

Реакции разложения относятся к группе экзотермических или эндотермических?

Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом — выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом — поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО — Q.
Такие реакции относят к термохимическим

Как отличать реакции разложения, соединения?

Соединение - из двух веществ образуется одно новое:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Разложение - из одного вещества образуется два или несколько новых:
HNO3 -> NO2 + O2 + H2O
Обмен - два сложных вещества обмениваются составными частями (как правило, ионами:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
Замещение - реакция между простым и сложным веществом, в результате которой образуется новое простое и новое сложное:
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

При обжиге 500 г известняка получено 266 гр негашеной извести. Определите степень разложения известняка.

CaCO₃ - известянк
CaO - негашеная известь
Дано:
m(CaCO₃) = 500г
m(CaO) = 266г
Найти:
степень разложения CaCO₃
Решение:
CaCO₃ = CaO + CO₂
Mr(CaCO₃) = 100 г/моль
Mr(CaO) = 56 г/моль
m(CaCO₃) реально разложившегося = $$ \frac{475}{500} = 0,95*100 $$% = 95%
Ответ: Степень разложения CaCO₃ = 95%

Сколько граммов водорода можно получить при разложении 180 г воды?

1. Выпишите и расставьте коэффициенты только в реакциях разложения.
CrO3 → Cr2O3 + O2
NO + O2 → NO2
N2O → N2 + O2
SO2 + O2 → SO3
MgCO3 → MgO + CO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
BaO + SO2 → BaSO3
Na2SO3 + O2 → Na2SO4

4. Расставьте коэффициенты в реакциях соединения:
а PH3 + O2 → H3PO4;
б KNO3 → KNO2 + O2;
в MgCO3 → MgO + CO2;
г P4 + S → P2S3;
д N2O → N2 + O2;
е H2 + N2 → NH3;
ж Fe + O2 → Fe3O4;
з HCl → H2 + Cl2.
5. Закончите уравнения практически возможных реакций:
а Al + HCl →;
б Cu + H2SO4 →;
в Zn + CuSO4 →;
г Fe + H2SO4 →;
д Ag + HCl →;
е Fe + AgNO3 →
ж NaOH + HCl →;
з Al(OH)3 + H2SO4 →;
и Ca(OH)2 + HCl →;
к CaCO3 + HCl →;
л KOH + H2SO4 →.
6. Определите, какая масса соляной кислоты необходима для полного растворения магния химическим количеством 0,5 моль. Какое количество вещества соли при этом образуется?

Напишите, уравнения реакций термического разложения нитратов 1) натрия 2) кальция 3) бария. Составьте схемы электронного баланса

2nano3 = 2nano2+o2
2|n(+5)+2e = n(+3) восстановление окислителя
1|2o(-2)-4e = o2(0) окисление восстановителя
ca(no3)2 = ca(no2)2+o2 (температура 400-500 градусов, если выше 561, то до оксида
2|n(+5)+2e = n(+3) восстановление окислителя
1|2o(-2)-4e = o2(0) окисление восстановителя
Барий аналогично кальцию. (Все три металла стоят в ряду активности левее магния.