Концентрации каких компонентов следует изменить (увеличить или уменьшить, чтобы сместить равновесие в системе 2LiOH(тв↔ Li2O(тв+ Н2О(г) в сторону реакции разложения? Как для этого нужно изменить общее давление в системе?

От изменения давления зависят лишь газы. Туда, где газов в молях больше по реакции, сместится равновесие в случае понижения давления. То бишь, стоит понизить давление в этой реакции.
Для того, чтобы увеличить скорость реакции, изменяют концентрацию газов и жидкостей, для твердых веществ она роли не играет.
В данной реакции нужно уменьшить концентрацию водяного пара.

Напишите 10 примеров реакций соединения и 10 примеров реакций разложения и написать название каждого вещества

Реакции соединения:
1) СаО + H2O = Ca(OH)2 - оксид кальция + вода = гидроксид кальция
2) 2Н2 + О2 = 2Н2О - водород + кислород = вода
3) 2СО + О2 = 2СО2 - оксид углерода (ІІ) + кислород = оксид углерода (IV)
4) Fe + S = FeS - феррум + сера = сульфид железа (ІІ)
5) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 - феррум + хлор = хлорид железа (ІІІ)
6) S + O2 = SO2 - сера + кислород = диоксид серы
7) 2SO2 + O2 = 2SO3 - диоксид серы + кислород = триоксид серы
8) H2 + S = H2S - водород + сера = сероводород
9) SO3 + H2O = H2SO4 - триоксид серы + вода = серная кислота
10) КOH + H2SO4 = KHSO4 - гидроксид калия + серная кислота = гидросульфат калия
Реакции разложения:
1) СaCO3 = CaO + CO2 - карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода (IV)
2) 2H2O = 2H2 + O2 - вода = водород + кислород
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - гидроксид железа (ІІІ) = оксид железа (ІІІ) + вода
4) H2CO3 = H2O + CO2 - угольная кислота = вода + углекислый газ
5) Cu(OH)2 = CuO + H2O - гидроксид меди (ІІ) = оксид меди (ІІ) + вода
6) NH4NO3 = N2O + 2H2O - нитрат аммония = оксид азота (І) + вода
7) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 - нитрат серебра = серебро + оксид азота (IV) + кислород
8) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 - азотная кислота = вода + оксид азота (IV) + кислород
9) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O - карбонат аммония = аммиак + углекислый газ + вода
10) NH4Cl = NH3 + HCl - хлорид аммония = аммиак + хлороводород

Объясните реакцию разложения и сложения на примерах как ставить индексы правильно

Сущ­ность хи­ми­че­ской ре­ак­ции с по­зи­ции атом­но-мо­ле­ку­ляр­ной тео­рии за­клю­ча­ет­ся в том, что про­дук­ты ре­ак­ции об­ра­зу­ют­ся из тех же ато­мов, ко­то­рые вхо­ди­ли в со­став ис­ход­ных ве­ществ. За­пи­шем фор­му­лу ис­ход­но­го ве­ще­ства воды слева, а фор­му­лы про­дук­тов ре­ак­ции - во­до­ро­да и кис­ло­ро­да – спра­ва. Между ними по­ста­вим стрел­ку: Н2О → Н2 + О2Эта за­пись яв­ля­ет­ся схе­мой ре­ак­ции.

Разделите реакции в 2 столбика реакции разложения и реакции соединения. Расставьте коэффициенты и подпишите названия веществ, укажите класс соединений.
1) P + Cl2 = PCl5
2) P2O5 + Na2O = Na3PO4
3)2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑.
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
5) Na + S = Na2S
6)4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
7) Al + O2 = Al2O3
8) CaCO3 = CaO + CO2↑.

Реакции разложения
2H2O → 2H2↑ + O2↑
Вода → водород + кислород
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Гидроксид → меди оксид + меди вода
CaCO3 → CaO + CO2↑
Карбонат кальция → оксид кальция + оксид углерода (IV)
Реакции соединения
2P + 5Cl2 = 2PCl5
Фосфор + хлор = хлорид фосфора
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
Оксид фосфора + оксид натрия = фосфат натрия
2Na + S = Na2S
Натрий + сера = сульфид натрия
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Оксид азота (IV) + вода + кислород = азотная кислота
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Алюминий + кислород = оксид алюминия

Сравнительная характеристика реакции разложения и реакции соединения!

Реакция разложение- это реакция, когда из одного более сложного вещества образуются два более простых. Например:
2KClO3=(MnO2,t)2KCl+3O2
Реакция соединения- это реакция, когда из простых веществ образуется одно сложное. Например:
Na2O+SO3 = Na2SO4.

А1. К реакциям разложения относится:
1) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) Ca + Cl2→ CaCl2;
3) Fe + СuSO4→ Cu + FeSO4;
4) 2NH3→ N2+ 3H2.
А2. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:
1) соль; 2) кислота; 3) кислород; 4) щёлочь.
А3. Полностью диссоциируют в водном растворе:
1) Серная кислота
2) Хлорид серебра
3) Гидроксид железа(III).
А4. Формула сильного электролита:
1) H2CO3
2) НNO2
3) NaOH
4) NH4OH
А5. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
1) Бесцветная
2) Малиновая
3) Фиолетовая
А6. Веществом X в уравнении реакции X+2HNO3= Cu(NO3)2+ H2O
Является:
1) Cu2O 2) CuO 3) CuOH 4) Cu(OH)2
Часть В
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом к которому оно
принадлежит:
А гидроксид натрия 1) оксид
Б соляная кислота 2) основание
В сульфат цинка 3) кислота
Г оксид серы (IV) 4) соль
Ответ_______________
B2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
А H2SO4 1) сероводородная кислота
Б CuO 2) серная кислота
В Fe(OH)2 3) сернистая кислота
Г CaCl2 4) оксид меди (I)
5) оксид меди (II)
6) гидроксид железа (II)
7) гидроксид железа (III)
8) хлорид кальция

А1. К реакциям разложения относится:4) 2NH3→ N2+ 3H2.
А2. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:
 4) щёлочь.
А3. Полностью диссоциируют в водном растворе:
1) Серная кислота
А4. Формула сильного электролита:
3) NaOH
А5. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
2) Малиновая
А6. Веществом X в уравнении реакции X+2HNO3= Cu(NO3)2+ H2O
Является:
4) Cu(OH)2
Часть В
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом к которому оно
принадлежит:
А гидроксид натрия 2) основание 
Б соляная кислота 3) кислота
В сульфат цинка 4) соль 
Г оксид серы (IV)1) оксид 
Ответ_______________
B2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
А H2SO4 2) серная кислота
Б CuO 5) оксид меди (II)
В Fe(OH)2 6) гидроксид железа (II)
Г CaCl2 8) хлорид кальция

Сколько литров водорода образуется при разложения 9 грамм воды?

Разложение воды: 2H2O(t) = 2H2 + O2
количество воды: n(H2O) = m/M = 9 г/18 г/моль = 0,5 моль
По уравнению - водорода образуется столько же, а кислорода вдвое меньше, т.е. 0,25 моль.
объём водорода: V(H2) = n*Vм = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
По закону Авогадро - объём кислорода вдвое меньше, т.е. 5,6 л

Решить задачу:
Дано:
m(O2)=3,2 г
Найти:
m(KMnO4)
Реакция разложения перманганата калия: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Найдем сначала количество кислорода: ∨(O2) = 3,2 (г) / 32 (г)/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции Вы видите, что кислорода образуется (в моль в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию перманганата.
Значит ∨(KMnO4)=0,1 х 2 = 0,2 моль
Тогда масса KMnO4 = 0,2 (моль х 158 (г)/моль = 31,6 г

1. Какие реакции называют реакциями разложения? Приведите примеры уравнения реакций.
2. Какие вещества(по составу могут вступать в реакции разложения?
3. Что такое катализаторы?
4. Что такое ферменты, где их используют?

1. Реакции разложения – химические реакции, в которых из одного сложного по элементному составу вещества получаются два или несколько менее сложных веществ.
2Ag2O  4Ag + O2­ ; 
CaCO3  CaO + CO2­ ;
2. КАТАЛИЗАТОРЫ — вещества, ускоряющие химические реакции
3. Ферменты  - специфические белки, играющие роль катализаторов, то есть веществ, изменяющих скорость химических процессов, протекающих в организмах.
Ферменты играют важнейшую роль в регуляции химических превращений обмена веществ.

Составьте уравнения реакции разложения, расставьте коэффициенты, дайте название веществам:
Cr(OH)2
Cr(OH)3
Mg(OH)2
LiOH
NH4OH
ZnCO3
Cu(OH)2
Pb(OH)2