Составьте уравнение разложения на ионы для данных веществ. Для многоосновной кислоты составьте уравнение полной и ступенчатой диссоциации
a) HNO₃ -> гH₂SO₄ -> (полная
бK₃PO₄-> (1 ступень
вBa(OH)₂ (2 ступень
Халявщики лесом
а HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
б K₃PO₄ → K⁺ + K₂PO₄⁻ (1 ступень
K₂PO₄⁻ → K⁺ + KPO₄²⁻
KPO₄²⁻ → K⁺ + PO₄³⁻
в Ba(OH)₂ → Ba(OH)⁺ + OH⁻
Ba(OH)⁺ → Ba²⁺ + OH⁻ (2 ступень
г H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻
1) напишите названия реакций, каждому веществу из цепочки дайте название. Fe-> Fe2O3-> Fe2(SO4)3-> Fe(OH)3-> H2O
2) В реакцию разложения вступило 50 грамм карбоната кальция. Какой газ и сколько его массе и по количеству образовалось?
3) разберите сущность окислительно - восстановительной реакции K+H2O-> KOH+H2
4) Укажите тип химической связи в следующих веществах:
Cl2, SiO2, BaF2, Al
1) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (соединение ( железо, кислород, оксид железа
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ( обмен ( оксид железа, серная кислота, сульфат железа, вода
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 (обмен ( сульфат железа, гидроксид натрия, гидроксид железа, сульфат натрия
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3H2O ( разложение ( гидроксид железа, оксид железа, вода
2) 50 г Х г, Х моль
СаСО3 -> СаО + СО2 (углекислый
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 100 г/моль Mr = 44 г/моль
m = 100 г m = 44 г
50 г СаСО3 - Х г СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
m(CO2) = 50 * 44 / 100 = 22 г
50 г СаСО3 - Х моль СО2
100 г СаСО3 - 1 моль СО2
n(CO2) = 50 / 100 = 0,5 моль
3) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
K(0) -1e = K(+) 2 в-ль, ок-ие
2H(+) +2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
4) Cl2 - ковалентная неполярная
SiO2 - ковалентная полярная
BaF2 - ионная
Al - металлическая
Приведите по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно-восстановительными.
CaCO3 = CaO + CO2(данную реакцию, в пример не приводить.
$$ Cu(OH)_2 = t=CuO+H_2O H_2SiO_3 = t = H_2O+SiO_2 \\ Na_2O+H_2O = 2NaOH N_2O_5+2H_2O = 2HNO_3 $$
При сжигании 117,8л природного газа, содержит 95% метана, выделится столько теплоты, что её хватило для разложения 3,0525 кг известняка, содержащего 20% примесей. Составьте термохимическую реакцию разложения карбоната кальция, если известно, что при сжигании 1 моль метана выделяется 880 кДж теплоты
Пишем обе реакции
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
1. Группа веществ, в которой все вещества – кислоты, это…
A) CaH2, H2CO3 B) NH3, H2SO4 C) HBr, HNO3 D) AlH3, HCl E) K2S, HBr
2. Названия вещества Fe(OH)2
A) гидроксид железа B) гидроксид железа(II) C) гидрид железа (III)
D) гидрид железа (II) E) гидроксид железа(III)
3. Процесс окисления сложного вещества
A) горение серы B) горение угля C) горение сероводорода
D) разложения мела E) горение фосфора
4. При диссоциации NaNO3 в растворе образуются ионы
A) H3+ и PO43- B) H+ иCl- C) Al3+ и Cl- D) Na+ иNO3- E) Na+ и Cl-
5. Диссоциирует кислота
A) NaOH Na++OH- B) HCl H++Cl- C) Ba(OH)2 Ba2++2OH-
D) FeCl2 Fe2++2Cl- E) KCl K++Cl-
6. Порядковый номер азота
A) 9 B) 5 C) 7 D) 8 E) 6
7. Молекулярные массы озона О3 и кислорода О2 отличаются в. Раз
A) 16 B) 32 C) 1 D) 1,5 E) 8
8. Экзотермическая реакция
A) N2+O2 = 2NO B) МgCO3= MgO + CO2C) 2H2O = O2 + 2Н2
D) 2NH3 = N2 +3H2 E) S+O2 =SO2
9. Коэффициенты в уравнении реакции. Аl +. O2 =. Al2O3 соответственно
A) 1,2, 3B) 3,4, 1C) 4,3, 2D) 4,2, 3E) 4,2, 2
10. Между собой не взаимодействуют оксиды
A) Na2O иSiO2 B) ZnO иSO3 C) CaO иCO2 D) BaO иCO2 E) P2O5 иNO2
11. Вещество “X” в схеме превращений
FeO XFeCl2
A) Fe(OH)2 B) FeCl3 C) Fe2O3 D) Fe E) FeCl2
12. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует частице
A) Na+ B) K+ C) Cа0 D) Р+5 E) Li+
13. Молекулярная кристаллическая решетка характерно для
A) KCl B) MgBr2 C) KClO3 D) NaJ E) Cl2
14. Количество всех ионов, образующихся при полной диссоциации 3 моль серной кислоты
A) 12 B) 8 C) 10 D) 9 E) 16
15. Суммарное уравнение диссоциации ортофосфорной кислоты
A) H3PO4 3H+ + B) H3PO4 H+ + H2PO4–
C) H3PO4 H+ + D) H3PO4 2H+ +
E) H+ +
16. В схеме превращений:
Naà NaOHà NaClà NaNO3
правильная последовательность добавления реагентов, это
A) H2O, HCl, Pb(NO3)2 B) O2, HCl, HNO3
C) O2, KCl, HNO3 D) O2, HCl, AgNO3 E) H2O, KCl, AgNO3
17. Масса водорода, необходимая для восстановления 7,2 г оксида железа (ІІ)
A) 20 г B) 1 г C) 2 г D) 0,2 г E) 0,1 г
18. Масса 50 моль воды
A) 540г B) 1800г C) 360г D) 180 г E) 900г
19. Объем (н.у.) оксида азота (IV), образующегося при взаимодействии
12,8 г меди с концентрированной азотной кислотой
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
A) 8,96 л B) 5,6 л C) 11,2 л D) 33,6 л E) 22,4 л
20. 5,4 г алюминия поместили в воду и получили водородобьемом (н.у.)
A) 22,4 л B) 67,2 л C) 6,72 л D) 33,6 л E) 44,8 л
1. C 11.
2. B 12. B
3. C 13. E
4. D 14. D
5. B 15.
6. C 16. E
7. D 17. E
8. E 18. E
9. C 19.
10. A 20.
