1. Допишите уравнение реакции в молекулярном виде, составьте в ионном виде
а K2CO3+HNO3-
б Ba(OH)2+HCl
2. Растворы каких электролитов можно взять для получения данных веществ?
а MgCO3
б H2O

1. АK2CO3+2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2
2K(+) + CO3(-) + H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
CO3(-) + H(+) = H2O + CO2
Б Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ba(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
2. А MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4
Б 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Допишите уравнения реакций, укажите тип реакций. Подпишите названия продуктов реакций:
аK+S->
бCu+Hg(NO3)2
вCuSO3->
гFeCI3+KOH->

2K + S = K2S ( сульфид калия (соединения

Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg ( нитрат меди, ртуть ( замещение

СuSO3 = CuO + SO2 ( оксид меди, оксид серы ( РАЗЛОЖЕНИЕ

FeCl3 +3 KOH = Fe(OH)3 + 3KCl ( гидроксид железа, хлорид калия ( обмен

Дописать уравнения следующих химических реакций: HBr + Ca ->.
HBr + Al(OH)3 ->. HBr + K2SO3 ->. KOH + FeCl3 ->.
Ba(NO3)2 + K3PO4 ->.

Допишите уравнения реакций Fe+H2O

Fe+H2O = FeO+H2
взаимодействие металлов с водой: от лития до алюминия образуется гидроксид и водород, от алюминия до свинца и магния образуется оксид и водород, металлы после H2 не взаимодействуют с водой

Дописать уравнения химических реакций, уравнять и назвать тип реакции:
а Na + Br2 =
б I2 + O2 =
в Fe + HCl =
г KI + Cl2 =

А 2Na + Br₂ = 2NaBr реакция соединения
б 2I₂ + 5O₂ = 2I₂O₅ реакция соединения
в Fe + 2HCl =FeCI₂ + H₂↑ реакция замещения
г 2K + Cl₂ = 2KCI реакция соединения 
Все реакции окислительно-восстановительные.

1. Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами: сахар, O2, MgCl2, H2SO4, FeO, KOH, Zn(NO3)2, спирт?
2. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов:
KNO3 → AlCl3 →
Ba(OH)2 → Na2SO4 →
3. Напишите химические формулы электролитов, если известно, как они диссоциируют:
А? ↔ Fe2+ + 2NO3 - Б? ↔ 3Na+ + PO43-
Уровень В
4. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
А NaBr + AgNO3 →
Б* BaCl2 + CuSO4 →
Уровень С
5.* Допишите уравнения реакций. Составьте ионные уравнения в полной и сокращенной форме:
CuCl2 + … → Cu(OH)2 + …
6.** Составьте в молекулярной форме уравнение реакции, которому соответствует следующее ионное уравнение:
3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2

1) сахар, спирт.
2) аKNO3 → K(+)+NO3(-) 
бAlCl3 →Al(+3) + 3Cl(-)
вBa(OH)2 →Ba(2+)+2OH(-) 
гNa2SO4 →2Na(+)+SO4(2-)
3) аFe(NO3)2 →Fe(2+) + 2NO3(-) 
 бNa3PO4 →3Na(+) + PO4(3-)
4) аNaBr + AgNO3 →NaNO3+AgBr
Na(+)+Br(-)+Ag(+)+NO3(-)=Na(+)+NO3(-)+AgBr(нерастворим
Br(-)+Ag(+)=AgBr
бBaCl2 + CuSO4 →BaSO4+CuCl2
Ba(2+)+2Cl(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=BaSO4(нерастворим+Cu(2+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
5) CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2(нерастворим+2Na(+)+2Cl(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
6)3ZnCl2+2H3PO4 = Zn3(PO4)2+6HCL
3Zn(2+)+6Cl(-)+6H(+)+2PO4(3-)=Zn3(PO4)2(нерастворим+6H(+)+6Cl(-)
3Zn(2+)+2(PO4)(3-)=Zn3(PO4)2
В скобках заряды.

Перепишите приведённые ниже схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты и укажите к какому типу можно отнести каждую хим. реакцию:
№1
а MgCO3-> MgO+CO2. Б Mg+HCL-> MGCL2+H2. В AL+S-> AL2S3. Г MgCL2+NaOH-> Mg(OH)2 "стрелочка вниз" + NaCL
№2
Допишите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой их них:
t
а Al+O2->.; б CuSO4+Mg->. +Cu; в CaCl2+Na2CO3->.; г Cu(OH)2 -> CuO+.

Намба ван:
а Тут ничего не меняется, реакция разложения.
б Mg + 2HCl = MgCl2 + H2, реакция замещения.
в 2Al + 3S = Al2S3, р-ция соединения.
г MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl - р-ция обмена.
Намба ту:
а 4Al + 3O2 = 2Al2O3
б CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu.
в CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
г Cu(OH)2 = CuO + H2O.
Вроде . )

Допишите уравнения реакций, уравняйте коэффициенты, к какому типу относится каждая реакция:
Ca+O2 =
Al(NO3)3+ZnSO4=

2Ca + O₂ = 2CaO - реакция соединения
Al(NO₃)₃ + ZnSO₄ ≠ не реагирует, так как в результате реакции не образовался ни осадок, ни вода, ни газ. Все вещества и конечные, и начальные, растворимы.

1) Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты:
А гидроксид калия+ фосфорная кислота= фосфат калия+ вода
Б оксид цинка+ серная кислота= сульфат цинка+ вода
В оксид железа(3)+алюминий= оксид алюминия+ железо
Г гидроксид алюминия= оксид алюминия+ вода
2) Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициента, укажите тип реакций:
А Al(OH)₃ + HNO₃=
Б Mg + O₂=
В FeCl₂ + NaOH=
Г Fe(OH)₃=
Д Mg + P₂O₅=
3) Задача. Рассчитайте массу оксида фосфора(5), который образуется при горении в кислороде фосфора массой 6,2 г.

Задание №1.
3KOH + H₃PO₄  =  K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄  =   ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃  =  Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
  t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
  t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) -
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M, M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
Ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г

3) Допишите уравнения реакций: а?+?=K2CO3+?; б?+?=ZnCl2+?;
4) Определите вещество С, которое образуется в результате превращений:
P⇒P2O5+H2O⇒A
Ca⇒CaO+H2O⇒B
A+B⇒C

3)  аK₂O + CO₂= K₂CO₃
бZn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4) P⇒P₂O₅+H₂O⇒A
4P + 5O₂ ⇒ 2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O= 2H₃PO₄
Ca⇒CaO+H₂O⇒B
2Ca + O₂= 2CaO
CaO+H₂O = Ca(OH)₂
A+B⇒C
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂= Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
Искомое вещество фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂