Дописать уравнения возможных реакций - задачи и примеры

    Допишите уравнение реакции. (к-концентрированная).
    1. Na+H2SO4(к->.+.+H2Sl^
    2.Zn+H2SO4(к->.+.+S
    3.Ag+H2SO(к->.+.+SO2|^

    8Na+5H2SO4 -> 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
    Na(0)-1e->Na(+) 8. Ок-ие
    в-ль
    S(+6) +8e->S(-2) 1. В-ие
    ок-ль
    3Zn+4H2SO4 -> 3ZnSO4 + S + 4H2O
    Zn(0)-2e->Zn(+2) 3. Ок-ие
    в-ль
    S(+6) +6e-> S(0) 1. В-ие
    ок-ль
    2Ag + 2H2SO4 -> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
    Ag(0) -1e->Ag(+) 2. Ок-ие
    в-ль
    S(+6) +2e->S(+4) 1. В-ие
    ок-ль

    Допишите уравнение реакции. (к-концентрированная). 1. Na+H2SO4(к- .+.+H2Sl 2.Zn+H2SO4(к- .+.+S3.Ag+H2SO(к- .+.+SO2
    Допишите уравнение хим. реакций. б) расставить коэффициенты
    в) определить тип хим. реакции
    г назовите продукт реакции
    1) Са+H2O
    2) KMnO4
    3) H2+S
    4) O2+S
    5) Zn+H2O
    6) SO3+H2O

    1) Са+2H2O⇒Са(ОН2+Н2 (замещение гидроксид кальция и водород
    2)2KMnO4⇒K2MnO4+MnO2+O2разложение(манганат калия, оксид марганца4 и кислород.
    3) H2+S⇒H2S(cоединения сероводород
    4) O2+S⇒SO2(cоединения оксид серы 4
    5) Zn+2H2O⇒Zn(OH)2+H2(замещение гидроксид цинка и водород
    6) SO3+H2O⇒H2SO4(cоединения серная кислота

    Дописать уравнения возможных реакций
    ТЭД. Теория электролитической диссоциации
    1 Na2O+HCE⇒
    2 SO2+KOH⇒
    3 KOH+Zn(No3)2⇒
    ОВР. Окислительно-восстановительные реакции
    4 Al+HCE⇒
    5 CuO+Al⇒
    6 KCEO3⇒KCE+

    1) Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
    Na2O + 2H(+)+2Cl(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O
    Na2O + 2H(+) -> 2Na(+)+H2O
    2) SO2 +2 KOH -> K2SO3 + H2O
    SO2 + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+SO3(-2) + H2O
    SO2 + 2OH(-) -> SO3(-2)+H2O
    3) 2KOH + Zn(NO3)2 -> Zn(OH)2 + 2KNO3
    2K(+)+2OH(-) + Zn(+2)+2NO3(-2) -> Zn(OH)2 + 2K(+)+2NO3(-)
    Zn(+2)+2OH(-) -> Zn(OH)2
    4) 2Al + 6HCl ->2 AlCl3 + 3H2
    Al(0) -3e->Al(+3) 2. Ок-ие
    в-ль
    2H(+) +2e -> H2(0) 3. В-ие
    ок-ль
    5) 3CuO +2 Al ->3 Cu + Al2O3
    Cu(+2)+2e-> Cu(0) 3. В-ие
    ок-ль
    Al(0)-3e -> Al(+3) 2. Ок-ие
    в-ль
    6) 2 KClO3 -> 2KCl +3 O2
    Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2. В-ие
    ок-ль
    O(-2) -2e.> O(0) 6. Ок-ие
    в-ль

    Дописать уравнения возможных реакций: 1) Li + H2O → ;
    2) Ba + H2O → ;
    3) Fe + H2O → ;
    4) Zn + H2O → ;
    5) Ag + H2O → ;
    6) K2O + H2O → ;
    7) SrO + H2O → ;
    8) Cr2O3 + H2O → ; 9) PbO + H2O → ;
    10) Cu2O + H2O → ;
    11) N2O5 + H2O → ;
    12) N2O3 + H2O → ;
    13) SiO2 + H2O → ;
    14) SO2 + H2O → ;
    15) P2O5 + H2O → .

    1) Li + H2O → LIOH
    2) Ba + H2O → BA(OH)2
    3) Fe + H2O → FE(OH)3
    4) Zn + H2O → ZN(OH)2
    5) Ag + H2O → ≠
    6) K2O + H2O → KOH
    7) SrO + H2O → ≠
    8) Cr2O3 + H2O → ≠
    9) PbO + H2O → ≠
    10) Cu2O + H2O ≠
    11) N2O5 + H2O → HNO3
    12) N2O3 + H2O → ≠
    13) SiO2 + H2O → ≠
    14) SO2 + H2O → H2SO3
    15) P2O5 + H2O → H3PO4

    Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
    Ag+H2SO4
    Al2O3+HBr
    H2+Ba
    FeS+O2
    H2+CuO
    Na+H2SO4

    Ответ:
    Ag+H2SO4 реакция не пойдет, так как в правиле: более активный вытесняет менее активный металл из раствора солей, поэтому Ag не вытеснит водород, так как он(Ag) менее активный, чем водород 
    Al2O3+6HBr->2AlBr3+3H2O
    H2+2Ba->2BaH
    4FeS+7O2->2Fe2O3+4So2
    H2+CuO->H2O+Cu
    Cu-менее активный и H2-более активный, значит водород будет вытеснятьCu из раствора солей
    Na+H2SO4->H2(газ выделится+Na2SO4

    Допишите уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получение водорода 1) MqO+H2 2} H2_O2 3) Zn+HCI 4) KMNO4

    1) MgO + H2 = Mg + H2O - реакция замещения
    2) 2H2 + O2 = 2H2O - реакция соединения
    3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - реакция замещения, этой реакцией пользуются для получения водорода в лаборатории
    4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 - реакция разложения