Дописать уравнения возможных реакций
ТЭД. Теория электролитической диссоциации
1 Na2O+HCE⇒
2 SO2+KOH⇒
3 KOH+Zn(No3)2⇒
ОВР. Окислительно-восстановительные реакции
4 Al+HCE⇒
5 CuO+Al⇒
6 KCEO3⇒KCE+

1) Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H(+)+2Cl(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O
Na2O + 2H(+) -> 2Na(+)+H2O
2) SO2 +2 KOH -> K2SO3 + H2O
SO2 + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+SO3(-2) + H2O
SO2 + 2OH(-) -> SO3(-2)+H2O
3) 2KOH + Zn(NO3)2 -> Zn(OH)2 + 2KNO3
2K(+)+2OH(-) + Zn(+2)+2NO3(-2) -> Zn(OH)2 + 2K(+)+2NO3(-)
Zn(+2)+2OH(-) -> Zn(OH)2
4) 2Al + 6HCl ->2 AlCl3 + 3H2
Al(0) -3e->Al(+3) 2. Ок-ие
в-ль
2H(+) +2e -> H2(0) 3. В-ие
ок-ль
5) 3CuO +2 Al ->3 Cu + Al2O3
Cu(+2)+2e-> Cu(0) 3. В-ие
ок-ль
Al(0)-3e -> Al(+3) 2. Ок-ие
в-ль
6) 2 KClO3 -> 2KCl +3 O2
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2. В-ие
ок-ль
O(-2) -2e.> O(0) 6. Ок-ие
в-ль

Дописать уравнения возможных реакций: 1) Li + H2O → ;
2) Ba + H2O → ;
3) Fe + H2O → ;
4) Zn + H2O → ;
5) Ag + H2O → ;
6) K2O + H2O → ;
7) SrO + H2O → ;
8) Cr2O3 + H2O → ; 9) PbO + H2O → ;
10) Cu2O + H2O → ;
11) N2O5 + H2O → ;
12) N2O3 + H2O → ;
13) SiO2 + H2O → ;
14) SO2 + H2O → ;
15) P2O5 + H2O → .

1) Li + H2O → LIOH
2) Ba + H2O → BA(OH)2
3) Fe + H2O → FE(OH)3
4) Zn + H2O → ZN(OH)2
5) Ag + H2O → ≠
6) K2O + H2O → KOH
7) SrO + H2O → ≠
8) Cr2O3 + H2O → ≠
9) PbO + H2O → ≠
10) Cu2O + H2O ≠
11) N2O5 + H2O → HNO3
12) N2O3 + H2O → ≠
13) SiO2 + H2O → ≠
14) SO2 + H2O → H2SO3
15) P2O5 + H2O → H3PO4

Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:
Ag+H2SO4
Al2O3+HBr
H2+Ba
FeS+O2
H2+CuO
Na+H2SO4

Ответ:
Ag+H2SO4 реакция не пойдет, так как в правиле: более активный вытесняет менее активный металл из раствора солей, поэтому Ag не вытеснит водород, так как он(Ag) менее активный, чем водород 
Al2O3+6HBr->2AlBr3+3H2O
H2+2Ba->2BaH
4FeS+7O2->2Fe2O3+4So2
H2+CuO->H2O+Cu
Cu-менее активный и H2-более активный, значит водород будет вытеснятьCu из раствора солей
Na+H2SO4->H2(газ выделится+Na2SO4

Допишите уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получение водорода 1) MqO+H2 2} H2_O2 3) Zn+HCI 4) KMNO4

1) MgO + H2 = Mg + H2O - реакция замещения
2) 2H2 + O2 = 2H2O - реакция соединения
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - реакция замещения, этой реакцией пользуются для получения водорода в лаборатории
4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 - реакция разложения

2. Напишите уравнения реакций окисления аалюминия; бжелеза; в свинца (в оксиде валентность II); гглюкозы С6Н12О6.
3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
С3Н8 + О2 =? +?
пропан
СS2 + О2 =? +?
Сероуглерод
4. Напишите уравнения реакций кислорода с медью и кремнием. Дайте названия продуктам.

2) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
  4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
  2Pb + O2 -> 2PbO
  C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O
3) C3H8 + 5O2 -> 3CO2 +4 H2O
  CS2 + 3O2 -> CO2 + 2SO2
4) 2Cu + O2 -> 2CuO ( оксид меди
  Si + O2 -> SiO2 ( оксид кремния

4Al+3O2 = 2Al2O3
3Fe+2O2 = Fe3O4
4) C6H12O6+2Cu(OH)2 = C2H12O7+Cu2O+2H2O
CS2+3O2 = CO2+2SO2
C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O
2Cu+O2 = 2CuO
Si+O2 = SiO2

Дописать уравнения:
Fe+Cl2 =
Fe+FeCl3=

Fe+Cl2 = FeCl3 
3Cl2+2Fe = 2FeCl3 
Восстановление:Cl2+2e-=2Cl-2 3 
Окисление:6Fe-3e-=Fe3+3 2 3Cl2+2Fe = 6Cl- +2Fe3+ 
 
Либо вот такой вариант: 
 
Fe0 + Cl2 0 => Fe+3 Cl3 -1 

3        2   Восстановление

     6

2            3    Окисление 

Окислитель        Fe0 -3e => Fe +3

Восстановитель Cl2 +2e=> 2Cl -1

2Fe0 + 3Cl2 0 => 2Fe+3 Cl3 -1

2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+Fe = 3FeCl2

1. Рассчитайте массу и количество вещества водорода, необходимого для реакции с 32 г кислорода
2. Дописать уравнения реакций, определить тип реакции:
Fe+O2→ Fe(валентность lll) О
MgO+H2O→ Mg(OH)2
Cu(OH)2→ CuO+H2O

1) m=? n=?             3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +            O2      =   2CaO                                  М(Са = 40 г/моль

n = 2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М = 40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) =?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль

Допишите уравнение реакции.
СН≡С-СН3 + Н2O→

СH≡СН + Н2О  →  СН3-СН = О.

СН3-С≡СН + Н2О -(Н+, Hg[2+])-> CH3-C(O)-CH3 (ацетон
В реакции алкин + вода в реакции гидратации образуются альдегиды или кетоны
В данном случае у нас кетон-ацетон

Допишите уравнения реакций, составьте полные и краткие ионные уравнения.
1) HCl+Pb(No3)2-
2) HCl+Cao-
3) HCl+Fe(OH)3-

2HCl + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₃ + PbCl₂↓
2H⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = 2H⁺ + 2NO₃⁻ + PbCl₂↓
2Cl⁻ + Pb²⁺ =   PbCl₂↓
2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + CaO = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
2H⁺ + CaO = Ca²⁺ + H₂O
3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3Cl⁻ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O