1) Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты:
А гидроксид калия+ фосфорная кислота= фосфат калия+ вода
Б оксид цинка+ серная кислота= сульфат цинка+ вода
В оксид железа(3)+алюминий= оксид алюминия+ железо
Г гидроксид алюминия= оксид алюминия+ вода
2) Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициента, укажите тип реакций:
А Al(OH)₃ + HNO₃=
Б Mg + O₂=
В FeCl₂ + NaOH=
Г Fe(OH)₃=
Д Mg + P₂O₅=
3) Задача. Рассчитайте массу оксида фосфора(5), который образуется при горении в кислороде фосфора массой 6,2 г.

Задание №1.
3KOH + H₃PO₄  =  K₃PO₄ + 3H₂O - реакция обмена
ZnO + H₂SO₄  =   ZnSO₄ + H₂O - реакция обмена
2Al + Fe₂O₃  =  Al₂O₃ + 2Fe - реакция замещения
  t
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Задание №2.
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция обмена
2Mg + O₂ = 2MgO - реакция соединения
FeCl₂ + 2NaOH= Fe(OH)₂ + 2NaCl - реакция обмена
  t
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения
Mg + P₂O₅ ≠ реакция не идёт, есть такая только - 3MgO + P₂O₅ = Mg₃(PO₄)₂ - реакция соединения
Задание №3.
Дано:
m (P) = 6,2 г
Найти:
m (P₂O₅) -
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
2. Находим химическое количество фосфора.
Формула:
n = m/M, M (P) = 31 г/моль, n = 6,2/31 = 0,2 моль
3. Найдём массу P₂O₅.
Поскольку количество вещества фосфора относится к количеству вещества оксида фосфора как 4:2 или 2:1, значит количество вещества оксида фосфора равно 0,1 моль.
Формула:
m = n*M, M(P₂O₅) = 2Ar·(P) + 5Ar·(O) = 2·31 + 5·16 = 62 + 80 = 142 г/моль
m = 0,1*142 = 14, 2 г
Ответ: m ( P₂O₅ ) = 14, 2 г

3) Допишите уравнения реакций: а?+?=K2CO3+?; б?+?=ZnCl2+?;
4) Определите вещество С, которое образуется в результате превращений:
P⇒P2O5+H2O⇒A
Ca⇒CaO+H2O⇒B
A+B⇒C

3)  аK₂O + CO₂= K₂CO₃
бZn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
4) P⇒P₂O₅+H₂O⇒A
4P + 5O₂ ⇒ 2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O= 2H₃PO₄
Ca⇒CaO+H₂O⇒B
2Ca + O₂= 2CaO
CaO+H₂O = Ca(OH)₂
A+B⇒C
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂= Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
Искомое вещество фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂

Дописать уравнения реакций. Определить тип реакции, для реакций обмена составить ионные уравнения: HNO3 + NaOH
Na2SO4+BaCl2
CO2+H2O

1. Реакция обмена, нейтрализации HNO3+NaOH = NaNO3+H2O
H+NO3 + Na+OH = Na+NO3 + H2O
H+OH = H2O
2. Реакция обмена Na2SO4+BaCl2 = BaSO4(осадок+2NaCl
2Na+SO4+Ba+2Cl = BaSO4+2Na+2Cl
SO4+Ba = BaSO4
3. Реакция соединения CO2+H2O = H2CO3

1. HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O(обмена H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-)= Na(+) + NO3(-) + H2O H(+) + OH(-)= H2O 2. Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+ BaSO4(осадок(обмена 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)= 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4 SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 3. CO2+H2O<=>H2CO3(соединения

1. Даны формулы оснований: Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH), Al(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Распределите основания на группы по известным вам признакам. Назовите по два вещества в каждой группе.
2. Допишите уравнения химических реакций: Ca+H2O->, K2O+H2O->,
, FeCl2+KOH->, Na2SO4+Ba(OH)2 ->.
3. Составьте уравнения химической реакции нейтрализации: асо щелочью, бс нерастворимым основанием. Отметь признаки каждой реакции.

Щёлочи: NaOH - гидроксид натрия, Ca(OH2), KOH - гидроксид калия, Ba(OH)2, Mg(OH)2
Нерастворимые: Cu(OH)2, Al(OH)3 - гидроксид алюминия, Fe(OH)2,Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
Ca+H2O = Ca(OH)2 + H2
K2O + H2O = 2KOH
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O выпадение белого осадка
3Cu(OH)2 + 2H3PO4 = 6H2O + Cu3(PO4)2

Допишите Уравнение Реакции
С3Н6+О2->?
C4H10+02

CO2+H20
CO2+H20 (только уравняйте)
*все органические вещества горят с образованием CO2 и H20*

При сгорании любого углеводорода будет в итоге углекислый газ + вода, CO2+H2O НУЖНО ПРОСТО РАССТАВИТЬ НУЖНЫЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ.

Допишите уравнение:
C₄H₁₀+O₂=
CH₂=CH₂+H₂
H₂C = CH₂+H₂O
C₂H₅OH+CuO =
H₂C = CH₂+CH₂=CH₂

 
2C₄H₁₀ + 5O₂ = 4CH₃COOH + 2H₂O
  Ni
C₂H₄ + H₂  =  С₂H₆
C₂H₄ + H₂O  =  C₂H₅OH
  t
С₂Н₅ОН + CuO = CH₃CHO + Cu + H₂O
. Последней реакции нет.