При электролизе аргентум NO3 выделилось 5,6 литров газа. Сколько граммов металла отложилась на катоде?

4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
n = V/Vm
n(O2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
n(Ag) = 4n(O2)
n(Ag) = 0.25 * 4 = 1 моль
n = m/M; m = n * M;
M(Ag) = 108 г/моль
m(Ag) = 1 * 108 = 108 г. Відповідь

Дано:
V(O2) = 5.6л
m(Ag) -
Эквивалентная масса Ag = 108 г/моль
Эквивалентный объем кислорода = 5,6 л/моль
(-) К: Ag⁺, H₂O
(+) A: NO₃⁻, H₂O
Ag⁺ при электролизе полностью восстанавливается, т. к. Имеет большое значение φ⁰. Следовательно,
(-) К: Ag⁺ + e⁻ = Ag⁰
(+) A: 2H₂O -4e⁻ = O₂↑ + 4H⁺
NO₃⁻ неокисляем. Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO₃ + 2H₂O =электролиз=> 4Ag↓ + 4HNO₃ + O₂↑
В ходе электролиза нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться на катоде - серебро, а на катоде - кислород. По второму закону Фарадея (При прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы различных электролитов массы (объемы выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам
m(Ag)/V(O₂) = Э(Ag)/Vэ(O₂)
m(Ag) = V(O₂)*Э(Ag)/Vэ(О₂)
m(Ag) = 5,6 л* 108 г/моль/5,6 л/моль = 108 г
Ответ: масса серебра 108 г

В школьной лаборатории ученик проводил опыт: поместил в пробирку немного черного порошка, нерастворимого в воде, при постоянном нагревании пропускал над этим веществом один из газов, полученный при электролизе воды. Постепенно вещество в пробирке приобрело красную окраску и металлический блеск. Ученик прекратил подачу газа и не успел отставить горелку, как красное вещество в пробирке снова стало черным.
КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ИСПОЛЬЗОВАЛ УЧЕНИК И КАКИЕ РЕАКЦИИ ПРОИСХОДИЛИ? СОСТАВЬТЕ СООТВЕТСТВУЮЩИЕ УРАВНЕНИЯ!

Черный порошок - оксид меди (II) CuO, пропускал газ водород H₂:
CuO + H₂ = Cu + H₂O 
Cu - медь, вещество с красной окраской и металлическим блеском
Медь при нагревании на воздухе снова соединяется с кислородом и превращается в оксид меди (II) CuO:
2Cu + O₂ = 2CuO

2340г. Хлорида натрия подвергли электролизу. Объем (при н.у. ) образовавшегося хлора при выходе 75%от теоритического равен?

2NaCl -> 2Na + Cl2
По ур-ю реакции 2 моля NaCl (т.е. 117г при электролиза выделяют 1 моль хлорап, т.е. 22,4л. Тогда 2340г выделят Хл хлора. Х = 2340*22,4/117 = 448 л. Это теоретически возможный выход продукта. При 75-% выходе хлора выход составит: 448*75/100 = 336 л

При электролизе водного раствора сульфата натрия получают

Электролиз водного раствора сульфата натрия:
на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
на аноде 2H2O = O2 + 4H+ + 4e
в сумме 2H2O = 2H2 + O2

Na2SO4 = 2Na(+)+SO4(2-)
K(-):H2O+2e = H2+2OH(-) ионы Na(+) не восстанавливаются(остается в растворе
A(+)2H2O-4e = O2+4H(+) анионы SO4(2-) не окисляются остаются в растворе
На катоде выделяется H2
На аноде выделяется О2

Напишите уравнение электролиза раствора CaI2 на инертных электродах.

На катоде выделяется молекулярный водород:
2H₂O + 2e = 2(OH⁻) + H₂↑
В околокатодном пространстве гидроксил взаимодействует с катионом кальция.
На аноде разряжается анион йода:
2I⁻ - 2e = I₂
И выделяется элементарный йод (как простое вещество.
Суммарно:
CaI₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ + I₂

Составить схему электролиза растворов: карбоната калия, нитрата свинца, иода бария, ортофосфата натрия, бромида олова
Расплава: гидроксида натрия,

Растворы:
1) K₂CO₃↔2K⁺CO₃²⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻ = H₂⁰+2OH⁻
A(+) 2H₂O-4e⁻ = O₂⁰+4H⁺
2H₂O = 2H₂↑+O₂↑
2) Pb(NO₃)₂↔Pb²⁺+2NO₃⁻
K(-) Pb²⁺+2e⁻ = Pb⁰
2H₂O+2e⁻ = H₂⁰+2OH⁻
A(+) 2H₂O-4e⁻ = O₂⁰+4H⁺
Pb(NO₃)₂+2H₂O = Pb+H₂↑+O₂↑+2HNO₃
3) BaI₂↔Ba²⁺+2I⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻ = H₂⁰+2OH⁻
А(+) 2I⁻-2e⁻ = I₂⁰
BaI₂+2H₂O = Ba(OH)₂+H₂↑+I₂↓
4) Na₃PO₄↔3Na⁺+PO₄³⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻ = H₂⁰+2OH⁻
A(+) 2H₂O-4e⁻ = O₂⁰+4H⁺
2H₂O = 2H₂↑+O₂↑
5) SnBr₂↔Sn²⁺+2Br⁻
K(-) 2H₂O+2e⁻ = H₂⁰+2OH⁻
Sn⁺²+2e⁻ = Sn⁰
A(+) 2Br⁻-2e⁻ = Br₂⁰
2SnBr₂+2H₂O = H₂↑+Sn(OH)₂+Sn+2Br₂↓
Расплав:
6) NaOH↔Na⁺+OH⁻
K(-) Na⁺+1e⁻ = Na⁰
A(+) 4OH⁻-4e⁻ = 2H₂O+O₂⁰
4NaOH = 4Na+2H₂O+O₂↑