Кислород в природе - материалы для сообщений, рефератов

Расскажите о круговороте кислорода в природе

Кислород впервые был открыт в 1772 году Шейелем.
В 1774 году был впервые получен кислород разложением оксида ртути Джозеором Пристли.
В1775 году Лавуазье открыл состав в воздухе. Он подробно изучил свойства кислорода. Кислород в переводе с латинского "oksidjenium"- рождающий кислоту. Кислород составляет 21%в воздухе по объёму.
Кислород в организме составляет 65% от общей массы тела. В почве-58%
Кислород входит в состав горных пород минералов всех живых организмов: белков, жиров, углеводов и т.д.

Роль кислорода в природе и его применение

Кислород стоит на первом месте и по числу образуемых им минералов (1364); среди минералов, содержащих кислород, преобладают силикаты (полевые шпаты, слюды и др. ), кварц, окислы железа, карбонаты и сульфаты. В живых организмах в среднем около 70% кислорода; он входит в состав большинства важнейших органических соединений (белков, жиров, углеводов и т.д. ) и в состав неорганических соединений скелета. Исключительно велика роль свободного кислорода в биохимических и физиологических процессах, особенно в дыхании. За исключением некоторых микроорганизмов-анаэробов, все животные и растения получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счёт окисления биологического различных веществ с помощью кислорода.

Вся масса свободного кислорода. Земли возникла и сохраняется благодаря жизнедеятельности зелёных растений суши и Мирового океана, выделяющих кислород в процессе фотосинтеза. На земной поверхности, где протекает фотосинтез и господствует свободный кислород, формируются резко окислительные условия. Напротив, в магме, а также глубоких горизонтах подземных вод, в илах морей и озер, в болотах, где свободный кислород отсутствует, формируется восстановительная среда. Окислительно-восстановительные процессы с участием кислорода определяют концентрацию многих элементов и образование месторождений полезных ископаемых — угля, нефти, серы, руд железа, меди и т. д. (см. Круговорот веществ). Изменения в круговорот кислорода вносит и хозяйственная деятельность человека. В некоторых промышленных странах при сгорании топлива расходуется кислорода больше, чем его выделяют растения при фотосинтезе. Всего же на сжигание топлива в мире ежегодно потребляется около 9·10⁹ т кислорода.

На конкретных примерах поясните как происходит круговорот кислорода в природе

Примерно четвертая часть атомов всей живой материи приходится на долю кислорода. Поскольку общее количество атомов кислорода в природе неизменно, с удалением кислорода из воздуха вследствие дыхания и других процессов должно происходить его пополнения. Важнейшими источниками кислорода в неживой природе является углекислый газ и вода. Кислород попадает в атмосферу главным образом в результате процесса фотосинтеза, в котором участвует это-о-два. Важным источником кислорода является атмосфера Земли. Часть кислорода образуется в верхних частях атмосферы вследствие диссоциации воды под действием солнечного излучения. Часть кислорода выделяется зелеными растениями в процессе фотосинтеза с аш-два-о и это-в-два. В свою очередь атмосферное это-о-два образуется в результате реакций горения и дыхания животных. Атмосферное о-два расходуется на образование озона в верхних частях атмосферы, окислительные процессы выветривания горных пород, в процессе дыхания животных и в реакциях горения. Преобразование в-два в це-о-два приводит к выделению энергии, соответственно, на превращение это-о-два в о-два энергия должна расходоваться. Эта энергия оказывается Солнцем. Таким образом, жизнь на Земле зависит от циклических химических процессов, возможных благодаря попаданию солнечной энергии.

Применение кислорода обусловлено его химическими свойствами. Кислород широко используется как окислитель. Его применяют для сварки и резки металлов, в химической промышленности — для получения различных соединений и интенсификации некоторых производственных процессов. В космической технике кислород применяется для сжигания водорода и других видов топлива, в авиации — при полетах на больших высотах, в хирургии — для поддержания больных с затрудненным дыханием.

Кислород, общая характеристика и нахождение в природе, Получение свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

Кислород малорастворим в воде. Не имеет цвета и запаха, немного тяжелее воздуха. В промышленности кислород получают из воздуха, который представляет собой смесь различных смесей. Кислород самый распространеный химический элемент в земной коре. Он входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Химический знак-O. Относительная масса=16. Химическая формула-O2. Относительнавя молекулярная масса=32

Какой, по-вашему, должна быть схема круговорота кислорода в природе?

Кислород образуется из воды в ходе фотосинтеза, но его тут же использую живые организмы при дыхании, окисляя органические вещества. При это образуется СО2 и Н2О. И растения вновь поглощая воду, образуют кислород.

Опишите ПОДРОБНО круговорот кислорода в природе.

Содержащийся в атмосфере кислород расходуется при дыхании растений, животных и человека. Кислород расходуется также в процессе хозяйственной деятельности человека, например, при сжигании различных видов топлива (привести уравнения), горения метана — основного компонента природного газа, углерода, из которого состоит уголь.
CH4+2O2=CO2+2H2O
C+O2=CO2
Во всех этих процессах образуется оксид углерода.
Растения под действием солнечного света усваивают оксид углерода и выделяют кислород (процесс фотосинтеза). При этом происходит возврат кислорода в атмосферу.

Сочинение или стих о круговороте кислорода в природе

Вторым по содержанию в атмосфере после азота является кислород, составляющий 20,95% ее по объему. Гораздо большее его количество находится в связанном состоянии в молекулах воды, в солях, а также в оксидах и других твердых породах земной коры, однако к этому огромному фонду кислорода экосистема не имеет непосредственного доступа. Время переноса кислорода в атмосфере составляет около 2500 лет, если пренебречь обменом кислорода между атмосферой и поверхностными водами.

Механизм круговорота кислорода достаточно прост. Полагают, что молекула кислорода (О2), образующаяся при фотосинтезе, получает один свой атом от диоксида углерода, а другой - от воды; молекула кислорода, потребляемая при дыхании, отдает один свой атом диоксиду углерода, а другой - воде. Таким образом, круговорот кислорода завязан на процессы фотосинтеза и дыхания. Фотосинтез. 6СО2 + 6Н20 (свет, хлорофилл= С6Н1206 + 602. Дыхание. С6Н1206 + 602 = 6СО2 + 6Н20 + энергия. Кислород - наиболее активный газ. В пределах биосферы происходит быстрый обмен кислорода среды с живыми организмами или их остатками после гибели. В составе земной атмосферы кислород занимает второе место после азота. Господствующей формой нахождения кислорода в атмосфере является молекула О2. Круговорот кислорода в биосфере весьма сложен, поскольку он вступает во множество химических соединений минерального и органического миров. Свободный кислород современной земной атмосферы является побочным продуктом процесса фотосинтеза зеленых растений и его общее количество отражает баланс между продуцированием кислорода и процессами окисления и гниения различных веществ. В истории биосферы Земли наступило такое время, когда количество свободного кислорода достигло определенного уровня и оказалось сбалансированным таким образом, что количество выделяемого кислорода стало равным количеству поглощаемого кислорода.

Круговорот кислорода в природе

Круговоротом кислорода в природе называют процесс образования кислорода в результате фотосинтеза растений и потребления его при дыхании, в реакциях окисления и горения.

Значение кислорода в природе

Кислород — самый распространённый на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе, в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

Мы вдыхаем в себя кислород!

Конспект по химии на тему: свойства кислорода

Химические свойства.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
Некоторые оксиды поглощают кислород:
По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:
Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
Озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
В ионе диоксигенила O2+ кислород имеет формально степень окисления +½. Получают по реакции

Краткий конспект по теме кислород

1-4 Это самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные.
5. Кислород в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды. При температуре –183C кислород образует в синеватую жидкость, а при – 219C превращается в темно-синие кристаллы.
7-8. Кислород (лат. Oxygenium) - впервые исследовал шведский химик К. Шееле в 1772 году. О(н.у.)становил, что воздух состоит из кислорода и азота ( 1772 г. ). А Джозеф Пристли получил кислород из оксида ртути(11) и изучил его свойства в 1774 г. )
8-9. Озон
Озон представляет аллотропную модификацию кислорода. Молекула трехатомна. Образуется озон из кислорода:
3O2 = 2O3
В лаборатории озон добывают взаимодействием концентрированной серной кислоты с пероксидом бария:
3BaO2 + 3H2SO4 = 3ВаSО4 + 3H2O + O3
Чаще же озон получают в озонаторах, действуя на кислород электрическим разрядом высокого напряжения.
Молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород:
O3 = O2 + О
Именно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона. Как окислитель озон намного превосходит кислород.
Озон – это газ бледно-голубоватого цвета. Ядовит даже в небольших концентрациях. При температуре –111C он конденсируется, образуя жидкость зеленоватого цвета, а при – 251C превращается в твердое вещество черного цвета. Малорастворим в воде (в 2 объемах воды при 0C растворяется 1 объем озона. Но лучше чем кислород.
Озон обладает бактерицидными свойствами и широко используется в медицине. Озоновый слой в атмосфере защищает нашу планету от солнечной радиации
10. Без аллотропных проявлений
Нельзя представить кислород.
За счет незримых построений
Два вещества простых даёт
Одно нам хорошо известно:
Газообразный кислород,
Которым дышат, скажем, ,
И человек и бегемот
Из элемента кислорода
(обозначают знаком О
Еще придумала природа
Одно простое вещество,
Которое зовут озоном.
И в этом есть большой резон:
В грозу запахнет над газоном –
От слова «пахнущий» - озон.
Как по составу различают
Два аллотропных вещества?
03 - озон обозначают,
А кислород - всего О2
12- 15. Химические свойства
В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода.
Во всех соединениях валентность кислорода –2. Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распатся, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.
Кислород – активный неметалл. Он образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и металлами платиновой группы он не реагирует, и их соединения можно получить только косвенным путем. С остальными элементами кислород непосредственно взаимодействует, образуя оксиды, причем большинство реакций протекают с выделением тепла.
Так, при нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:
2Н2 + О2 = 2Н2О
С + O2 = СO2
S + O2 = SO2
4Р + 5О2 = 2Р2О5
Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О (KO2)
Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления (~400 C) железные стружки сгорают в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
16-17. Получение кислорода
В лаборатории.
1. Разложением перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.
2. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = 2H2O + O2
3. В результате процесса фотосинтеза:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
В промышленности.
1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (–183C) и азота (–196C), выделяют кислород.
2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен. 18. Применение кислорода
Кислород очень широко используется в технике, металлургии (при выплавке чугуна и стали, в производстве цветных металлов, для получения высоких температур при сварке металлов. Кислород применяется в медицине и в дыхательных приборах. Жидкий кислород используется как окислитель топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и некоторыми другими газами кислород образует атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль в жизни человека и животных.

Составьте конспект о кислороде

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Написать конспект по кислороду О2

Нужно что то про кислород. задали написать реферат про кислород. Я уже сделала про открытие. Нужно что то еще про кислород

Кислород самый распространенный элемент на нашей планете. В воде хорошо распространяется. В жидком состоянии имеет светло-голубой цвет, а в твердом синий. Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных газов, золота и платиновых металлов. Кислород применяют в металлургической и химической промышленности для ускорения производственных процессов.

Сообщение о кислороде, подробно

КИСЛОРОД химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15,9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA. В свободном виде кислород - газ без цвета, запаха и вкуса. Кислород - основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток - белков, нуклеиновых кислот, углеводов, липидов, а также множества низкомолекулярных соединений. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента. Небольшие количества кислорода используют в медицине: кислородом (из так называемых кислородных подушек т некоторое время дышать больным, у которых затруднено дыхание. Нужно, однако, иметь в виду, что длительное вдыхание воздуха, обогащенного кислородом, опасно для здоровья человека.

Краткое сообщение ’история открытия кислорода’

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы.

Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

приготовить сообщение о применении кислорода

Применение кислорода.
Кислород необходим практически всем живым существам. Дыхание – это окислительно-восстановительный процесс, где кислород является окислителем. С помощью дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни. К счастью, атмосфера Земли пока не испытывает заметного недостатка кислорода, но такая опасность может возникнуть в будущем.
Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Мы уже говорили о его применении на подводных лодках. Точно так же полученный искусственно кислород используют для дыхания в любой чуждой среде, где приходится работать людям: в авиации при полетах на больших высотах, в пилотируемых космических аппаратах, при восхождении на высокие горные вершины, в экипировке пожарных, которым часто приходится действовать в задымленной и ядовитой атмосфере и т. Д.
Во всех этих устройствах есть источники кислорода для автономного дыхания.
В медицине кислород используют для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием и для лечения некоторых заболеваний. Однако чистым кислородом при нормальном давлении долго дышать нельзя – это опасно для здоровья.

МИНИ- СООБЩЕНИЕ НА ТЕМУ "Применение кислорода"

Кислород для рыборазведения, выращивания креветок, крабов
-Доказано, что при использовании кислорода в инкубационных цехах для выращивания малька удается:
1. Увеличить выход мальков до 2–2,5 раз;
2. Увеличить выживаемость мальков до 98%;
3. Увеличить привес мальков в 1,5–1,8 раз;
4. Сократить срок инкубации в 2–2,5 раза.
-Обогащая кислородом воду, при выращивании рыбы можно снизить кормовой коэффициент в 1,3–1,5 раз, повысить привес рыбы в 1,4–1,6 раз.
-Чистый кислород позволяет значительно снизить расход воды, увеличить в несколько раз плотность посадки рыбы и снизить риск гибели рыбы

Сейчас на дворе 21 век и это век высоких технологий и полетов в космос.

Кислород крайне не обходим космонавтам за пределами нашей планеты.

Также люди применяют его в медецине, его используют для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием и для лечения некоторых заболеваний.

А также для резки и сварки металла

Сообщение о применении кислорода

Кислород используют в синтезе разнообразных соединений;
Горение топлива проходит при участии кислорода(С+О2=СО2+Q)
В медицине кислород используется для стимуляции дыхания(т. Е. Машина "дышит" за человека, этот процесс называют вентиляцией легких
В машиностроении кислород используют для резки металлов(ацетилен при горении нагревается до 4000 градусов
Кислород хранится в подводных лодках, космических кораблях
Специальными дыхательными аппаратами пользуются пожарные
Без кислородного баллона не обойдется ни одно погружение водолаза
Можно вспомнить про кислородные коктейли

Доклад на тему: Получение кислорода в промышленности и его использование.

В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до -200 °С и затем медленно нагревают.

Доклад: алатропия кислорода

Аллотро́пия (от др. Греч. ἄλλος — «другой», τρόπος — «поворот, свойство») — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических модификаций или форм.

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава, либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы.

Содержание [скрыть] 1История2Примеры аллотропии2.1Неметаллы2.2Полуметаллы2.3Металлы3Энантиотропные и монотропные переходы4Примечания5См. Также6Литература7СсылкиИстория[править | править вики-текст]

Понятие аллотропии введено в науку Й. Берцелиусом в 1841 году для обозначения разных форм существования элементов; одновременно он предполагал, по-видимому, применить его и к изомерии соединений. После принятия гипотезы А. Авогадро в 1860 году стало понятно, что элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, например, О2 — кислород и О3 — озон.

В начале XX века было признано, что различия в кристаллической структуре простых веществ (например, углерода или фосфора также являются причиной аллотропии. В 1912 году В. Оствальд отметил, что аллотропия элементов является просто частным случаем полиморфизма кристаллов, и предложил отказаться от этого термина. Однако по настоящее время эти термины используются параллельно. Аллотропияотносится только к простым веществам, независимо от их агрегатного состояния; полиморфизм — только к твёрдому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Таким образом, эти термины совпат для простых твёрдых веществ (кристаллическая сера, фосфор, железо и др. )[1].

Доклад о применении кислорода

Он применяется при варении металлических труб шпал и так дале
для горения древесины или бумаги
нужен для жизни биологических существ
нужен для фотосинтеза

Придумайте сказку, стих, поговорку, пословицу про кислород

Кислород – О2 –
Окисляет вещества:
Железо, серу, углерод –
Вот такой он Кислород!
О кислороде знают все,
Даже дети,
Потому что дышат им
Все на свете.

Стихотворение про какой-нибудь химический элемент

А что такое кислород?
Он попадает в нос и в рот,
Мы кислородом дышим,
Хоть этого не слышим.
Жить невозможно без него,
Его рисуют буквой О.

Нужен стих или загадки про кислород

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без ….(кислорода).

Сочинение по химии: кислород

Кислород (лат. Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 8, атомная масса 15,9994. При нормальных условиях Кислород газ без цвета, запаха и вкуса. Трудно назвать другой элемент, который играл бы на нашей планете такую важную роль, как Кислород. Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле. Связанный Кислород составляет около 6/7 массы водной оболочки Земли - гидросферы. Получение Кислорода. Существует 3 основных способа получения Кислорода: химический, электролизный (электролиз воды и физический (разделение воздуха.

Сочинение на тему "Художественный образ вещества или процесса (кислород)"

Я знаком с Кислородом довольно давно. Он достаточно строг к себе, немного нелюдим - никогда не приглашает к себе более двух знакомых. Внешне он выглядит достаточно привлекательно, хоть и является альбиносом - телосложение среднее, одежда всегда опрятная, полутёплая улыбка, зачёсанные назад волосы и вечный серый галстук-бабочка только добавляют ему шарма. Кругу знакомств Кислорода действительно можно позавидовать. Количество реакций, в которых он принимает участие действительно поражает. Единственное, что меня напрягает в Кислороде, это его друг. Его зовут Водород. Он очень скрытный, и, сказать честно, кажется, что Водород его просто использует. Но это уже совсем другая история.

Хм.

Придумайте короткий фантастический рассказ о планете, на которой нет кислорода.

Давным давно был один мальчик. Он когда то попал в красные лучи, и попал планету которое нет кислорода. Он чуть не умер из за этого. Но инопланетяний помогали ему.

А если на планете основным элементом будет не кислород а азот то что будет на этой планете? Какой рассказ можно составить

Кислород - второе по активности вещество. Чистый кислород сжигает легкие человека. Растения погибают от такой чистой концентрации кислорода. И атмосфера в таком состоянии будет не долго, так как кислород - чрезвычайно активное вещество. Достаточно малейшего тепла и все сгорит в адском пламени. Жизнь невозможна ни в каких проявлениях.