Охарактеризуйте физические свойства кислорода как простого вещества

Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). 
*** 
Физические свойства.
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %. 
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.
*** 
Химические свойства.
Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 
Окисляет большинство органических соединений: 
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: 
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Физические свойства углерода и алмаза

Алмаз - очень твердое, кристаллическое вещество. Кристаллы имеют кубическую гранецентрированную решетку: а = 3,560A. При комнатной температуре и нормальном давлении алмаз метастабилен. Заметное превращение алмаза в графит наблюдается при температурах выше 1400°С в вакууме или в инертной атмосфере. При атмосферном давлении и температуре около 3700°С графит возгоняется. Жидкий углерод может быть получен при давлении выше 10,5 Мн/м2 (1051 кгс/см2) и температурах выше 3700°С. Для твердого углерода (кокс, сажа, древесный уголь характерно также состояние с неупорядоченной структурой “аморфный” углерод, который не представляет собой самостоятельной модификации; в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. Нагревание некоторых разновидностей “аморфного” углерода выше 1500-1600°С без доступа воздуха вызывает их превращение в графит. Физические свойства “аморфный” углерода очень сильно зависят от дисперсности частиц и наличия примесей. Плотность, теплоемкость, теплопроводность и электропроводность “аморфный” углерода всегда выше, чем графита. Карбин получен искусственно. Он представляет собой мелкокристаллический порошок черного цвета (плотность 1,9 - 2 г/см3). Построен из длинных цепочек атомов С, уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит найден в метеоритах и получен искусственно; его структура и свойства окончательно не установлены.

Опишите физические свойства воды и сахара

При переходе воды из твердого состояния в жидкое ее плотность не уменьшается, а возрастает, также плотность воды увеличивается при ее нагреве от 0 до +4°С, максимальную плотность вода имеет при +4°С, и только при последующем ее нагревании плотность уменьшается.
При +4°С градусах плотность воды превышает плотность льда, благодаря чему охлаждаясь сверху вода опускается на дно лишь до тех пор, пока ее температура не достигнет +4°С, вследствие чего лед остается на поверхности водоемов, что делает возможным жизнь под слоем льда водной флоры и фауны.
Данные свойства воды связаны с существующими в ней водородными связями, связывающими между собой молекулы, как в жидком, так и в твердом состоянии.
САХАР : Сахар – это вещество белого цвета, иногда с голубоватым оттенком, 
мелкокристаллический, сладкий на вкус, хорошо растворим в воде.
Образует прозрачные сиропы, очень гигроскопичен.
При хранении относительная влажность воздуха должна быть 60%, при 
хранение нужно соблюдать товарную совместимость, влажность 0,15%. 
Сахар - песок 
мелкокристаллический 
рафинированный 
промышленный 
Сахар - рафинад - получают из сахара – песка 
прессованный ( колотый, быстрорастворимый, в кубиках со свойствами 
литого сахара 
прессованный в мелкой фасовке ( дорожный ) 
литой – колотый 
Рафинадная пудра – получают в виде измельченных кристаллов из 
крошки рафинированного сахара, размером 0,1 мм.
Распространенные дефекты 
Увлажнение, потеря сыпучести.
Отсыревание 
Деформация сахара- рафинада 
Посторонние запахи и привкусы 
Видимые примеси 

Физические свойства простого вещества металла

Физические свойства металлов: я
•«металлический блеск» (хорошая отражательная способность; 
•пластичность; 
•высокая теплопроводность; 
•высокая электропроводность.
Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. У.
Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т.е. Принадлежать целой совокупности атомов.

Основания-это соединения, имеющие в своем составе
агидроксид-ион
бкислотный остаток
вкатион водорода
Неметаллы имеют физические свойства
апластичны
бвсе газы
вне имеют маталических свойств

В первом вопросе ответ а, R-OH - основания
Второй вопрос весьма спорный: 
два первых варианта точно неверные, неметаллы не пластичны.
Они также бывают и твердые и жидкие, например, бор-твердый, бром-жидкий.
Не имеют металлических свойств: есть чудесная модификация углерода- графит- он имеет металлический блеск (металлическое свойство
Таким образом, здесь скорее всего подходит ответ в, но вопрос построен неверно
Ответ: 1-а; 2-в

Скажите физические свойства Меди (Cu)

Прежде всего, медь очень пластична, а потому крайне удобна в использовании, в частности, в плавке. Отличает этот металл и такая характеристика, как ярко выраженная окраска, которая делает материал декоративным (+ отжиг меди. Если для большинства известных металлов характерен серебристо-серый цвет, то Cu, наравне с золотом и осмием входит в число трёх с уникальной цветовой окраской. Еще одно достоинство меди – высокая электропроводность, которая предопределяет использование данного металла в составе самой разной электропроводниковой продукции. Здесь же стоит сказать и о таком свойстве Cu, как отсутствие искры при ударе. Эта уникальная особенность меди делает её отличным материалом для изготовления деталей, работающих в условиях повышенной пожароопасности.

Физические свойства крахмала

Безвкусный аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. Под микроскопом видно, что это зернистый порошок; при сжатии порошка крахмала он издаёт характерный скрип, вызванный трением частиц.

Белый порошок, нерастворимый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в горячей воде. Существует в двух формах: амилоза – линейный полимер, растворимый в горячей воде, амилопектин – разветвлённый полимер, не растворимый в воде, лишь набухает

Опишите физические свойства серебра

Физические свойства серебра.
Внешне чистое серебро – это блестящий металл зеркально-голубого цвета поверхность которого кажется почти белой. Серебро достаточно пластичный металл обладающий высокой гибкостью и ковкостью, поэтому его можно относительно легко сгибать, вытягивать и резать, но к сожаление это же свойство способствует его деформации при нагрузках. Если рассматривать серебро с точки зрения плотности то Ag относиться к тяжелым металлам (10,5 г/см3 ). В таблице приведены основные физические свойства серебра.
Название серебро (аргентум Ag
Порядковый номер 47
:.5pt solid windowtext’> Молярная масса 107,870 г/моль
Валентность I,(II),(III)
Заряд 1+,(2+),(3+)
Массовые числа природных изотопов 107,109
Радиус атома, пм 144
Энергия ионизации Э Э+, эВ 7,57
Радиус иона Э+, пм 113
Стандартный электронный потенциал, В 0,799
Температура плавления ºС 960,5°С
Температура кипения º С 2167°С
Твердость (алмаз = 10) 2,7
Плотность, г/см 3 10,5
Теплоемкость Сp, Дж/моль град 1,7
Температуропроводность ά · 104, м2 /с 309

Серебро обладает отражающей способностью.
Серебро обладает наибольшей теплопроводностью.

Железный гвоздь, лежащий на открытом воздухе, со временем покрывается ржавчиной. Ржавчина- результат взаимодействия железа с кислородом воздуха и водой.
Ответьте на вопросы.
1) О каком явлении идет речь, почему? Назовите исходные вещества и продукты реакции.
2) Какие физические свойства отличают в данном случае исходные вещества о продуктов реакции?
3) Можно ли создать условия, при которых данная реакция протекать не будет?
4) Подберите синоним к слову "взаимодействие" так, чтобы смысл не искажался.

1) Железный гвоздь, лежащий на воздухе, покрывается ржавчиной -это химическое явление(химическая реакция Ржавчина-результат взаимодействия железа с кислородом воздуха и водой
 Исходные вещества железо, вода и кислород, продукты реакции оксид железа(III) и вода 4Fe +6H2O +3O2 = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 = Fe2O3+H2O
2) Железо-серебристо-белый металл, имеет блеск, пластичный
Оксид железа (III)- ржавчина-красно-бурый порошок, не растворим в воде
3) Чтобы железо не образовало ржавчину-нужно изолировать металл от внешней среды(покрытие лаком, краской, эмалью или смазывать
4) Взаимодействие- реагирование (реакция

Опишите физические свойства следующих веществ: полиэтилена, поваренной соли, углекислого газа.

Полиэтилен
Свойство- Значение
Цвет- от прозрачного до белого в зависимости от толщины
Запах- не имеет
Эластичность- высокая
Твердость- чем ниже плотность, тем мягче
Плотность, г/см3-
полиэтилен высокого давления - 0,900-0,939; полиэтилен низкого давления - 0,931-0,970
Устойчивость к ударам-высокая
Эксплуатационные температуры, 0С-
-70 +80
Температура плавления, 0С-
полиэтилен высокого давления - +103-110; полиэтилен низкого давления - +125-132
Поглотительная способность- низкая
Проводимость тока- не проводит
поваренная соль
запах — отсутствует; вкус — соленый; плотность — 2,165 г/ см3 (20 °C); температура плавления — 801 °C; точка кипения — 1413 °C; растворимость в воде — 359 г/л (25 °C);
углекислый газ
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. Мало растворим в воде (1 объем углекислого газа в одном объеме воды при 15 °С.