1 Знак элемента, образующего простое вещество - металл:
А. Ar Б. As В. At Г. Ag
2 (2 Простое вещество - неметалл:
А. Барий Б. Никель В. Натрий Г. Неон
3 (2 Твердый неметалл при комнатной температуре:
А. F2 Б. Cl2 В. Br2 Г. I2
4 (2 Тип связи в молекуле Р4:
А. Ионная Б. Металлическая
В. Ковалентная полярная Г. Ковалентная неполярная
5 (2 Аллотропная модификация углерода:
А. Алмаз Б. Белый фосфор В. Озон Г. Углекислый газ
6 (2 Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:
А. +17) 2е 8е 7е Б. +8) 2е 6е В. +5) 2е 3е Г. +20) 2е 8е 8е 2е
7 (2 Пять молекул азота записываются:
А. 5 N В. 5 N2
Б. 5 Na Г. 5 Na2
8 (2 Количество вещества 24,5 г Н2SO4 равна:
А. 0,35 моль Б. 0,2 моль В. 0,3 моль Г. 0,25 моль
9 (2 Объем 2,5 моль водорода Н2 (н.у.) равен:
А. 28 л Б. 36 л В. 44 л Г. 56 л
10 (2 Число молекул в 5 моль вещества равно:
А. 3 ∙ 1026 Б. 3 ∙ 1023 В. 3 ∙ 1024 Г. 3 ∙ 1025
11 (6 Соотнесите.
Тип химической связи:
1. Ионная 2. Ковалентная неполярная
3. Ковалентная полярная
Химическая формула:
А. H2O Б. KCl В. Cu2О Г. Al Д. O2
ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом
12 ( Рассчитайте массу для 4,48 л оксида серы SO3 (н.у.
13 (3 Дополните определение: «Ковалентная связь – это …».
^ 14. ( Выберите свойства, характерные для азота N2:
А. При обычных условиях газ.
Б. Имеет запах.
В. Без запаха.
Г. Бесцветен.
Д. Бактерициден.
15 ( Расположите вещества с формулами Cl2, F2, Br2 в порядке возрастания неметаллических свойств.
16 ( Даны элементы: Na, B, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

1) г
2) г
3) Г ( а
4) Г
5) а
6) г
7) а
8) г
9) г
10) не знаю
11) 1- Б
2-Д
3-А
12) 16 грамм
тк колво вещества равно 0,2 (4.48/22.4)
масса равна 0,2 умножить на 98(молярная масса SO3)
13) связь образованная по средствам общих электронных пар
14) В и Г
15) Br2 Cl2 F2
16) B это не элемент первой группы и следовательно он отличается строением от Na и Li

Верны ли следующие суждения об аллотропных видоизменения А-алмаз и графит аллотропные видоизменения химического элемнта Б-и кислород и озон бесцветны вещества

Верны оба суждения
т.к озон и кислород действительно бесцветные газы
+ графит и алмаз одно и тоже вещество.

Верны оба суждения
а алмаз и графит аллотропные видоизменение хим. элемента
б ) озон и кислород бесцветны

Применение аллотропных изменений углерода 8 класс

1) Торф. Сырье используется как топливо для электростанций, промышленными предприятиями, а также в жилищно-коммунальном хозяйстве; Торф применяется в виде сырья для получения большого количества химических продуктов, в том числе кокса; В сельском хозяйстве, в качестве удобрения; Подстилочного сырья; В виде субстрата для грунта в парниках и теплицах;
2) Грифель( В карандашах - и так ясно
3) Нефть = топливо
4) Алмаз = украшения+экономика

Привести аллотропную модификацию кислорода, фосфора, олова, мышьяка

Две аллотропные модификации: О2 — кислороди О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
Известно 11 аллотропных модификаций фосфора. Основные модификации: белый, красный и чёрный фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.
Три основные аллотропные модификации: жёлтый мышьяк (неметалл, состоящий из молекул As4 — структура, аналогичная белому фосфору, серый мышьяк (полуметаллический полимер, чёрный мышьяк (неметаллическая молекулярная структура, аналогичная красному фосфору.
Олово существует в трех аллотропных модификациях. Серое олово (α-Sn) мелкокристаллический порошок, полупроводник, имеющий алмазоподобную кристаллическую решётку, существует при температуре ниже 13,2 °С. Белое олово (β-Sn) — пластичный серебристый металл, устойчивый в интервале температур 13,2—161 °С. Высокотемпературное гамма-олово (γ-Sn), имеющее ромбическую структуру, отличается высокой плотностью и хрупкостью, устойчиво между 161 и 232 °С (температура плавления чистого олова.

Аллотропное явление - это ...

Аллотропия - существование нескольких простых веществ, образованных одним элементом. Сами простые вещества называются аллотропными модификациями. Существование аллотропных мод. Обусловлено

1 неодинаковой кристаллической структурой веществ

2 различным числом атомов в молекуле

например: озон и кислород (О3, О2)

гравит, алмаз, карбин и фуллерен (С

моноклинная, ромбическая и пластическая (S)

Как получить чистый кремний? Есть ли у него аллотропные модификации и какими уникальными свойствами они обладают?

Различают две основные аллотропные модификации кремния — аморфную и кристаллическую. Решётка кристаллической модификации кремния — атомная, алмазоподобная. Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний.

Выпишите номер правильного ответа
1. Физические свойства азота при комнатной температуре:
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ, без запаха;
3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;
4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.
2. Промышленный способ получения азота:
1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.
3. Места нахождения газообразного азота:
1 – воздух;
2 – воздух, море;
3 - воздух, море, почва;
4 - воздух, море, почва, растения и животные.
4. Условия, смещающие равновесие в системе:
2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q влево:
1 – повышение давления и повышение температуры;
2 - повышение давления и понижение температуры;
3 – понижение давления и повышение температуры;
4 – понижение давления и понижение температуры.
5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:
1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5
6. Физические свойства аммиака (при н.у. ):
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ с резким запахом;
3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;
4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.
7. Способ собирания аммиака – вытеснение:
1 – воды;
2 – воздуха.
8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:
1 – запах;
2 – запах, посинение лакмуса;
3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц;
4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HClконц, обесцвечивание фенолфталеина.
9. Установите правильную последовательность.
Водородная связь -
1 – и атомами
2 – между
3 – элементов
4 – связь
5 – сильно электроотрицательных
6 – атомами водорода
Установите соответствие
10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:
1. NH4+ а OH-;
2. CO32- б Ag+;
в H+;
г SO42-
11. Сокращенное ионное уравнение:
1. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O;
2. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Молекулярное уравнение реакции:
а (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.
Выпишите номер правильного ответа
12. Качественная реакция на соли аммония:
1 – взаимодействие со щелочами;
2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;
3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам
13. Области применения солей аммония:
1 – сельское хозяйство;
2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;
3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;
4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:
1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь.
15. Установите соответствие.
Схема реакции: Продукты реакции:
1. Cu + HNO3 конц → а Сu(NO3)2 + H2↑;
2. Fe + HNO3 конц → б Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
в реакция не идет;
г Сu(NO3)2 + NO↑ + H2O;
д Fe(NO3)2 + N2O + H2O.
16. Дополните
Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.
Установите соответствие.
17. Аллотропная модификация фосфора:
1. Белый
2. Красный
строение и свойства:
а молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;
б не растворяется в воде и сероуглероде;
в атомная кристаллическая решетка, не ядовит;
г светится в темноте.

1-3, 2-2, 3-4, 4-4, 5-1, 6-3, 7-2, 8-3, 9-4/2/6/1/5/3, 10-1*а/2*в,11-1, 12-1, 13-4, 14-1, 15-1*б/2*г, 16-25,5 кг, 17-1*аг/2*бв.
К 15-му.
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
4Fe + 10HNO3  =  4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O
К 16-му.
N2O5  + H2O = 2HNO3
n (N2O5) = 23000 / 108 = 213 моль
n (N2O5) : n(HNO3) = 1:2
n (HNO3) = 426 моль
m теор. (HNO3) = 426 х 63 = 26838 грамм
m пр. (HNO3) = 26838 x 0,95 = 25496,1 грамм = 25,5 кг.
Ответ: 25,5 кг.

1) В тетрадь выписать информацию о сере:
- строение атома серы;
- нахождение серы в природе;
- аллотропные модификации серы.
3) Заполнить таблицу
Свойства кристаллической (ромбической и пластической серы
Кристаллическая сера Пластическая сера
4) Выписать:
- физические свойства серы
- химические свойства серы
- применение серы.
5) В тетрадь выписать химические и физические свойства оксидов серы.
6) НАЧЕРТИТЬ ( ХОТЬ КАК НИБУДЬ ) Таблица. Свойства оксидов серы
оксида серы (IV) оксида серы (IV)
Физические свойства
Химические свойства

В свободном состоянии в больших количествах встречается в Италии(остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Поволжье, в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.

Составьте таблицу для аллотропных видоизменений атомов оксигена и карбона.

Кислород: Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден.
Углерод: Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между собой. Наиболее многочисленны молекулярные структуры фуллеренов и нанотрубок.
)

Какие аллотропные модификации образует элемент углерод? В чем причина аллотропии углерода?

Углерод — вещество с самым большим числом аллотропических модификаций (более 9 обнаруженных на данный момент. Наиболее распространенные из них - алмаз, графит, карбин.
  Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал, наиболее известный из  аллотропов углерода.
  Графит  — один из самых обычных аллотропов углерода. Характеризуется гексагональной слоистой структурой. Встречается в природе. По химической активности более реакционен чем алмаз.
  Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма.