хим. свойства:
1) изменяет цвет индикаторов:
NH₃·H₂O = NH₄⁺+ OH⁻ (щелочная среда
2) горит при доступе кислорода:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (оксид азота (II) и вода
4NH₃ + 3O₂ = 3N₂ + 6H₂O (азот и вода
3) проявляет основные свойства, реагируя с кислотами:
NH₃ + HCl = NH₄Cl (хлорид аммония
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄(сульфат аммония
По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционноспособным. Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе.
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.
В молекулах первичных спиртовсодержится группа —СН2ОН, связанная с одним радикалом или с атомом водорода уметанола (гидроксил при первичном атоме углерода. Для вторичных спиртовхарактерна группа > СНОН, связанная с двумя радикалами (гидроксил при вторичном атоме углерода. Физическиесвойства одноатомных спиртов с высокой молекулярной массой оказываются уже очень сходными со свойствамисоответствующих углеводородов. 3. Химические свойства спиртов. Спирты не обладают ярко выраженными кислотными или основными свойствами. Как самиспирты, так и их водные растворы не проводят электрический ток в заметной степени.
Химические свойства пентана.
Реакции замещения
1. Галогенирование (образуются галогеналканы
Фотохимические свободнорадикальные цепные реакции
C5H12+Cl2 = HCl + C5H11Cl хлорпентан
C5H12+2Cl2 = 2HCl+C5H11Cl2 дихлорпентан
C5H12+3Cl2 = 3HCl+C5H10Cl3 трихлорпентан
C5H12+4Cl2 = 4HCl+C5H9Cl4 тетрахлорпентан
2. Нитрование (образуются нитроалканы - Реакция Коновалова
C5H12+HO-NO2 = C5H11NO2+H2O температура
(наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода
3. Сульфирование (образуются алкансульфокислоты
C5H12 + HO-SO3H = C5H11-SO3H + H2O температура
Реакции окисления
А Схожесть элементов дала общее название для этих металлов из одной подгруппы таблицы Менделеева - щелочные. Они реагируют с водой с образованием водорода и щелочи.
Б олово, сурьма и теллур относятся к разным группам таблицы Менделеева и проявляют разные химические свойства.
В Хотя все три элемента находятся в одной группе таблицы Менделеева, но в разных подгруппах Их свойства в свободном состоянии сильно отличаются. Например, фосфор - типичный неметалл, а ванадий - металл, мышьяк - металлоид.
Г Алюминий, германий, сурьма относятся к разным группам таблицы Менделеева и проявляют разные химические свойства.
Д Эти металлы находятся в одной подгруппе и похожи и в нейтральном состоянии (в виде свободных металлов и в высших степенях окисления, образуя аналогичные соединения - хроматы, вольфраматы и молибдаты.
Ответ: А, Д
АЛЮМИНИЙ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ КАК С ПРОСТЫМИ ТАК И СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ.
1.
AI⁰ + O₂⁰ ⇒ AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 4
12
2O⁰+ 2x2e⁻ ⇒ 2O⁻² 4 3
AI⁰ - восстановитель
O⁰ - окислитель
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
АЛЮМИНИЙ + КИСЛОРОД = ОКСИД АЛЮМИНИЯ
2.
AI⁰ + CI₂⁰ ⇒ AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 2
6
2CI⁰ +2xe⁻⇒ 2CI⁻ 2 3
AI⁰ - восстановитель
CI⁰ - окислитель
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃
АЛЮМИНИЙ + ХЛОР = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ
3.
AI° + H₂⁺O⇒AI⁺³(OH)₃↓ + H₂⁰↑
AI°-3e⁻ ⇒AI⁺³ 3 2
6
2H⁺ + 2xe⁻ ⇒ 2H⁰ 2 3
AI⁰ - восстановитель
H⁺ - окислитель
2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃↓ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД
4.
AI⁰ + Fe₂⁺³O₃ ⇒ AI₂⁺³O₃ + Fe⁰
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 1
3
Fe⁺³ + 3e⁻ ⇒ Fe⁰ 3 1
AI⁰ - восстановитель
Fe⁺³ - окислитель
2AI + Fe₂O₃ ⇒ AI₂O₃ + 2Fe
АЛЮМИНИЙ + ОКСИД ЖЕЛЕЗА(lll) = ОКСИД АЛЮМИНИЯ + ЖЕЛЕЗО.
5.
AI⁰ + H⁺CI ⇒ AI⁺³CI₃ + 3H₂⁰↑
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³ 3 2
6
2H⁺ + 2xe⁻⇒ 2H⁰ 2 3
AI⁰ - восстановитель
H⁺ - окислитель
2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД
Химические свойства алканов
1. Окисление
CH4 + 2O2 ––пламя> CO2 +
2H2O
C5H12 + 8O2 ––пламя> 5CO2 +
6H2O
Галогенирование
СН4 + Cl2 CH3Cl + HCl
СН3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
СН2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
СНCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
Нитрование.
CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-
CH3
CH3
Химические свойства алкенов
1. Гидрирование (гидрогенизация
– взаимодействие с водородом:
CnH2n + H2 t, Ni → CnH2n+2
2.
Галогенирование (взаимодействие
с галогенами:
CnH2n + Г2 → СnH2nГ2
CH2 = CH2 + Br2 → CH2-CH2 (1,2-
дибромэтан
│ │
Br Br
Это качественная реакция
алкенов – бромная
вода Br2 (бурая жидкость
обесцвечивается.
3. Гидрогалогенирование* (
взаимодействие с
галогенводородами:
R-CH = CH2 + HГ → R-CH-CH3
│
Г
4. Гидратация* (присоединение
молекул воды:
R-CH = CH2 + H-OH t,H3PO4 → R-
CH-CH3
│
OH
CH2 = CH2 + H2O t,H3PO4 → CH3-
CH2-OH (этанол – этиловый
спирт
1. Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи
CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2 = CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел ( Все что нашла )
Пусть всего 100 атомов хлора, из них изотопов3517Cl — х, a 3717Cl (100-х. Составляем уравнение:
т.е. Изотопов 3517Cl в газе 75%, 3517Cl в газе. Вот ссылка на само уравнение25http:/5terka.com/images/fiz79lukashikivanova/fiz79lukashikivanova-2325.png
Получение: 1. Высокотемпературный крекинг метана. 2. Гидролиз карбида кальция Свойства:1. Присоединение галогенов 2. Присоединение водорода 3. Присоединение галогенводородов 4. Присоединение воды 5. Присоединение спиртов 6. Присоединение кислот 7. Присоединение синильной кислоты 8. Реакция димеризации
