У фтора выше неметаллические свойства. Электроотрицательность высокая. Чем выше и правей находится элемент тем выше элеоктрицательность соответственно и ненеметалл. Св-ва. А в металлах рубидий
А азот
б фтор
в азот
При движении по периоду неметаллические свойства возрастают ( вправо по таблице Менделеева - объясняет а и б.
А при движении вниз по группе неметаллические свойства уменьшаются, а сурьма и вовсе металл.
Апо таблице Менделеева - сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические, наиболее сильно выражены у франция, затем у цезия; неметаллические - у фтора, затем - у кислорода и еще: чем больше порядковый номер у элемента, тем больше выражены неметаллические свойства
1. Расположите элементы в порядке возрастания их
а металлические свойства O, Se, Te
бнеметаллические свойства Al, Mg, Na, согласно положения в Периодической системе.
2. Определите тип связи в веществах OF₂ ковалентная полярная, F₂ ковалентная неполярная, CaF₂ ионная
Приведите схему образования связи для любого из веществF(:F
3. Определите массовою долю хлора в веществе FeCl₂
Mr(FeCl2)=56+71 = 127 ω(Cl)=71x100/127 = 55, 9%
У кислорода ярче выражены неметаллические свойства по сравнению с серой, так как он распологается выше серы. Так как в периодах слева направо у атомов элементов увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомные радиусы по сему они сильнее притягивают электроны.
У кислорода.
т.к. Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо. Это можно объяснить тем, что например до завершения своего уровня кислороду легче принять 2е, чем отдать 6е, а вот углероду нужно 4е принять, либо 4е отдать.
1) D. Т. К. Кислород ближе ко фтору, чем сера, то его электроотрицательность больше.
2) D. Радиус атома зависит от степени электроотрицательности и ряда хим. элемента. Ниже - больше радиус, правее - радиус меньше. Т. К. У Be ряд выше - радиус меньше.
3) B. Опять же, чем выше электроотрицательность, тем выше выражены неметаллические св-ва элемента.
4) A. Здесь уже наоборот, чем дальше, тем выше металлические св-ва( неметаллические меньше.
5) Здесь нету порядка уменьшения атомного радиуса, разве что только увеличения.
1) a 2) d(Mg стоит ниже бериллия, поэтому его радиус больше 3) a(Углерод стоит выше хлора, а не металлические свойства усиливаются снизу вверх 4) a(Металлические свойства усиливаются сверху вниз 5) не знаю тут, в а точно барий, а не берилий?(радиус уменьшается снизу вверх и слева направо
1) Al -13 элемент.
p - 13( определяем по номеру элемента
n-27-13 = 14 (от массы вещества отнимаем число протонов
3) неметаллические свойства усиляются (слева направо и сверху вниз
В группе сверху вниз металлические свойства возрастают. Это связанно с тем, что сверху вниз увеличивается количество электронных уровней, значит и радиус атом увеличивается, значит атому легче отдавать электроны т. к. Они находятся дальше о ядра атома. С неметаллами все наоборот, их свойства возрастают с низу в верх т. к. Снизу вверх уменьшается количество электронных слоёв значит радиус атома уменьшается, значит атомам легче притягивать электроны т. к. Они находятся ближе к ядру атома.
В периоде все по такому же принципу. Металлические свойства возрастают с право налево, потому что уменьшается количество электронов на внешнем слое это означает, что кучность электронов вокруг атома уменьшается, следовательно они притягиваются слабее, значит и отдать их легче. С неметаллами как вы уже догадались все наоборот. Неметаллические свойства слева направо возрастают т. к. Увеличивается количество электронов на внешнем слое, следовательно увеличивается кучность электронов вокруг атома, значит они сильнее притягиваются к ядру атома.
1. Б, так как в группах снизу вверх э-ть увеличивается, а в периодах справа налево уменьшается 2. Б, так как справа налево и сверху вниз радиус увеличивается. 3. Б, так как справа налево и и сверху вниз мет. Свойства увеличиваются. 4. Б, так как в подгруппах сверху вниз основные свойства усиливаются. 5. Б, так как в подгруппах сверху вниз немет. Свойства убывают
