Сначала получим бензол тримеризацией ацетилена в присутствие активированного угля
3 C2H2 -> бензол
C2H2+H2-> C2H4
C2H4+HCl-> C2H5Cl
Бензол + C2H5Cl -в присутствие AlCl3-> этилбензол + HCl
Получение азотной кислоты в лабораториях и в технике основывается также на разложении солей ее, именно селитр калиевой и натриевой или чилийской, при взаимодействии их с крепкой серной кислотой [Разложение здесь происходит и идет до конца не потому, чтобы серная кислота была более энергичной кислотой, но потому, что она не летуча, а азотная летуча, и по мере своего образования удаляется из круга взаимодействия, благодаря чему вступает в силу закон действия масс (см. Равновесие химическое. Тот же закон действует и при разложении солей азотной кислоты в водных растворах, когда, как в двух приведенных выше случаях, вновь образующаяся при реакции соль выделяется в осадок. ]. При умеренном нагревании (до 130°) реакция совершается по уравн. Напр. Для калиевой селитры: KNO3+H2SO4 = HNO3 + KHSO4 (1) с образованием кислой сернокалиевой соли рядом с свободной азотной кислотой, которая по своей летучести при этом отгоняется, и останавливается на этой фазе, все равно, будет ли селитра взята в количестве согласно уравн. Или в избытке. Если же к концу этой первой фазы температура будет повышена, то при достаточном количестве селитры реакция пойдет далее, по уравн. : KNO3+ KHSO4 = HNO3 + K2SO4, вследствие чего образуется новое количество свободной азотной кислоты, а в сосуде, где производилось разложение, останется средняя сернокалиевая соль. Таким образом, реакция при высокой температуре совершается по уравн. : 2KNO3+Н2SO4 = 2HNO3+K2SO4 (2). Совершенно то же самое произойдет в обоих случаях, если взять натриевую селитру вместо калиевой, с той лишь разницей, что в остатке будет кислая или средняя сернонатриевая соль. В лабораториях берут большей частью калиевую селитру, с которой масса смеси менее пучится во время реакции и которая обыкновенно имеется в продаже более чистой, и, так как азотная кислота при нагревании, даже незначительно выше температуры ее кипения, уже начинает разлагаться на кислород, воду и двуокись азота, которая, растворяясь в получаемой азотной кислоте, сообщает ей красно-бурую окраску, то, имея в виду непосредственно получение возможно чистого продукта, ведут разложение, согласно первому уравнению, при умеренном нагревании и употребляя на 1 частицу (101 вес. Частей селитры 1 частицу (98 в. Ч. ) серной кислоты или примерно равные по весу количества обоих веществ. Реакцию производят в стеклянной реторте, а азотную кислоту собирают в охлаждаемой водой или льдом стеклянной колбе-приемнике, по возможности глубже вставляя в нее шейку реторты
Щёлочь + Кислота = Соль + Соль
Щёлочь + Соль = Щёлочь + Соль
Щёлочь + Оксид = Соль + Вода
И т. Д
Там вроде ещё нужно что бы металлы которыми ты заменяешь металлы в щёлачах были активние
Неоновые лампы, трубки получили распространение, после создания газоразрядной лампы в 1910 году Жоржем Клодом.
Неон - благородный газ, неспособный реагировать не с каким другим элементом. Но по традиции «неоновыми» часто называют также разрядные трубки других цветов, в реальности использующие свечение других благородных газов или флуоресцирующего покрытия.
АЛЮМИНИЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ. В 1854 А. Девиль изобрел первый практический способ промышленного производства алюминия. Рост производства был особенно быстрым во время и после Второй мировой войны. Производство первичного алюминия (без учета производства Советского Союза составляло только 620 тыс. Т в 1939, но возросло до1,9 млн. Т в 1943. К 1956 во всем мире производилось 3,4 млн. Т первичного алюминия; в 1965 мировое производство алюминия составило 5,4 млн. Т, в 1980 – 16,1 млн. Т, в 1990 – 18 млн. Т.
Производство алюминия включает три основные стадии: добыча и обогащение руды; получение из руды чистой окиси алюминия (глинозема; восстановление алюминия из окиси путем электролиза.
Добыча и обогащение руды. Основная алюминиевая руда – бокситы – добывается главным образом в карьерах; крупнейшими производителями бокситов являются Австралия, Гвинея, Ямайка и Бразилия. Обычно слой руды взрывается для образования рабочей площадки на глубине до 20 м, а потом выбирается. Куски руды дробятся и сортируются с помощью грохотов и классификаторов. Дробленая руда далее обогащается, а пустая порода (хвосты выбрасывается. На этой стадии процесса экономически выгодно использовать методы промывки и грохочения, использующие разность плотностей руды и пустой породы для отделения их друг от друга. Менее плотная пустая порода уносится промывочной водой, а концентрат оседает на дно обогатительной установки. См. Также РУДЫ ОБОГАЩЕНИЕ.
Процесс Байера. Процесс получения чистой окиси алюминия включает нагревание боксита с едким натром, фильтрование, осаждение гидроокиси алюминия и ее прокаливание для выделения чистого глинозема. На практике руда смешивается с нужным количеством горячего едкого натра в автоклаве из низкоуглеродистой стали, и смесь прокачивается через ряд стальных сосудов с паровой рубашкой. В сосудах поддерживается давление пара 1,4–3,5 МПа в течение времени от 40 мин до нескольких часов, пока не завершится переход окиси алюминия из боксита в раствор алюмината натрия в перегретой жидкости. После охлаждения твердый осадок отделяется от жидкости. Жидкость фильтруется; в результате получается пересыщенный чистый раствор алюмината. Этот раствор метастабилен: алюминат-ион разлагается с образованием гидроокиси алюминия. Добавление в раствор кристаллической гидроокиси алюминия, остающейся от предыдущего цикла, ускоряет разложение. Сухие кристаллы гидроокиси алюминия затем прокаливаются для отделения воды. Получающийся безводный глинозем пригоден для использования в процессе Холла – Эру. По экономическим соображениям в промышленности эти процессы стремятся делать по возможности непрерывными.
Электролиз Холла – Эру. Заключительная стадия производства алюминия включает его электролитическое восстановление из чистой окиси алюминия, полученной в процессе Байера. Этот способ извлечения алюминия основывается на том (открытом Холлом и Эру факте, что когда глинозем растворяется в расплавленном криолите, при электролизе раствора выделяется алюминий. Типичный электролизер Холла – Эру представляет собой ванну с расплавленным криолитом 3NaFЧAlF3(Na3AlF6) – двойным фторидом натрия и алюминия, в котором растворено 3–5% глинозема, – плавающим на подушке из расплавленного алюминия. Стальные шины, проходящие через подину из углеродистых плит, используются для подачи напряжения на катод, а подвешенные угольные бруски, погруженные в расплавленный криолит, служат анодами. Рабочая температура процесса близка к 950° С, что значительно выше температуры плавления алюминия. Температура в электролизной ванне регулируется изменением зазора между анодами и катодным металлоприемником, на который осаждается расплавленный алюминий. Для поддержания оптимальной температуры и концентрации глинозема в современных электролизерах применяются сложные системы управления. На производство алюминия расходуется очень много электроэнергии, поэтому энергетический КПД процесса – главная проблема в алюминиевой промышленности. Электродные реакции представляют собой восстановлени
1. СаСО₃, CaO, CaCl₂,Ca(OH)₂, Ca(NO)₃
2.
Щелочные металлы получают электролизом расплава их солей - галогенидов, иногда расплавом гидроксидов.
KCI-> K ->KOH->K₂CO₃
Электролизом расплава хлорида калия получим калий :
KCI ⇄ K⁺ + CI⁻
процесс на катоде(-) K⁺ +1e⁻ ⇒ K⁰
процесс на аноде(+) CI⁻ - e⁻ ⇒ CI⁰ 2CI = CI₂
2KCI + электролиз = 2K + CI₂
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. CaCI₂ ⇄ Ca²⁺ + 2CI⁻
Ca(NO₃)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2NO₃⁻
4. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ окислительно-восстановительная реакция
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O реакция ионного обмена
2K⁺ + 2OH⁻ + CO₂ =2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O
5.
Дано:
m(K₂CO₃)=276г.
ω%(KOH)=20%
-
m(р-раKOH)-
1. Определим молярную массу карбоната калия (поташа и его количество вещества в 276г.
2x39+12+3x16 = 138г. /моль
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃) ÷ M(K₂CO₃)= 276г. ÷138г. /моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 1моль поташа расходуется 2моль едкого калия. По условию задачи образуется 2моль поташа, значит потребуется 4моль едкого калия. n(KOH)=4моль
4. Определим молярную массу едкого калия и его массу количеством вещества 4моль:
M(KOH)=39+16+1 = 56г. /моль
m(KOH)=n(KOH) х M(KOH) = 4моль х 56г. /моль=224г.
5. Определим массу 20% раствора едкого калия:
m(р-раKOH)=m(KOH) ÷ ω% × 100%= 224г ÷ 20% × 100% =1120г.
6. Ответ: для получения 276г. Поташа потребуется 1120г. 20% раствора едкого калия.
Удаляют примеси разделив вещество на составляющие! Дистилляция применяется в промышленности и в лабораторной практике для разделения и рафинирования сложных веществ: для разделение смесей органических веществ (например, разделение нефти на бензин, керосин, соляр и др.; получение ароматических веществ в парфюмерии; получение алкогольного спирта и для получения высокочистых неорганических веществ (например, металлов: бериллий, цинк, магний, кадмий и др. ).
1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли.
2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия.
2 NaCl = 2 Na + Cl₂
В лаборатории также получают разложением азида натрия.
2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂
3. Легкий (легче воды серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов.
4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха
4 Na + O₂ = 2 Na₂O,
с водой
2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂,
с серой
2 Na + S = Na₂S,
c галогенами
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl
С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода.
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂
Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода.
2 Na + H₂ = 2 NaH
2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂
5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. В виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи.
6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻
.
1) $$ Na_{2} CO_{3} +CaCl _{2} = 2NaCl + Ca CO_{3} $$
Уксуса нужно взять 7-0 = 7 частей, а воды 9-7 = 2 части. Если в граммах, то 9% уксуса надо 7*200/9 = 155,5 г, а воды надо 2*200/9 = 44,5 г. Оставшийся уксус можно по той же схеме разбавлять.
