Оксиды. Классификация оксидов, их названия, способы получения. Свойства и
применение оксидов.

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO).
1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
CO2+Na2O = Na2CO3
P2O5+3H2O = 2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH = Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl = 2NaCl+H2O
Na2O+SO2 = Na2SO3
Na2O+H2O = 2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH = NaAlO2+H2O (сплавление
Al2O3+6NaOH+3H2O = 2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5 = 2AlPO4
Al2O3+Na2O = 2NaAlO2
Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ. Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.

Оксиды. Классификация оксидов, их названия, способы получения. Свойства и применение оксидов.

Оксиды бывают:
-Кислотные
-Основные
-Амфотерные
-Несолеобразующие
Способы получения кислотных оксидов:
1. Окисление кислородом 4P+5O2 = 2P2O5
2. Обжиг сульфидов 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3. Термическое разложение солей 2CuSO4 = 2CuO+2SO2+O2
4. Взаимодействие солей и кислот Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +SiO2+ H2O
Способы получения основных оксидов:
Соответствуют способам получения кислотных.
Свойства оксидов.
кислотные: реагируют с водой, с образованием кислот.
реагируют с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами.
основные оксиды реагируют с:
кислотными оксидами, кислотам.
применение оксидов:
1. Участвуют в хим. реакциях
2. В промышленном хозяйстве, быту( гашеная известь, кислоты

32. Ароматические углеводороды, особенности строения. Изомерия и способы получения аренов.

Особенность строения всего одна - это пи-электронное облако. Длина связей полуторная (0,140 нм, то есть, не одинарная (0,154 нм и не двойная (0,134 нм. Это касается чисто бензола.
, стоит также упомянуть и про ориентационный эффект заместителей в бензольном кольце. Есть два рода ориентантов:
1. Донорные заместители.
Они облегчают реакцию замещения и направляют следующий заместитель в орто- и пара- положения.
К ним относятся такие радикалы как: алкильные (-CH3,C2H5 и т. д. ),OH,NH2 и галогены.
2. Акцепторные заместители
Она затрудняют реакцию замещения и направляют следующий заместитель в мета- моложение.
К ним относятся такие радикалы как: -NO2,COH,COOH.
Изомерия состоит как раз-таки в этих орто- пара- и мета- положениях.
Способы получения бензола:
1. Тримеризация ацетилена. При 600 градусах Цельсия при участии активированного угля.
2. Дегидирование циклогексана.
Способы получения важнейшего гомолога, а именно толуола:
1. Реакция Фриделя-Крафтса. Бензол + хлорметан при участии AlCl3 (катализатор = толуол (метилбензол + HCl

Кислоты, состав и способы получения

Состав: атомы водорода и кислотный остаток
Получение:
-при взаимодействии кислотных оксидов с водой
-при взаимодействии кислоты с солью
-при окислении некоторых простых веществ

Указать способы получения солей:
MgCl2
Na2CO3
FeSO4
BaBr2

Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
MgO+2HCl = MgCl2+H2O
Mg+Cl2 = MgCl2
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
Na2O+CO2 = Na2CO3
2Na+H2CO3 = Na2CO3 + H2
2NaOH + H2CO3 = Na2CO3+2H2O
Na2O+H2CO3 = Na2CO3+H2O
FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
Ba+Br2 = BaBr2
BaO+2HBr = BaBr2+H2O
Ba(OH)2+2HBr = BaBr2+2H2O

Водород: физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения

Открыт Х. Каведишнем в 1766г. При действии разбавленной серной кислоты на цинк он наблюдал выделение газа -"горючего воздуха"(тоесть Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 и стрелочка вверх. Канведиш обостоятельной исследовал физико-химические свойства этого газа; он обнаружил что водород очень легкий(значительно легче воздуха и продуктом его сгорания на воздухе является вода. Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти. Водород применяют и для получения металлов из оксидов.

Сравните способы получения угольной и кремниевой кислоты. Как они действуют на индикаторы? Какова сила этих кислот?

СO2 + H2O= H2CO3 
Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3 ( нерастворимая кислота, окрашивает индикатор в красный цвет, кремниевая кислота нерастворимая, очень слабая, угольная кислота немного сильнее кремниевой ( соли угольной кислоты вытесняют кремниевую кислоту )

Перечислите известные вам способы получения кислот

Известные способы получения кислот.

1. Взаимодействие неметаллов с водородом: 

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Взаимодействие солей с кислотами: 

Na₂SiO₃ + 3HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl

Промышленные и лабораторные способы получения алкенов на примере этилена

Значительное количество этилена и его ближайших гомологов образуется при пиролизе нефти и газообразных парафинов. Деструкция молекул при пиролизе нефти сопровождается дегидрированием. Также этилен в промышленности получают при термическом крекинге нефти.
Дегидрирование этана. СН3-СН3 ⇒ СН2 = СН2 + Н2
Получение этилена в лаборатории:
дегидратация этанола
СН3-СН2ОН ⇒H2SO4, t = 160-180°C=> H2C = CH2 + HOH

С6h14 способы получения

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH гексанол-1
CH3-CH2-CH2-CH2-CH(OH)-CH3 гексанол-2
CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 гексанол-3
CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-OH 2-метилпентанол-1
CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-OH 3-метилпентанол-1
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-OH 4-метилпентанол-1
CH3-CH2-C(CH3)2-CH2-OH 2,2-диметилбутанол-1
CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-OH 3,3-диметилбутанол-1
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-OH 2,3-диметилбутанол-1