Неон находится в 8 нруппе во 2 периоде, в главной поднруппе порядковый номер 10, три энергитических уровня, на первом энергитическом уровне 2 электрона, на втором 8 электронов, а на третьем 2 атомная масса 20,179
I. Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная.
III. Строение атома химического элемента:
1) заряд ядра атома;
2) относительная атомная масса химического элемента;
3) число протонов;
4) число электронов;
5) число нейтронов;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s- p- d-или f-элемент.
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные.
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.
Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атома.
I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.
Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.
II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы.
Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней.
Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.
Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление, на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление.
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s- p- d-или f-элемент.
Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.
VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные.
Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:
P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.
VIII. Определяем максимальный и минимальный степень окисления атома фосфора.
Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.
Общая характеристика. Олово представляет собой серебристо-белый с синеватым отливом металл уд. Вес 7,3 температура плавления 232°, температура кипения 2270°. Устойчиво на воздухе. Нагретое до красного каления, разлагает пары воды. Мягче, чем цинк, но тверже, чем свинец. Легко куется, катается и тянется. Общая характеристика элементов. Германий олово и свинец входят в главную подгруппу IV группы Атомы этих элементов имеют на предвнешнем уровне по 18 электронов. Общая характеристика элементов. В главную подгруппу IV группы входят германий, олово и свинец. Общая характеристика элементов. Подгруппу зп леро-да составляют элементы зтлерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронные конфигурации внешнего слоя этих элементов пз пр. В соединениях эти элементы могут проявлять степени окисления от 4+ до 4-
+
1. Общие сведения об элементе:
а название;
бхимич. Знак;
вотносит. Атомная масса.
2. Положение химич элемента в переод. Сист. :
аатомный (порядковый номер элемента;
бномер периода(блльшой или малый;
в номер группы (А или В
Натрий химический символ Na, находится в 3-м периоде IA группе, атом натрия имеет порядковый номер 11, заряд +11, электронов - 11, нейтронов - 12, массовое число - 23. Все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях: 2; 8; 1. Степень окисления атома натрия в соединениях +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у магния, что связано с уменьшением радиуса при переходе к магнию и сильнее чем у лития, но слабее чем у калия (при переходе к калию радиус увеличивается. Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Металлические свойства у натрия выражены сильнее чем у лития и магния, но слабее чем у калия. Оксид калия К2О - основный оксид, его гидроксид КОН - сильное основание - гидроксид калия.
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z = 9, A = 19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула 1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода. Летучее водородное соединение - HF.
1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
а порядковый номер; 11. Находится в 3 периоде, в IА группе
б заряд ядра атома; +11
в относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5). Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные.
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост. Чем калий.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0
1) магний, кальций
2) железо
3) железо t 1539
4) кальций
5) Алюминий, он покрывается оксидной плёнкой, а вообще даже чистое железо устойчиво к коррозии
6) натрий, кальций
7) железо, Fe(OH)₂
8) натрий
9) алюминий
10) железо
11) магний
Алюминий
порядковый номер 13. Ar(Al) = 27
3 малый период, III группа. Главная подгруппа
строение атома:
+13 ) ) )
2 8 3
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
валентность: III
степень окисления: 0,+3
амфотерный элемент
Al₂O₃ - высший оксид (амфотерен
Al(OH)₃ - гидроксид алюминия (амфотерен
Название, символ, номер
Руби́дий / Rubidium (Rb), 37
Атомная масса
(молярная масса
85,4678(3)[1] а. Е. М. (г)/моль
Электронная конфигурация
[Kr] 5s1
Радиус атома
248 пм
Химические свойстваКовалентный радиус
216 пм
Радиус иона
(+1e)147 пм
Электроотрицательность
0,82 (шкала Полинга
Электродный потенциал
−2,925
Степени окисления
0; +1
Энергия ионизации
(первый электрон
402,8 (4,17) кДж/моль (эВ
Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н.у.
1,532 г/см³
Простое вещество бром (Br) при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Ядовит.
Простое вещество цинк(Zn) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка.
