Дайте краткую характеристику натрия калия

Химически агрессивен, может воспламеняться на воздухе. Сплав остается жидким при комнатной температуре при массовой доле калия в сплаве от 40 % до 90 %. Сплав калия и натрия использовался в качестве катализаторов для гидрогенизации; как восстановитель в производстве титана.

Дайте характеристику 16 элементу по плану:
А. Положение в периодической системе
Б. Количество протонов, нейтронов, электронов в атоме.
В. Смеха строения атома
Г. Электронная формула.

Сера - третий период, шестая группа. Порядковый номер=16. Значит 16 электронов, 16 протонов. Имеет три электронных слоя(первый - 2 электрона, второй - 8 электронов, третий - 6 электронов. Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Дайте характеристику вещества NH3 по следующему плану
1) качественный состав
2) количественный состав
3) относительная молекулярная и молярная массы
4) массовая доля каждого элемента
5) отношение масс элементов

1) Данная молекула состоит из атомов азота и атомов водорода
2) Данная молекула состоит из одного атома азота и трёх атомов водорода
3) Мr (NH3) - 14+1*3 = 17
4) W (N) = 14/17 *100% = 82% - массовая доля азота (N)
W(H) = 3/17*100%= 18% - массовая доля водорода (Н
5) 14:3

Характеристики элементов Br2, O2, F2

F2 Фтор — чрезвычайно химически активный неметалл и сильнейший окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон илихлор.
O2 Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород.
Br2 Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Ядовит.

Дать характеристику химичискому элементу Na

Na - элемент первой группы главной подгруппы, третьего периода периодической системы химических элементов Менделеева, с атомным номером 11. Обозначается символом Na. Простое вещество натрий  — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Дать характеристику химического элемента Cl

Хлор  — элемент периодической таблицы химических элементов с атомным номером 17. Принадлежит к  периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента 35,5 Обозначается символом Cl (от лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.

Простое вещество хлор  при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

Характеристика элемента №11

1.  Na-натрий
2. А атомный №11
    б3 период, 1 группа
     в главная подгруппа
3. А заряд ядра +11, p = 11, n = 23-11 = 12.
    б e = 11
    в 3 энергетических уровня
     г на внешнем уровне 1e
   д схема строения
4. Натрий является металлом

Дайте характеристику бериллия по плану

Be
1) бериллий (название
2) 4 (порядковый номер
3) 9,01 (относит. Атомная масса
4) 2 группа, главная подруппа ( группа, подгруппа
5) 2 период
6) электронов - 4
  протонов - 4
  нейронов - 5
  (число электронов, протонов, нейронов
7) Be)2)2 1s^2 2S^2 (распределение электронов по уровням и подуровням
8) металл (металл или неметалл

Полная характеристика натрия
1) химичиский знак
2) положение в псхэ
3) период
4) группа
5) подгруппа
6) порядковый НОМЕР
7) относительная атомная масса
8) состав атома(количество протонов нейтронов электронов
9) строение атома(заряд ядра распределение электронов по энергетичиским уровням
10) характер простого вещества
11) формула высшего оксида и его характер
12) формула высшего гидроксида и его характер

1) Na
2)?
3)3
4)1 
5)1А
6)11
7)22,99
8) число протонов p = 11, а число нейтронов n = 23 – 11 = 12, электронов = 11 
9) том натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон.
+11 ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s1
  2 8 1

Характеристика бериллия по его положению в таблице?

Бериллий переходный элемент 2 группы главной подгруппы, стоящий во втором периоде. Постоянная валентность 2, 2 электронных уровня, имеет 4 электрона, 2 на внешнем слое. Образует оксиды состава ЭО