Дать характеристику элемента сера. Ответ подтвердить уравнениями химических реакций
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима.
Со щелочами образует сульфиты.
Химическая активность весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства, степень окисления серы в таких реакциях повышается.
В присутствии сильных восстановителей способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление оксидом углерода.
Или для получения фосфорноватистой кислоты.
Характеристика АММИАКА
Формула, свойства и т. Д.
NH3
Физические свойства: бесцветный газ, резкий запах, ядовитый, легче воздуха, хорошо растворяется в воде, легко сжижается.
Химические свойства:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O = NH4OH
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Получение:
N2 + 3H2 = 2NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение: получение азотной кислоты, соды, минеральных удобрений
Дать полную характеристику элементу под номером 15
2) дать полную характеристику элементу под номером 13
3) дать характеристику элементу под номером 23
Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.
II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы.
Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.
III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней.
Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.
Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление, на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление.
Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.
Дать полную характеристику элементу под номером 17
2) дать название данным солям K2HPO4, Na3PO4, Al2(SO4)3, FeCl2, AL(OH)3, MgCO3.
3) составить электронные формулы образования O2, HBr, Nai, Cl2.
4) определить объем 8,8г CO2.
5) определить количество вещества78,85г. HNO3.
6) вычислить какое количество веществасодержит 18г. H2O
K2HPO4-гидроортофосфат калия
Na3PO4-фосфат натрия
Al2(SO4)3-сульфит аллюминия
FeCl2-хлорид железа(2)
AL(OH)3-гидроксид аллюминия(но это не соль
MgCO3-карбонат магния
Для химической реакции: 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 +Q
1) дайте характеристику по всем известным Вам признакам;
2) назовите способы увеличения скорости этой реакции.
1) а реакция замещения
б реакция окислительно-восстановительная
в необратимая реакция (т.к. Выделяется газ
г экзотермическая реакция
д гетерогенная реакция
е некаталитическая реакция
2) повышение температуры, присутствие катализатора, увеличение концентрации одного из реагирующих веществ.
Дайте характеристику элементам Магнии и Фосфор по плану
Характеристика хлора:
1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar = 35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в изотопе
Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов.
Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.
1). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация:
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:
⇵ ⇵ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄, хлорная, сильная кислота,
7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.
Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12, атомная масса Ar = 24 Группа - 2, подгруппа- главная, 3-й период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а. Модель атома магния при помощи дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б. Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация:
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в. Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома, валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2. Магний –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.
9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂
Распадается на элементы при сильном нагревании.
Дайте характеристику HClO3 а
формула; б наличие кислорода; в основность; г растворимость; д степени
окисления элементов, образующих кислоту; е заряд иона, образуемого кислотным
остатком; ж соответствующий оксид. Как можно скорей
А HClO3 - хлорноватая кислота
б кислородосодержащая кислота
г хорошо растворима во фтор- и хлорорганических растворителях
д H-(+1) Cl-(+5) O3-(-2)
е ClO3 1- Cl+5
ж Оксид: Cl2O5
сделать характеристику NaCl
Качественный состав: Натрий, хлор.
Количественный состав: один атом натрия, один атом хлора.
У Cl больше э. О. => Cl заберёт один электрон на внешнем слое Na.
После хим. связи у Na будет 2 энергетических уровня, у Cl будет завершён 3-ий энергетический уровень.
Дайте характеристику элементу фтору по положению в Периодической таблице Д. И. Менделеева
Элемент №9, является первым представителем семейства галогенов, находясь в группе VIIA. Его атомный радиус ненамного превышает радиус атома водорода, а до устойчивого восьмиэлектронного состояния внешнему слою не хватает всего лишь одного электрона. Поэтому фтор — наиболее электроотрицательный элемент: соединяясь с другими элементами, он переводит их во фториды, проявляя валентность, равную единице. Даже с кислородом образуется не оксид, а фторид состава OF2; с водородом образуется летучее соединение HF, которое проявляет свойства кислоты (водный раствор HF называют плавиковой кислотой. Фтор, как и водород, является одновалентным неметаллом и поэтому образует в простом веществе двухатомные молекулы F2 (по причине такого сходства водород когда-то даже помещали в одну группу с галогенами. Связь в молекуле F2малопрочная, поэтому химическая активность фтора очень высока: в нём способны гореть даже стекло и вода
Характеристика оксида фосфора(P2O5)
Оксид фосфора пятивалентный Р2О5 (Р4О10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода:
4Р+5О2 = 2Р2О5
Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту:
Р2О5+3Н2О = 2Н3РО4
Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его в качестве эффективного водоотнимающего средства.
