Реферат на тему "распространение оксидов в природе"
Оксиды - сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является Кислород. Их название состоит из слова «оксид» с добавлением сначала названия элемента, входящего в состав вещества, в именительном падеже.
Классификация оксидов
- Оксиды, которым соответствуют основания, называются основнымы. Они образованы металлами. К ним относятся CuO,,, CaO, BaO,, NiO и другие.
- Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными. Они образованы в основном неметаллами. Это,,,,, и другие.
Распространение оксидов в природе
Оксиды широко распространены в природе. Например, кремний(IV) оксид - кремнезем является основной составляющей песка, глины, входит в состав многих минералов; - карбон(IV) оксид, углекислый газ, составная часть воздуха; - алюминий оксид входит в состав глины и многих горных пород; - ферум(ІІІ) оксид содержится в железных рудах; - вода - самый распространенный на Земле оксид.Вода как важнейший природный оксид
Физические свойства воды. Чистая вода прозрачная, не имеет запаха и вкуса. Наибольшая ее плотность - при (1 г/см3). Плотность льда меньше чем плотность жидкой воды, поэтому лед всплывает на ее поверхность. Вода замерзает при 0 °С и кипит при и давлении 101 325 Па (1 атм. Она плохо проводит тепло и очень плохо - электричество. Вода является хорошим растворителем.Химические свойства воды.
1) Взаимодействие с металлами. Металлы, стоящие в ряду напряжений до Алюминия включительно, реагируют с водой при обычных условиях:
Металлы, стоящие в ряду напряжений от Марганца до Водорода, реагируют с водой при нагревании:
Металлы, стоящие в ряду напряжений после Водорода, с водой не реагируют.
2) Вода реагирует с оксидами металлов, если металлы образуют оксиды находятся в ряду напряжений до Магния. При этом образуются щелочи, то есть растворимые в воде основания:
- кальций гидроксид.
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов, в результате реакции образуются растворимые кислоты:
- сульфатная кислота.
4) Вода разлагается под действием высокой температуры или электрического тока.
Реферат на тему: "оксиды в нашей жизни"
Физиологическое действие
Оксид серы (IV) S02 токсичен. Небольшая концентрация в воздухе вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных органов и глаз. Длительное воздействие даже малых концентраций оксида серы (IV) Приводит к возникновению у человека бронхита, гастрита и других болезней в том числе, возможно, и рака легких. Оксид серы (IV) S02 Считается опасным для здоровья человека, поскольку вызывает общее ослабление организма и в сочетании с другими загрязнителями вызывает сокращение средней продолжительности жизни.
Влияние на окружающую среду
Диоксид серы S02 один из основных загрязнителей воздуха, он отравляет окружающую среду. Откуда же берется диоксид серы S02 в воздухе? Естественным источником S02 является окисления сероводорода H2S атмосферным кислородом и озоном: 2H2S + 302 = 2SO2 + H2O H2S + O3 = SO2 + Н20 Основными антропогенными источниками диоксида серы S02 является сжигание топлива, выплавка металлов (дымовые газы), работа автомобильного транспорта (выхлопные газы). Диоксид серы S02, попадая в воздух, вызывает образование «кислотных дождей», вредных для всего живого.
Как же образуются «кислотные дожди»? В атмосфере диоксид серы S02 под влиянием незначительных количеств рассеянных металлов и их солей (в основном Fe и Мn) окисляется до триоксида серы S03: 2S02 + О2 ⇔ 2SO3, который взаимодействует с каплями влаги, образуя постороннего для воздуха вещество - серную кислоту: SO3 + H2O = H2S04.
Аналогичным образом вносят свой «вклад» в появление «кислотных дождей» и оксиды азота: 2NO + 02 = 2N02 2N02 + Н20 = HN03 + HNО2 Кислотные осадки (дождь, град, снег и т.п.) отрицательно влияют на водные экосистемы, на рост деревьев и сельскохозяйственных культур. Влияние кислотных осадков на живые организмы, в том числе на человека, еще недостаточно изучено. Однако известно, что в условиях загрязнения атмосферы (дымовымы газами, образующимися при сжигания топлива, уходящими газами из-за переработки сырья, выбросами металлургических предприятий) не следует ходит под дождем с непокрытой головой (это может стать предпосылкой выпадения волос).
Оксид серы (VI) S03 (серный ангидрид, триоксид серы) - бесцветная жидкость, которая при температуре ниже от 17°С, кристаллизуется, превращаясь в длинные шелковистые кристаллы. Очень летучее вещество, сильный окислитель. Токсичен, поражает слизистые оболочки и дыхательные пути, вызывает тяжелые ожоги кожи, энергично разрушает органические соединения. Хранят его в запаянных стеклянных сосудах. Оксид серы (VI) на воздухе дымить, бурно взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, образуя серную кислоту: S03 + Н20 = H2S04 Он может даже впитывать влагу из воздуха, образуя белый туман, состоящий из мельчайших капелек серной кислоты.
Оксид серы (VI) растворяется в концентрированной H2S04, и этот раствор называется олеумом.
Добывают оксид серы (VI) в результате окисления S02 кислородом воздуха.
При обычных условиях эта реакция происходит очень медленно. Значительно быстрее и легче она происходит при температуре 450-600 ° С и в присутствии катализатора оксида ванадия (V) V205.
Применяется оксид серы (VI) S03 в производстве серной кислоты H2S04. В лабораторной практике он употребляется как водопоглощающие средство.
Сообщение по химии на тему "роль оксидов в природе"
Оксиды широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н2О и SiO2. Многие оксиды образуются при взаимодействии простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др. ). Оксиды металлов обычно получают термическим разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и других солей кислородсодержащих кислот (напр. СаСО3 СаО + СО2), анодным окислением металлов, оксиды неметаллов -окислением кислородом водородсодержащих соед. Неметаллов (напр. 2H2S 4+ 3О2 2SO2 + 2H2O). В промышленности в больших количествах получают СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие оксиды. Используют оксиды как огнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др. ), адсорбенты (SiO2-силикагель, Аl2О3 и др. ), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др. ), в произ-ве строительных материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. Материалов, пьезоэлектриков и др. Оксиды металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др. )-сырье в произ-ве металлов, оксиды неметаллов (напр. S, Р, N)- в произ-ве соответствующих кислот.
Оксиды и соли - пожалуй, самые распространенные соединения, большинство элементов на поверхности Земли можно встретить в виде оксида либо соли.
Окиси железа (II) и (III)
Окись кремния
Окись водорода (просто вода
Окись алюминия
Окись углерода (IV) - углекислый газ.
Что касается оснований, они встречаются куда реже
Сообщение на тему "Оксиды в природе"
Как оксиды воздействуют на природу и жизнь человека?
Оксидом является соединение, образованное двумя химическими элементами, один из которых кислород. Практически все элементы Периодической системы Менделеева Д. И. Способны образовывать оксиды. Но оксиды Гелия, Неона, Аргона не получены. Наиболее известным и широко распространённым оксидом является вода. Она повсюду. Даже радуга – это результат преломления солнечных лучей в каплях воды.
Формулы оксидов
Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он способен образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.
Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы.
1. Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем.
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2.
5. Получили формулу: SO2.
Появление кислот в атмосфере
Кислотные дожди появляются, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождя и разносятся ветром.
Применение оксидов
Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий преимущественно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.
Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO – белой, Fe2O3 – коричневой, Cr2O3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.
