Конспект по химии по теме: Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
б 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве
Al2О3 + 2NaOH(т = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве
В реакциях (а Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.
Напротив, в реакциях (б Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка AlО2−.
Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.
Подобные свойства имеют также элементы А-групп - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие.
Например, амфотерность цинка доказывают такие реакции:
а Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH(т = Na2ZnO2 + H2O
Если амфотерный элемент имеет в соединениях несколько степеней окисления, то амфотерные свойства наиболее ярко проявляются для промежуточной степени окисления.
Например, у хрома известны три степени окисления: +II, +III и +VI. В случае CrIII кислотные и оснóвные свойства выражены примерно в равной степени, тогда как у CrII наблюдается преобладание оснóвных свойств, а у CrVI - кислотных свойств:
CrII → CrO, Cr(OH)2 → CrSO4
CrIII → Cr2O3, Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3 или KCrO2
CrVI → CrO3, H2CrO4 → K2CrO4
Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +III существуют также в мета-форме, например:
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
FeO(OH) - метагидроксид железа (орто-форма "Fe(OH)3" не существует.
Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный способ их получения - осаждение из водного раствора с помощью слабого основания - гидрата аммиака:
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (20 °C)
Al(NO3)3 + 3(NH3 · H2O) = AlO(OH)↓ + 3NH4NO3 + H2O (80 °C)
В случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности переходит в анион:
Al(OH)3(т + OH− = [Al(OH)4]−
Примеры молекулярных уравнений реакций этого типа:
Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
ZnSO4 + 4NaOH(избыток = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Образующиеся соли относятся к числу комплексных соединений (комплексных солей: они включают комплексные анионы [Al(OH)4]− и [Zn(OH)4]2−. Названия этих солей таковы:
Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия
Na2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат натрия
Продукты взаимодействия оксидов алюминия или цинка с твердой щелочью называются по-другому:
NaAlO2 - диоксоалюминат(III) натрия
Na2ZnO2 - диоксоцинкат(II) натрия
Подкисление растворов комплексных солей этого типа приводит к разрушению комплексных анионов:
H+ H+
[Al(OH)4]− → Al(OH)3 → Al3+
Например: 2Na[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3↓ + NaHCO3
Для многих амфотерных элементов точные формулы гидроксидов низвестны, поскольку из водного раствора вместо гидроксидов выпат гидратированные оксиды, например MnO2 · nH2O, Sb2O5 · nH2O.
Амфотерные элементы в свободном виде взаимодействуют как с типичными кислотами, так и со щелочами:
2Al + 3H2SO4(разб. ) = Al2(SO4)3 + H2↑
2Al + 6H2O + 4NaOH(конц. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
В обеих реакциях образуются соли, причем рассматриваемый элемент в одном случае входит в состав катиона, а во втором - в состав аниона.

Сообщение об оксидах

Оксиды-важнейший класс бинарных соединений.
Оксиды-сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых ВСЕГДА кислород.
Существуют оксиды металлов и неметаллов.  
Оксиды металлов-это когда кислород стоит в паре с металлом.
Оксиды неметаллов-это когда кислород стоит в паре с неметаллом.  
Оксиды бывают солеобразующие и несолеобразующие.

Напишите сообщение об оксидах которые используются в медицине

Оксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными. Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода - газ без запаха, образуется при сгорании угля.  

Подготовьте небольшое сообщение об оксиде кальция (CaO) в практической деятельности человека.

Применение оксида кальция  можно отнести к группе добавок, которые находят применение во время производства хлебобулочных изделий и муки. Считается, что соединение способно улучшать качественные и вкусовые характеристики продукции продовольственного назначения. Чаще всего оксид кальция можно встретить в составе разнообразных пекарских порошков, которые применяются для выпечки. Основные объемы соединения применяются в строительной сфере во время производства силикатного кирпича. Ранее вещество использовалось как известковый цемент: во время смешивания оксида и воды образуется гидроксид, который твердеет при условии поглощения углекислого газа из воздуха, при этом превращаясь в карбонат кальция. На сегодняшний день в данном ключе соединение не используется, поскольку полученные строения обладают способностью накапливать, а также поглощать сырость. Известковый цемент недопустим также для применения во время кладки печей, поскольку при температурном воздействии происходит выделение удушливого диоксида углерода. Кроме этого, оксид кальция может использоваться как недорогой и вполне доступный огнеупорный материал, поскольку плавленое соединение обладает некой степенью устойчивости к влиянию воды. Именно данный факт позволяет использовать оксид как огнеупор в тех случаях, когда применение дорогих материалов не представляется возможным. Оксид кальция является также осушителем веществ. В данной роли он применяется в лабораторной практике. Водный раствор оксида 15% используется в промышленности с целью удаления из дымовых газов диоксида серы. В результате реакции диоксида серы и гашеной извести получают гипс. Кроме того, соединение нашло применение в самогреющей посуде: между двух стенок стакана размещается контейнер с оксидом, во время прокалывания капсулы с водой происходит реакция, в итоге выделяется тепло. Оксид кальция используется и с целью нейтрализации кислых сред, например, во время сброса сточных вод в водоемы. Соединение также применяется в нефтехимической промышленности для производства смазок и присадок, в нефтеперерабатывающей промышленности, кожевенной в качестве наполнителя и реагента, химической для производства стеарата кальция.

Сообщение о любом оксиде,

Вода как оксид

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%. Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе. При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H). 2Na + 2HO = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь. Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь. 2K + HO = 2KOH + HCa + 2HO = Ca(OH) + H

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи. CaO + HO = Ca(OH)Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными. Еще примеры: NaO + HO = 2NaOH; BaO + HO = Ba(OH)

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты. PO + HO = 2HPO, а с горячей водой: PO + 3HPO = 2HPOCO + HO = HCOSO + HO = HSO

Г) вода разлагается под действием высокой температуры или электрического тока. 2HO = 2H + O

Небольшое сообщение об одном из оксидов по химии

Оксид азота(I) (оксид азота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта.
Физические свойства
Впервые был получен в 1799 г. Гемфри Дэви. Бесцветный газ, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527), с характерным сладковатым запахом. Растворим в воде (0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C). При 0 °C и давлении 30 атм, а также при комнатной температуре и давлении 40 атм сгущается в бесцветную жидкость. Из 1 кг жидкой закиси азота образуется 500 л газа. Не воспламеняется, но поддерживает горение.

Химические свойства
Относится к несолеобразующим оксидам. В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N2O + H2 > N2 + H2O;
N2O + C > N2 + CO.
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:
5N2О + 8KMnO4 + 7H2SO4 > 5Mn(NO3)2 + 3MnSO4 + 4K2SO4 + 7H2O.
При нагревании N2O разлагается:
2N2O > 2N2 + O2.

Применение
Используется в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия. В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

Сообщение по теме "Оксид кальция" по плану:
1)химическая формула;
2)относительная молекулярная масса, молярная масса;
3)массовые доли элементов в веществе;
4)физические свойства;
5)химические свойства;
6)получение;
7)применение.

1) CaO
2) m=56
3) 2.5:1
4) твердое вещество белого цвета без запаха
5) с водой, кислотными оксидами, кислотами, неметалами
6) при термическом разложении карбоната кальция, гидроксида кальция, кальцевых солей и кислородсодержащих кислот
7) является одним из ингредиентов в комплексных хлебопекарских улучшителях,  

Сообщение на тему:"Оксиды и сульфиды руды."

Только немногие металлы встречаются в свободном состоянии, и тогда они называются самородными.  Многие металлы добываются химической переработкой их природных соединений.

Минералы и горные породы, содержащие соединения металлов и пригодные для получения этих металлов заводским путем, носят название руд. Главными рудами являются оксиды, сульфиды и карбонаты металлов. Важнейший способ получения металлов из руд основан на восстановлении их оксидов углем.

Во многих рудах количество примесей (пустой породы) так велико, что непосредственная выплавка металлов из этих руд является экономически невыгодной. Такие руды предварительно “обогащают”, то есть удаляют из них часть примесей. Особенно широким распространением пользуется флотационный способ обогащения руд (флотация), основанный на различной смачиваемости чистой руды и пустой породы.

Сообщение про оксиды

Окси́д (о́кисел, о́кись — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами называется класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом.