Свойства сплавов - задачи и примеры

    1. Каков порядковый номер алюминия?
    2. Алюминий элемент III группы, какой подгруппы?
    3. Какому элементу соответствует строение электронной оболочки 2е 8е 3е?
    4. Чему равна валентность алюминия?
    5. Чему равно число электронов в атоме алюминия?
    6. Чему равно число протонов в ядре атома алюминия?
    7. Какой характер имеют оксид и гидроксид алюминия?
    8. Чему равно число нейтронов в ядре атома алюминия?
    9. Каков характер простого вещества алюминия? (… металл
    10. Как называется сплав на основе алюминия?
    11. Как называется соль алюминиевой кислоты?
    12. Каково число электронов на внешнем уровне в атоме алюминия?
    13. Соседом, какого элемента является алюминий?

    1. Подярковый номер - 13 
    2. 3-й группы, Главной подгруппы 
    3. Алюминию 
    4. Валентность Алюминия равна 3-м 
    5. Минус 13 
    6. Плюс 13 
    7. Амфотерный характер 
    8. Отностиельная атомная масса(27(. Тк там 26,9 округляем до 27) ) - число протонов в ядре( 13) = 14 нейторонов 
    9. Мягкий характер 
    10. Авиаль 
    11. Аллюминат 
    12. Три 
    13. Слева Магний, справа Кремний 

    Лампочка прибора для определения электропроводности веществ не загорится при погружении электродов в:
    а дистиллированную воду;
    б расплав хлорида кальция;
    в соляную кислоту;
    г раствор гидроксида натрия.
    Электрический ток проводит раствор:
    а нитрата натрия в воде;
    б хлорида натрия в бензоле;
    в сахара в воде;
    г хлорида калия в ацетоне.

    В дистиллированную воду, т. к. Ток-это направленное движение заряженных частиц(ионов в растворах, а эта вода не содержит солей, значит, и нет тех ионов, которые создадут ток. По второму вопросу- нитрата натрия в воде, т. к. Он будет диссоциировать на ионы натрия(заряд +) и нитрат-ионы(заряд -).

    Сплав меди с алюминием массой 10г обработали соляной кислотой. Определите массы каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ обьемом 11,2л (н, у,)

    Первое уравнение - это сумма молей водорода, выраженная через х и у по уравнениям реакции (см. подписанные бледно моли под и над первой и второй реакциями). Второе уравнение - это масса сплава металлов, выраженная через уравнение m(спл = n(Al)*M(Al) + n(Cu)*M(Cu), где за моли алюминия и меди взяты x и у.

    Сплав меди с алюминием массой 10г обработали соляной кислотой. Определите массы каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ обьемом 11,2л (н, у,)
    Методом дистилляции можно разделить на компоненты:
    1.Cмесь железных и древесных опилок
    2.Cмесь железных опилок и порошка серы
    3. Сплав железа с углеродом (чугун)
    4. Раствор уксуса в воде

    4) Раствор уксуса в воде
    Метод дисстиляции основан на фильтровании раствора смеси в растворителе за счёт разных температур кипения веществ. Проще всего провести дисстиляцию именно раствора уксусной кислоты в воде

    Сплав меди и алюминия массой 3,68 грамм обработали избытком соляной кислоты и получили 1,77 литр (н.у.) водорода. Рассчитайте массовые доли металла в их смеси

    Из металлов, образующих сплав, с соляной кислотой реагирует только алюминий. Следовательно, зная объем выделившегося водорода, найдем массу алюминия
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    m(Al)/[n(Al)*M(Al)] = V(H2)/[n(H2)*V(M)]
    m(Al) = 1,77*2*27/(3*22,4) = 1,42 г
    Находим массовую долю алюминия в сплаве:
    1,42/3,68 = 0,387 или 38,7%
    Находим массовую долю меди в сплаве:
    1 - 0,387 = 0,613 или 61,3%
    Ответ: Al - 38,7%4 Cu - 61,3%

    Определить продукты электролиза при прохождении электрического тока а) через раствор хлорида натрия б) через расплав хлорида натрия
    написать катодные и анодные процессы

    A) Раствор
    2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻
    2H₂O → 2H⁺ + 2OH⁻
    [A⁺] 2Cl -2e -> 2Cl⁰ -> Cl₂
    [K⁻] 2H⁺ +2e -> 2H⁰ -> H₂
    2NaCl + 2H₂O → H₂ + Cl₂ + 2NaOH
    б) Расплав
    2NaCl → 2Na⁺ + 2Cl⁻
    [A⁺] 2Cl -2e -> 2Cl⁰ -> Cl₂
    [K⁻] 2Na⁺ +2e -> 2Na⁰
    2NaCl → 2Na + Cl₂

    Сплав меди с никелем массой 80 г (массовая доля меди в сплаве равна 26,25%) поместили в раствор соляной кислоты. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, который выделится при этом.

    из сплава меди и никеля с соляной кислотой будет реагировать только никель тк медь в ряду активности стоит после водорода запишем уравнение Ni+2HCL = NiCL2+2H найдём сколько никеля в сплаве если меди 26,25% то никеля 100-26,25 = 73,75% находим какая масса никеля в сплаве 80*73,25:100 = 59 гр никеля молярная масса никеля находим по таблице тоже 59 по урвнению рассуждаем 59 гр никеля вытесняют 22,4 литра водорода и нам дается по условию 59 гр значит водорода выделится 22 4 литра водорода