Термохимическая задача
C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O+1400 кдж. Найдите объём C2H4, если Q = 70кдж

хл 70кдж
C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O+1400 кдж.
 22,4 л
хл-70кдж
22,4л-1400
х=22,4*70/1400 = 1,12 л
ответ 1,12л.

V л 70 кДж
C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O+1400 кдж.
22.4 л
V/22.4 = 70/1400
V = 22.4*70/1400 = 1.12 л

Уравнение будет термохимическим если оно ....

Химические уравнения в которых указывает тепловой эффект, называется термохимически уравнения
С начало смотришь на задачу составляешь дано решаешь уравнения и потом састовляешь термохимически уравнения

Написать по 2 примера: на все виды реакции по химии
1 ) ОВР
2 ) Обмен
3 ) Термохимический вид
4 ) Реакция по направлению

1) ОВР – должны меняться степени окисления в ходе реакции
2Na + Cl₂ = 2NaCl
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
2) Обмен
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl
3) Термохимическое – обычно реакции горения
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + Q
4) По направлению – подразделяют на обратимые и необратимые (обратные и прямые, соответственно
3H₂ + N₂ ⇔ 2NH₃ – пример обратимой
AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃ – пример необратимой (осадок AgCl обратно ну никак не растворишь

По термохимическим уравнением H2 (г). ) + Cl2 (г). ) = HCl (г). ) ΔH = -184 кДж
вычислите количество (кДж тепловой энергии, которая выделится, если прореагировал водород объемом 560 мл (н.у.).

Уравнение стоит записать немного точнее H2 (г). ) + Cl2 (г). ) = 2HCl (г). ) ΔH = -184 кДж Считаем количество водорода (560 мл = 0,56 л 0,56/22,4 = 0,025 моль. Из уравнения видим, что при горении 1 моль водорода выделяется 184 кДж, а при горении 0,025 моль выделяется х кДж. Х = 184*0,025/1 = 4,6 кДж. Ответ: 4,6 кДж.

По термохимическому уравнению HgO-Hg-O2-42кДж рассчитать, сколько тепла выделится при разложении 2,17г HgO?

M(HgO)= 217 г/моль
2.17г х кДж
2HgO -> 2Hg + O2 + Q
2*217 42кДж
2.17 х 
- = -
2*217 42
х= 2.17*42/ 2*217 = 0.21 кДж
Ответ: 0.21 кДж 

Определите, сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг ацетилена по приведенному ниже термохимическому уравнению реакции: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 +2Н2О + 2700кДж

  1000 г                                                                  Х кДж

  2С2Н2     +    5О2     =   4СО2     +   2Н2О   + 2700 кДж

n = 2 моль

Mr = 26 г/моль

m = 52 г

1000 г С2Н2   -   Х кДж

52 г С2Н2     -    2700 кДж

Q = 1000 * 2700 / 52 = 51923 кДж