По термохимическому уравнению HgO-Hg-O2-42кДж рассчитать, сколько тепла выделится при разложении 2,17г HgO?

M(HgO)= 217 г/моль
2.17г х кДж
2HgO -> 2Hg + O2 + Q
2*217 42кДж
2.17 х 
- = -
2*217 42
х= 2.17*42/ 2*217 = 0.21 кДж
Ответ: 0.21 кДж 

Определите, сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг ацетилена по приведенному ниже термохимическому уравнению реакции: 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 +2Н2О + 2700кДж

  1000 г                                                                  Х кДж

  2С2Н2     +    5О2     =   4СО2     +   2Н2О   + 2700 кДж

n = 2 моль

Mr = 26 г/моль

m = 52 г

1000 г С2Н2   -   Х кДж

52 г С2Н2     -    2700 кДж

Q = 1000 * 2700 / 52 = 51923 кДж

Используя термохимическое уравнение 2КИО3 = 2КИО2 +О2 - 255 кДж рассчитать количество теплоты которое поглотится при получении 12г кислорода

                                                  12 г       Х кДж

   2KNO3    =      2KNO2     +     O2     -255 кДж

                                              n = 1 моль

                                            Mr = 32 г/моль

                                            m = 32 г

12 г О2   -   Х кДж

32 г О2   -   255 кДж

Q = 12 * 255 / 32 = 95,6 кДж

По термохимическим уравнениям реакций:
CaCO3 = CaO+CO2-180 кДж
2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O-575 кДж рассчитайте объем C4H10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг CaO.

Дано: m(CaO) = 280 кг.
Найти: V(C4H10) =?
решение:
1) Сначала следует найти количество теплоты, необходимое для получение нужно нам количества оксида кальция. Для этого, естественно, нужно пользоваться первым термохимическим уравнением:
CaCO3 = CaO + CO2 - 180 кДж
2) Итак, найдем количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 280000 г / 56 г/моль = 5000 моль (Я перевел килограммы в граммы, так как не люблю работать с киломоль и т. д. проще перевести килограммы в граммы и работать со стандартными молями, так что не пугайся таких цифр.
3) Теперь, на основе термохимического уравнения, можно составить следующую пропорцию для того, чтобы найти, сколько требуется кДж для нужного нам количества вещества оксида кальция (CaO):
x кДж = 5000 * 180 / 1 = 900000 кДж.
4) Зная количество нужной нам теплоты, теперь мы можем найти нужное количество моль бутана (C4H10) из второго термохимического уравнения по следующей пропорции:
x моль = 2 * 900000 / 575 = 3130,4 моль.
5) Теперь осталось лишь найти объем бутана:
Общая формула n = V / Vm;
V = n * Vm;
V(C4H10) = 3130,4 моль * 22,4 л/моль = 70120,96 л.
Ответ: V(C4H10) = 70120,96 л.

Определить количество тепла которое выделяется при сгорании 37.6л водорода. Термохимическое уравнение: O2 + 2H2 = 2H2O + 242 кДж

Дано:
V(H₂) = 37,6л.
Vm = 22,4л. /моль
-
Определить Q -
1. Определим количество вещества водорода в его 37,6л. :
n(H₂) =V(H₂) ÷Vm = 37,6л. ÷22,4л. /моль = 1,68моль
3. Запишем уравнение реакции горения водорода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 252кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению при горении 2моль водорода образуется 252кДж тепла, значит при горении 1,68моль водорода будет выделятся:
 Q = 1,68моль×252кДж÷2моль=211, 68кДж
5. Ответ: при горении 37,6л. Водорода выделяется 211,68кДж тепла.

Составьте термохимическое уравнение реакции горения водорода в хлоре, если известно, что при сгорании 2,4*10^23 молекул водорода выделилось количество теплоты, равное 74 кДж.

H2+Cl2 = 2HCl+xкДж
В уравнение реакции сгорает 6,02×10^23 молекул водорода, но неизвестно при этим сколько выделяется тепла. Зато известно сколько тепла выделяется при сгорании 2,4*10^23 молекул водорода(74кДж, по этому:
2,4*10^23->74кДж
6.02*10^23->XкДж
пропорция
X = 185.616кДж
Ответ:
H2+Cl2 = 2HCl+185.616кДж

Имея термохимическое уравнение горения метана CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+800Дж, определите:
а) объем метана (н.у.), который надо сжечь для получения 10000 кДж теплоты,
б) количество теплоты, выделяющееся при сгорании 100 г метана.

хл 10000кДж
CH4(г+2O2(г)=CO2(г+2H2O(г+800(к?) Дж
  22,4 
х=22,4*10000/800 = 280л
 
100г хкДж
CH4(г+2O2(г)=CO2(г+2H2O(г+800(к?0Дж
  16
х=100*800/16 = 5000кДж
проверь задание, возможно там 800 кДж, а не 800Дж

Какое количество теплоты выделиться при сгорании 240г угля. Термохимическое уравнение реакции: C + O2= CO2 +402кДж, 1. 402кДж
2. 1608кДж
3. 8040 кДж
4. 2006кДж

Ответ: 8040 кДж
240 х
C + O2= CO2 +402кДж
12
х=240·402÷12 = 8040 кДж

C + O2= CO2 +402кДж
n (CO2)= 1 моль (по уравнению реакции
n (CO2)=m/M = 240/12 = 20 моль (по условию задачи
составляем пропорцию:
20 моль = X
1 моль 402
X = 8040
ответ: 8040 кДж

При сжигании 1,848 г этилацетата выделилось 68,2725 кДж теплоты. Составте термохимическое уравнение реакции

M(CH3-C(=O)-O-C2H5) = 88 г/моль
1,848 г 68,2725 кДж
СН3 - С(=О-О-С2Н5 + 5О2 = 4СО2 + 4Н2О + Q
88 г х
х=88 г*68,2725 кДж/1,848 г = 3251,071 кДж
СH3 - C(=O) - O-C2H5 + 5O2 = 4CO2 + 4H2O + 3251.071 кДж

Дано термохимическое уравнение: CuO + 2HCl= CuCl2 +H2O+63,3 кДж. Согласно уравнению определите количество тепла, которое вы делится при обработке 200г оксида меди (2) соляной кислотой
а 120 кДж
в 130 кДж
с 140 кДж
д 158 кДж
е 160 кДж

Найдем количество оксида меди:
n(CuO)=200/80 = 2.5 моль
значит и количество тепла будет в 2.5 раза больше чем по уравнению, то есть:
Q = 63.3*2.5 = 158.3 кДж
Правильный ответ д