В соответствии с термохимическим уравнением 4Р(тв + 5О2(г) = 2Р2О5(тв+ 3010 кДж выделится 1505 кДж теплоты при сгорании фосфора массой. Можно решение пропорцией.

M(P)=31 г/моль
М(О2)=16 г/моль
n(P)=х моль
возьмем по уравнению 4 моль. Тогда 4/х=3010/1505. Х = 2
n(P)=2 моль
m(P)=n*M = 2*31 = 62 г.
Ответ: 62г.
Только я вообще а. Но я всегда а, а у меня лады

Напишите термохимическое уравнение реакции горения водорода, если при сгорании 1 г водорода выделилось 121 кДж теплоты.

Надо 1 кг дававить а 12 и всё

При составлении термохимического уравнения необходимо учесть, что энергия, которая выделяется или поглощается рассчитана на сгорания 2 моль водорода, поэтому 1 моль водорода имеет массу 2 г, поэтому при составлении термохимического уравнения, мы увеличиваем 121 кДж теплоты в 4 раза:
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж + 484 кДж

Какое количество теплоты выделяется в соответствии с термохимическим уравнением C2H4(г+3O2(г)= CO2(г+H2O(г+1400 КДж при сгорании 44,8 л этена (н. у.). )

Из термохимического уравнения при сгорании 
22,4 л этена (1 моль выделяется 1400 кДж, а при сгорании
44,8 л этена (2 моль выделится в 2 раза больше теплоты, т.е. 2800 кДж
Ответ: 2800 кДж 

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж
Составляем пропорцию.
22,4 - 1400 кДж
44,8 -  Х кДж
Х = 44,8*1400/22,4 = 2800 кДж
-
Добавка.
М = 40 * 1,05 = 42
33,6 : 22,4 = 1,5 моль СО2
27 : 18 = 1,5 моль Н2О Соотношение в углеводороде будет СхН2х 12х + 2х = 42 х = 3
С3Н6 - пропен
СН2 = СН-СН3

Какое кол-во теплоты выделится при сгорании 15,5 г фосфора? Термохимическое уравнение реакции 4Р+5О2 = 2Р05+3010кДж

Просто по уравнению подставляешь химическое количество

1. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия железа (II) с серой (II), если известно, что для реакции взяли 7 г железа, и выделилось 12,15 кДж тепла
2. Вычислите объём углекислого газа, полученный при сжигании 8 г угля в кислороде

С + О2 = СО2n(C) = m(C)/M(C) = 60/12 = 5 мольУравнение реакции у нас на 1 моль углерода. Составляем пропорцию:5 моль - 1967,5 кДж1 моль - х кДжх = 1967,5/5 = 393,5 кДжЗначит термохимическое уравнение имеет вид: С + О2 = СО2 + 393,5 кДж

На разложении оксида ртути (II) массой 8,68 г. Затратили теплоту количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

8,68 г 3,64 кДж434 г х кДждля разложения оксида массой 8,68 г необходимо энергии 3,64 кДж, адля -/-/-/-/- 434 г________________________х г, откудах=434*3,64/8,68 = 182 кДж  кДж или дельта Н=+182 кДж

Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 ⇒ СО2 + 2Н2О + 890 кДж
Для выделения 445кДж необходимо сжечь:
а) 4 моль
б) 2 моль
в) 0,5 моль

ДАНО: 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж
Х моль CH4 (для 445 кДж -
РЕШЕНИЕ:
При сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж…
Соответственно, для выделения 445 кДж понадобится в два раза меньше метана: 445/890 = 0,5 моль.
ОТВЕТ: в
Для выделения 445 кДж необходимо сжечь 0,5 моль метана.

Дано термохимическое уравнение: 2NO+O2 = 2NO2+114кдж. Сколько теплоты (в кдж выделится при взаимодействии 100г оксида азота с избытком кислорода?

По уравнению видно, что 114 кДж энергии выделяется при окислении 2 моль (по коэффициенту NO.
Дано 100 грамм NO.
Найдем его количество:
∨(NO)=100 (г)/30 (г)/моль = 3,33 моль.
Если при окислении 2 моль NO выделяется 114 кДж,
то при окислении 3,33 моль NO выделится "Х" кДж
Q = 3,33х114/2 = 189,81 кДж.

Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты выделяемой при сгорании 31 грамм фосфора. 4P+5O2-> 2p2+O5+3010кДж

x
4P+ 5O2 = 2P2+O5+3010кДж
4 моль
Нам надо найти количество фосфора
n(P)= m:M = 31:31 = 1 Моль из этого следует:
1 моль x
4P+5O2 = 2p2+O5+3010кДж
4 моль
1 = х
4 = 3010
х=1* 3010: 4
х=752.5кДж

Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к + 5O2(г) =2 P2O5(к + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

По уравнению видно, что 3010 кДж выделяется при сгорании 4 моль фосфора.
Нам же дан 31 г фосфора.
∨(Р = 31(г)/31(г)/моль=1 моль
Т. Е. Должно выделиться в 4 раза меньше тепла:
3010/4 = 752,5 кДж