Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2 = 2P2O5+3010 кДж сколько теплоты выделяется при сгорании 31 г фосфора

      31 г    Х кДж
      4P        +       5O2      ->      2P2O5      +   3010кДж
n = 4 моль
М = 31 г/моль
m = 124 г
31 г Р     -      Х кдЖ
124 г Р   -     3010 кДж
Q = 31 * 3010 / 124 = 725 кДж

По термохимическому уравнению: C+O2->CO2+402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380 г углерода.

 380 г          Х кДж
   C        +         O2       ->       CO2     +    402 кДж
n = 1 моль
М = 12 г/моль
m = 12 г
380 г С    -    Х кДж
12 г С     -    402 кДж
Q = 380 * 402 / 12 = 12730 кДж

По термохимическому уравнению C+O2 -> CO2+402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380г углерода ( нужно )

 380 г          Х кДж
   C        +         O2       ->       CO2     +    402 кДж
n = 1 моль
М = 12 г/моль
m = 12 г
380 г С    -    Х кДж
12 г С     -    402 кДж
Q = 380 * 402 / 12 = 12730 кДж

Пропорция 
380-х
12-402
12х=380*402
12х=152760
х=12730

Рассчитайте количество теплоты выделившейся при взаимодействии 80г кислорода и с водородом по следующему термохимическому уравнению. 2H2+O2-> 2H2O+570кДж

2H2+O2->2H2O+570кДж
Для начала найдем количество вещества кислорода:
 n = m/M = 80/32 = 2,5 моль
По уравнению реакции на 1 моль кислорода приходится 570 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль - 570 кДж
2,5 моль - х кДж
Т. Е. Х = 570*2,5 = 1425 кДж

Составте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплоты.

2H2 + O2 = 2H2O + 286 кДж
2 г - 286 кДж
4 г/моль - х кДж
х = (4*286)/2 = 572 кДж

Дано:
m(H2) = 2 г
Q’ = 286 кДж
Найти:
Q-
2 г     286 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
4 г      х кДж
2:4 = 286: х
х= 572 кДж
Ответ: 572 кДж

По термохимическому уравнению 3Fe3O4+8Al-4Al2O3+9Fe+ 3300кДж расчитать количество теплоты выделившейся при получении 11,2 г Fe?

Там 2 решения.

N(Fe)=11.2/56 = 0.2 моль
3Fe3O4+8Al-4Al2O3+9Fe+ 3300кДж 
  9 моль
9 моль-3300 кДж
0.2 моль-х
х=0.2*3300/9 = 73.33 кдж