Согласно термохимическому уравнению реакции
CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.
Какой объем кислорода (при н. у. выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж
если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?
1.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж
В данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802 = 1203 кДж
Ответ: 1203 кДж
2.
х г 182 кДж
2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж
2 моль
122,5 г/моль
245 г
х/245 = 182/91
х= 490 кДж
Ответ: 490 кДж
Рассчитайте по термохимическому уравнению
С3H8+5O2 = 3CO2+4H2O+2220,03 кДж
Какое количество теплоты выделится, если кислорода расходуется:
a) массой 16г; б объёмом 67,2л; в количеством вещества 2б5 моль.
Сколько оксида углерода(IV) по объёму и по массе получится, если при горении пропена выделится 277,5 кДж теплоты?
1.
Дано:
m(O₂)=16г.
V(O₂)=67,2л.
n(O₂)=265моль
Vm= 22,4л. /моль
-
Q-
1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г.
M(O₂)=32г/моль
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г. ÷32г. /моль=0,5моль
2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л.
n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л ÷ 22,4л. /моль=3моль
3.
С₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂O+2220,03 кДж
4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует 5моль кислорода с пропаном, то выделяется
2220,03 кДж тепла.
а в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться:
Q = 0,5моль×2220.03кДж÷5моль=222,003кДж
б в условии задачи взаимодействует 3моль кислорода, то тепла выделиться:
Q = 3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018кДж
б в условии задачи взаимодействует 265 моль кислорода, то тепла выделиться:
Q = 265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59кДж
5. Ответ: если с пропаном взаимодействует:
а 16г. Кислорода, то выделяетя 222,003кДж
б кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;
вкислород количеством вещества 265 моль, то выделяетя 117661,59кДж
2.
Дано:
Q = 277.5кДж
Vm = 22,4л. /моль
-
m(CO₂)-
V(CO₂)-
1. Запишем уравнение реакции горения пропена:
2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂O+277,5 кДж
по уравнению реакции образуется 6моль оксида углерода(IV).
2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль :
M(CO₂)= 12+16x2 = 44г. /моль
m(CO₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г. /моль=264г.
3. Определим объем 6моль оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 6моль х 22,4л. /моль=134,4л.
4. Ответ: при горении пропена если выделяется 277,5 кДж теплоты образуется 264г. Оксида углерода(IV) или 134,4л.
