Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2 = 2P2O5+3010 кДж сколько теплоты выделяется при сгорании 31 г фосфора

      31 г    Х кДж
      4P        +       5O2      ->      2P2O5      +   3010кДж
n = 4 моль
М = 31 г/моль
m = 124 г
31 г Р     -      Х кдЖ
124 г Р   -     3010 кДж
Q = 31 * 3010 / 124 = 725 кДж

По термохимическому уравнению: C+O2->CO2+402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380 г углерода.

 380 г          Х кДж
   C        +         O2       ->       CO2     +    402 кДж
n = 1 моль
М = 12 г/моль
m = 12 г
380 г С    -    Х кДж
12 г С     -    402 кДж
Q = 380 * 402 / 12 = 12730 кДж

По термохимическому уравнению C+O2 -> CO2+402 кДж вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 380г углерода ( нужно )

 380 г          Х кДж
   C        +         O2       ->       CO2     +    402 кДж
n = 1 моль
М = 12 г/моль
m = 12 г
380 г С    -    Х кДж
12 г С     -    402 кДж
Q = 380 * 402 / 12 = 12730 кДж

Пропорция 
380-х
12-402
12х=380*402
12х=152760
х=12730

Рассчитайте количество теплоты выделившейся при взаимодействии 80г кислорода и с водородом по следующему термохимическому уравнению. 2H2+O2-> 2H2O+570кДж

2H2+O2->2H2O+570кДж
Для начала найдем количество вещества кислорода:
 n = m/M = 80/32 = 2,5 моль
По уравнению реакции на 1 моль кислорода приходится 570 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль - 570 кДж
2,5 моль - х кДж
Т. Е. Х = 570*2,5 = 1425 кДж

Составте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплоты.

2H2 + O2 = 2H2O + 286 кДж
2 г - 286 кДж
4 г/моль - х кДж
х = (4*286)/2 = 572 кДж

Дано:
m(H2) = 2 г
Q’ = 286 кДж
Найти:
Q-
2 г     286 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
4 г      х кДж
2:4 = 286: х
х= 572 кДж
Ответ: 572 кДж

По термохимическому уравнению 3Fe3O4+8Al-4Al2O3+9Fe+ 3300кДж расчитать количество теплоты выделившейся при получении 11,2 г Fe?

Там 2 решения.

N(Fe)=11.2/56 = 0.2 моль
3Fe3O4+8Al-4Al2O3+9Fe+ 3300кДж 
  9 моль
9 моль-3300 кДж
0.2 моль-х
х=0.2*3300/9 = 73.33 кдж

Дано термохимическое уравнения: 2Н2O = 2H2+O2-571,6кДж. Для проведения этой реакции затрачивается 285,5кДж теплоты. Сколько молей воды при этом разложится?

Дано: 
Qр-ции = -571,6 кДж
Q = -285,5 кДж
-
η(Н₂O) -
Решение:
2Н₂O = 2H₂ + O₂ - 571,6 кДж
на разложение 2 моль Н₂O затрачивается 571,6 кДж
на разложение х моль Н₂O затрачивается 285,5 кДж
х = 2 моль * (-285,5 кДж): (-571,6 кДж) = 1 моль Н₂O разложится
-

Какое количество теплоты (кДж) выделится при сжигании 8 г метана (CH4), если термохимическое уравнение горения имеет следующий вид: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж? В ответ запишите число, округлив его до целых.

1) Находим количества вещества метана:
M(CH₄)=12+4 = 16г/моль
n(CH₄)=m/M = 8/16 = 0,5моль
2) Находим количества теплоты при сгорании 0.5 моль метана
CH₄+2O2→CO2+2H2O+890кДж
Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль метана выделится 890 кДж теплоты, по пропорцию вычислим, сколько теплоты выделится при сгорании 0,5моль метана
1моль->890кДж
0,5моль-> Х кДж
Х = 0,5*890/1 = 445кДж
Ответ: 445 кДж

По термохимическому уравнению Mg3Na2+6H20 = 3Mg(OH)2+2NH3+690.4 кДж рассчитайте сколько энергия выделится если в результате реакция образовался аммиак объемом 4.48 л

4,48 л Х кДж
  Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3 + 690,4 кДж
  n = 2 моль
  Vm = 22,4 л/моль
  V = 44,8 л
4,48 л NH3 - Х кДж
44,8 л NH3 - 690,4 кДж
Q = 4,48 * 690,4 / 44,8 = 69 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg + O2 = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Найти массу сгоревшего магния.
.

Х г 150 кДж
  2Mg + O2 -> 2MgO +600 кДж
n = 2 моль
М = 23 г/моль
m = 46 г
Х г Mg - 150 кДж
46 г Mg - 600 кДж
m(Mg) = 46 * 150 / 600 =11,5 г