Термохимические уравнения - задачи и примеры
На основании термохимического уравнения горения фосфора
4P+5O2 = 2P2O5+3010кДж
рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось
1) 301кДж
2) 45150кДж теплоты
4P+5O2 = 2P2O5+3010кДж
Такие задачи решаются пропорцией. Надо рассуждать так:
1) При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит выделяется 3019 кДж
А сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 301 кДж?
4 моль - 3018 кДж
х моль - 301 кДж
х=4*301/3018= 0,399 моль
м(Р = n(P)*M(P)=0,399*31 = 12,4г
2) При сгорании 4 моль фосфора ( коэффициент перед фосфором стоит выделяется 3019 кДж
А сколько моль фосфора необходимо, чтобы выделилось 45150 кДж?
4 моль - 3018 кДж
х моль - 45150 кДж
х=4*45150/3018= 59,8 моль
м(Р = n(P)*M(P)=59,8*31 = 741,5г
Ответы: 12,4 г и 741,5 г
При сгорании серы получено 32г оксида серы (IV), при этом выделилось 146,3 кДж. Составьте термохимическое уравнение.
1) Запишем уравнение реакции горения серы
S+O2 = SO2
2) Рассчитаем количество вещества оксида серы
32/64= 0,5 моль
Когда сожгли 1/2 моля выделилось 146,3 кДж
Когда сожгут 1 моль- будет в 2 раза больше тепла
Итак, термохимическое уравнение: S+O2 = SO2+292,6 кДж
Теплота сгорания угля равна 393.5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте кол-во теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг. Какой объем углекислого газа (н.у.) образовался, если при сгорании угля выделилось 157,4 кДж теплоты?
С+О2 = СО2+393,5 кДжмоль
составляем пропорцию
12 г угля -393,5 кДж
1000 г - Х
Х = 1000х393,512 = 32791,67 кДж
рассчитаем объём углекислого газа. Если выделилось 157,4 кДж теплоты
найдём сколько молей угля сгорело
393,5- 1 моль
157,4- Х
Х = 157,4393,5 = 0,4 МОЛЯ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО выделилось 0,4 моля углекислого газа
объём СО2 = 0,4х22,4 л = 8,96 литра
Теплота сгорания угля равна 393.5 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции. Рассчитайте кол-во теплоты, которое выделится при сгорании 1 кг угля. Какой объём углекислого газа образовался, если при сгорании угля выделилось 157.4 кДж теплоты?
C+O2 = CO2+ 393,5 кДж
12 г даёт 393,5 кДж
1000 - Х
Х = 1000х393,512 = 32791,67кДж
рассчитываем объём СО2 ЕСЛИ ВЫДЕЛИЛОСЬ 157,4 кДж
22,4 литра СО2 - ВЫДЕЛЯЕТСЯ 393,5 кдж
Х -157,4
Х = 22,4х157,4393,5 = 8,96 литра
всем. При взаимодействии 4,6 г натрия с кислородом выделилось 37 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции.
Находим количество молей натрия n = 4,623 = 0,2 моль
термохимическое уравнение-это значит
2Na+ O2 = Na2O2 + 370 кДж
2 моля -Х
0,2 моля - 37 кДж
Х = 37х2 ,2 Х = 370 КдЖ
Азот массой 2 грамма проигнорировал с кислородом при этом образовался оксид азота двух валентного и поглотилось 12,9 кдж. Составить термохимическое уравнение?
2г 12,9 кДж
N₂ + O₂ = 2NO + Q
M(N₂) = 28 г/моль
2 / 28 = 12,9 / Х Х = ( 28 * 12,9 ) / 2 = 180,6 кДж - должно было выделится по термохимическому уравнению
2. При соединении 4,2 железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Fe + S =FeS + X
при взаимодействии 4,2г железа выделилось 7,15 кДж теплоы
при взаимодействии 56 г железа выделилось ХкДж
4,2/56 = 7,15/Х
Х = 7,15х56/4,2
Х = 95,3 кДж
Fe + S= FeS + 95,3кДж
При сжигании 1,3г цинка в кислороде выделилось 7,96 кдж теплоты. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения цинка
2Zn+O2 = 2ZnO2+7,96кдж
масса цинка по реакции с учетом молей =65х2 = 130
при взаимодействии 1,3г Zn выделилось 7,96 кДж
при взаимодействии 130 г Zn выделилось Х кДж
составляем пропорцию 1,3/130 = 7,96/Х
Х = 130х7,96 /1,3
Х = 796 кДж
переписываем уравнение 2Zn +O2= 2ZnO+796кДж
Согласно термохимическому уравнению реакции ch4+2o2 = co2+2h2o+802кДж определить количество теплоты, выделившейся при сгорании 24 Г метана полное решение
N(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=24г/16г/моль=1,5 моль
По условию дано, что при сгорании 1 моль метана выделится 802 кДж теплоты. Составим пропорцию:
1 моль - 802 кДж
1,5 моль - х кДж
Откуда х=802кДж*1,5 = 1203 кДж
По термохимическому уравнению CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O+ 890 кДж рассчитайте кол-во теплоты, которое выделится, если сжечь 11,2 л метана ( н. у. )
11,2 л Х кДж
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж
n = 1 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л
11,2 л СН4 - Х кДж
22,4 л СН4 - 890 кДж
Q = 11,2 * 890 / 22,4 = 445 кДж
