Термохимические уравнения - задачи и примеры

1. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия железа (II) с серой (II), если известно, что для реакции взяли 7 г железа, и выделилось 12,15 кДж тепла
2. Вычислите объём углекислого газа, полученный при сжигании 8 г угля в кислороде

С + О2 = СО2n(C) = m(C)/M(C) = 60/12 = 5 мольУравнение реакции у нас на 1 моль углерода. Составляем пропорцию:5 моль - 1967,5 кДж1 моль - х кДжх = 1967,5/5 = 393,5 кДжЗначит термохимическое уравнение имеет вид: С + О2 = СО2 + 393,5 кДж

На разложении оксида ртути (II) массой 8,68 г. Затратили теплоту количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

8,68 г 3,64 кДж434 г х кДждля разложения оксида массой 8,68 г необходимо энергии 3,64 кДж, адля -/-/-/-/- 434 г________________________х г, откудах=434*3,64/8,68 = 182 кДж  кДж или дельта Н=+182 кДж

Термохимическое уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 ⇒ СО2 + 2Н2О + 890 кДж
Для выделения 445кДж необходимо сжечь:
а) 4 моль
б) 2 моль
в) 0,5 моль

ДАНО: 
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 890 кДж
Х моль CH4 (для 445 кДж -
РЕШЕНИЕ:
При сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж…
Соответственно, для выделения 445 кДж понадобится в два раза меньше метана: 445/890 = 0,5 моль.
ОТВЕТ: в
Для выделения 445 кДж необходимо сжечь 0,5 моль метана.

Дано термохимическое уравнение: 2NO+O2 = 2NO2+114кдж. Сколько теплоты (в кдж выделится при взаимодействии 100г оксида азота с избытком кислорода?

По уравнению видно, что 114 кДж энергии выделяется при окислении 2 моль (по коэффициенту NO.
Дано 100 грамм NO.
Найдем его количество:
∨(NO)=100 (г)/30 (г)/моль = 3,33 моль.
Если при окислении 2 моль NO выделяется 114 кДж,
то при окислении 3,33 моль NO выделится "Х" кДж
Q = 3,33х114/2 = 189,81 кДж.

Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты выделяемой при сгорании 31 грамм фосфора. 4P+5O2-> 2p2+O5+3010кДж

x
4P+ 5O2 = 2P2+O5+3010кДж
4 моль
Нам надо найти количество фосфора
n(P)= m:M = 31:31 = 1 Моль из этого следует:
1 моль x
4P+5O2 = 2p2+O5+3010кДж
4 моль
1 = х
4 = 3010
х=1* 3010: 4
х=752.5кДж

Вычислите по термохимическому уравнению 4 P(к + 5O2(г) =2 P2O5(к + 3010 кДж количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.

По уравнению видно, что 3010 кДж выделяется при сгорании 4 моль фосфора.
Нам же дан 31 г фосфора.
∨(Р = 31(г)/31(г)/моль=1 моль
Т. Е. Должно выделиться в 4 раза меньше тепла:
3010/4 = 752,5 кДж