Какой объем займет смесь из газов: 2,5 моль водорода; 0,65 моль азота; 1,85 моль углекислого газа и 5 моль сернистого газа?

1) v(H2)=2,5 моль
V(H2)=v*Vm = 2,5*22,4 = 56 л
2) v(N2)=0,65 моль
V(N2)=0,65*22,4 = 14,56 л
3) v(CO2)=1,85 моль
V(CO2)=1,85*22,4 = 41,44 л
4) v(SO2)=5 моль
V(SO2)=5*22,4 = 112 л
5)56+14,56+41,44+112 = 224 л - общий объем
Ответ: общий объем - 224 л.

Обьема 30гр смесии углекислого и сернистого газа равна 14л. Определите массу каждого газа исходной смесии.

Число молей смеси 14/22,4= 0,625. Средн. Молярная масса 30/0,625= 48. Объёмн. Доли: rСО2*44+(1-rСО2)*64= 48; rСО2= 0,8; rSО2= 1-rСО2= 0,2. Массовые доли gСО2= 0,8*44/48= 0,7(3); gSО2= 1-gСО2= 0,2(6).
mСО2= 0,7(3)*30= 22 г, mSО2= 30-22= 8 г.

Смесь цинка и его нитрата прокалили на воздухе, при этом ее масса не изменилась. Определите массовую долю цинка в смеси

Очевидно, что Zn, сод-ся в смеси, поглотил из воздуха массу O2, равную суммарной массе газообр-х продуктов разложения Zn(NO3)2 по р-м: а Zn (М = 65 г/моль + 0.5O2  =  ZnO и б Zn(NO3)2 (M = 189 г/моль  =  ZnO + 2NO2 (M = 46 г/моль + 0.5O2 (М = 32 г/моль;

1) Из 92 г этанола получили 42 л этена. Найдите выход реакции(%). 2) Какой объем этена можно получить из 500 мл( вместительность 0.8г/мл 96% концентрации раствора этанола, если выход реакции равен 80%?
3) 0,8 л смеси этана и этена пропустили через 200 г 1,6% концентрации бромовой воды. Посчитайте состав смеси этана и этена
(перевод с литовского

Прикрепил 3 фотографии
актуально

В закрытом сосуде взорвали 60 мл смеси водорода и хлора. Поле приведения газов к первоначальным условиям оказалось, что12 мл хлора осталось в избытке. Определите объемный состав газовой смеси до и после реакции. Изменился ли общий объем газов в ходе реакции? Ответ обоснуйте.

Уравнение реакции:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
По уравнению реакции видим, что количества вещества хлора и водорода равны, а значит их объемы так же равны.
Обозначим за x мл - V(H₂)
Тогда V(Cl₂) = (x + 12) мл
Из условия суммарный объем газов 60 мл, составим уравнение:
x + (x + 12) = 60
2x + 12 = 60
2x = 48
x = 24
Объем водорода 24 мл
Объем хлора 24 + 12 = 36 мл
Объемные доли до реакции соответственно:
φ(H₂) = 24 мл/60мл *100% = 40%
φ(Cl₂) = 60%
После реакции в системе будут хлороводород и избыточный хлор - 12 мл
Объем хлороводорода по уравнению реакции:
V(HCl) = 2V(H₂) = 48 мл
Находи доли газов после реакции: 
φ(Cl₂) = 12мл/60мл *100% = 20%
φ(HCl) = 48мл/60мл *100% = 80%
Объем смеси не изменится, так как сосуд закрытый 
актуально

Что такое что такое неоднородная смесь

Однородная смесь - это смесь, где вещества находятся в одной фазе, их называют еще гомогенными. Пример - раствор серной кислоты - это смесь воды и кислоты, и они все в жидеом состоянии

Неоднородная смесь - это смесь, где вещества находятся в разных фазах. Например твердое и жидкое или газообразное и жидкое. Пример - песок в воде. Другое название - гетеровенные системы. При этом часто из-за разности плотности смеси имеют границу раздела фаз - песок оседает на дно и мы видим границу. А в однородной смеси границы нет

Последовательность действий при разделении смеси соли и древесных опилок следующая:

Смесь бросить в воду, опилки всплывут, а соль растворится, отделить опилки от раствора с помощью марли например. Оставшийся раствор поставить в тёплое сухое место, вода испарится - останется соль. Вуаля.

Смесь медных и цинковых опилок массой 10г. Поместили в раствор соляной кислоты и нагрели до прекращения выделения газа. Масса оставшихся опилок составила 6 г. Найдите массовую долю цинковыХ опилок в исходной смеси и объем выделиашегося газа

Реакція сол. Кислоти з мідю не проход. Отже масса опілок, що залиш. =4 г. = цинк.

1. В раствор, который содержит гидроксид кальция, массой 148 г, опустили оксид серы 4х валентный, объемом 44,8 л. Какая соль и какой массы образовалась?
2. В результате азонирования кислорода, образов. 10 л азона, какой объем кислорода прореагировал?
3. Смесь азота и водорода пропустили через католизатор, после реакции объем газов уменшился на 14 л. Определите объем исход. Смеси

1.
Дано:
m(Ca(OH)2)=148 г
V(SO2) = 44,8 л
Найти:
m(соли -
какая соль-
Решение.
Сa(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O
По этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке:
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
n(Ca(OH)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль
Согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция.
Рассчитаем массу сульфита кальция:
M(CaCO₃) = 120 г/моль
m(CaSO₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г
Ответ: Образуется 240 г средней соли - сульфита кальция
2.
Дано:
V(O₃) = 10 л
Найти:
V(O₂) -
Решение:
х л 10 л
3О₂=2О₃
3 л 2 л
х:3 = 10:2
х=15 л
Ответ: 15 л
3.
Дано:
ΔV = 14 л
Найти:
ΣV(H₂+N₂) -
Решение.
х л у л 14 л
N₂+3H₂=2NH₃
1 л 3 л 2 л
х:1 = у:3 = 14:2
х=V(N₂) = 7 л
у=V(H₂) = 21 л
ΣV(N₂+O₂) = 21 л + 7 л = 28 л
Ответ: Объем исходной смеси равен 28 л

При частичном разложении нитрата меди выделилось 2.8 литров смеси газов и образовалось 32.3 г твердого осадка. В твердый осадок добавили 50 мл воды и 160 г 10% раствор гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

2Cu(NO₃)₂= 2CuO + 4NO₂ + O₂
n(Cu(NO₃)₂/2 = n(CuO)/2 = n(NO₂)/4 = n(O₂)
кол-во молей выделившегося газа
n(NO₂ + O₂) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
если возьмём количество молей оксида меди за 2х, то
n(NO₂) = 4x
n(O₂) = x
4x + x = 0,125 моль
5х = 0,125 моль
х = 0,025
тогда кол-во молей оксида меди = 0,025 моль*2 = 0,05
так как n(Cu(NO₃)₂ = n(CuO) = 0,05 моль
тогда в масса оксида меди (II)
m(CuO) = n*M = 0,05 *80г/моль = 4 г. То есть в массе равной 32,3 г. Только 4 г. Оксида меди (II) и 
m(Cu(NO₃)₂) = 32,3 - 4г. = 28,3 г.
m(H₂O) = p*V = 1,0 г/мл *50мл = 50 г.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
n(Cu(NO₃)₂) = n(NaOH)/2 = n(Cu(OH)₂) 
n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 28,3 г/188 г/моль = 0,15 моль
n₁(NaOH) = 2*n(Cu(NO₃)₂) = 2*0,15 = 0,3моль
m₁(NaOH) = ω*m(p-pa) = 0,1 * 160 г = 16 г.
n₂(NaOH) = m/M = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
n₃(NaOH) = 0,4 моль - 0,3 моль = 0,1 моль - осталось в растворе
m₂(NaOH) = n*M = 0,1моль *40 г. /моль = 4 г.
m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.
m(p-pa) =  50 г. + 28,3 г. + 160 г. 14,7 г = 223,6 г.
ω₂(NaOH) = m/m(p-pa) = 4 г/223,6 г. *100% = 1,79%