В эвдиометре взорвали смесь 14л водорода и 6 л кислорода. Смесь охладили. Определите обьем газа оставшегося в эвдиометре
Поподробней(с дано и т.д.)

Дано:
V(H2)=14 л
V(O2) = 6 л
Найти:
V(газа -
Решение.
4H2+O2 = 2H2O
Из уравнения следует, что 4 объема водорода вступает в реакцию с 1 объемом кислорода, в соотношении 4:1
Вычислим какой объем кислорода потребуется, чтобы взорвать 14 л водорода:
4 л H2 - 1 л О2
14 л Н2 - х л О2
х=3,5 л
Следовательно, 6 л-3,5 л = 2,5 л кислорода останется в эвдиометре.
Ответ: 2,5 л О2

При действии смеси концентрированных серной и азотной кислот на бензол массой 15,6 г при температуре 50 градусов получили нитробензол массой 20,91 г. Вычислите практический выход нитробензола в процентах от теоретически возможного.

Оксид металла формулу МО и содержит 77,5%металла
1) определите металл
2) Определите формулы этих оксидов
3) Какова масса кислорода в смеси 3 г А с 5 г B
(

1. 77.5/22.5 = 3.4
mM = 16·3.4 = 54 - Mn-марганец
2. w(O)=100%-63.2%=36.8%
63.2/36.8=≈2
MnO2
3. w(O)=100%-72.1 = 27.9%
72/1/27.9 = 2.5
2.5×2 = 5
Mn2O5
4. 
3g 5g
MnO2+Mn2O5
86g 188g
mO1 = 3·32/86 = 1.1g
mO2 = 5·80/188 = 2.1g
mO = 1.1+2.1 = 3.2g

1) при добавлении бесцветного вещества к питьевой соде смесь приобретает малиновый цвет. Это какое явление? (физическое или химическое)
2) При опускании кристалликов перманганата калия в воду смесь становится фиолетовой. Это какое явление? (физическое или химическое)
3) при скисании молока образуется простокваша. Это какое явление? (физическое или химическое)

1 химическое и всё остальное

Раствор пищевой соды дает щелочную среду. Из бесцветных в нейтральной среде индикаторов известны фенолфталеин и тимолфталеин. Но первый в щелочной среде изменит окраску на малиновую, а не фиолетовую. Второй - на синюю.

Выберите 3 правильных ответа из шести.
Ацетилен
1) в смеси с кислородом применяется для сварки и резки металлов
2) содержит атомы углерода в sр3 –гибридном состоянии
3) не содержит σ-связей
4) реагирует с водой с образованием альдегида
5) образует взрывчатые ацетилениды серебра или меди
6) тримеризуется с образованием бензола.

Ацетилен:
1) в смеси с кислородом применяется для сварки и резки металлов
4) реагирует с водой с образованием альдегида
5) образует взрывчатые ацетилениды серебра или меди
6) тримеризуется с образованием бензола.

Правильные ответы 1.4.5.6

Какую смесь представляет собой воздух

газы входят в состав чистого атмосферного воздуха в следующих соотношениях (% по объему: азот — 78,03; кислород — 20,95; озон и другие инертные газы: аргон, гелий, неон, криптон, ксенон, радон — 0,94; углекислый газ — 0,03; водяной пар — 0,05. Содержание углекислого газа в атмосферном воздухе принимается равным (% по объему: в сельской местности — 0,03, в городах — 0,04—0,07. Содержание водяных паров в воздухе зависит от его температуры. Озон присутствует в лесном, горном и морском воздухе. Наружный воздух загрязняется отходящими от промышленных предприятий вредными для здоровья человека газами и пылью.
А так вообще, это смесь азота
кислорода
аргона
углекислого газа
водяных паров
гелия
неона
криптона
ксенона
озона
радона

1) гомогенную (то есть однородную,
2) газовую (потому что смеси бывают еще в формате растворов, в твердом формате,
3) естественную (не образована искусственным путем

К 80 л воздуха добавили 15 л кислорода определите объемную долю кислорода в полученной смеси

1) находим сколько литров кислорода находиться в 80 л воздуха
V(O2)=V(возд*21%/100%=80*21/100 = 16.8 L
2) находим общий обьем кислорода
Vобщ(O2)=16.8+15 = 31.8 L
3) находим новый обьем смеси
V(см = 80+15 = 95 L
4) находим объемную долю кислорода в смеси
η= V(вва/V(см100% = 31.8/95*100%=33.5%
ответ 33.5%

Какой объём h2s надо добавить к 2.7 дм3 co2 чтобы молярная масса газовой смеси стала равна 37,0 г/моль

молярная масса углекислого газа (СО2) = 44 г/моль

молярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль

количество вещества CO2 = 2.7/22.4 = 0,12 моль

обозначим количество вещества H2S через X

количество вещества (n) = масса (m) / молярную массу (M)

составляем уравнение, где x - количество вещества H2S

0,12*48+x*34 = 37

решив его, получаем х=0,918 моль

1 моль газа в стандартных условиях занимает объем 22,4 литра

значит 0,918 моль займут 0,918*22,4 = 20,56 литра

ответ: 20,56 литра

В смеси оксида азота 1 и оксида азота 2 число молекул в 2.8 раза меньше числа атомов. Вычислите объемные доли

Дано:
смесь(N2O и NO)
n(молекул:n(атомов = 1:2,8
Решение:
пусть n-количество смеси, а x-объемная(мольная доля NO, тогда 1-x-объемная(мольная доля N2O.
n(молекул(NO))=x*n
n(атомов(NO))=2x*n
n(молекул (N2O))=(1-x)*n = n-x*n
n(атомов(N2O))=3n-3nx
Подставим:
n(молекул общее = xn+n-xn = n
n(атомов общее = 2xn+3n-3xn = 3n-xn
n(м. ):n(ат. )=1:2,8
n3n-xn)=1:2,8
13-x)=1:2,8
3-x = 2,8
x = 0,2(объемная доля NO)
Объемная доля N2O = 0,8
Ответ:0,2(NO);0,8(N2O)

Смесь гидросульфита и сульфита калия с массовой долей гидросульфита в ней 60,3% может прореагировать с 100,9 мл 10% -ного раствора гидроксида калия (р= 1,11гмл. Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты может вступить в реакцию с исходной смесью?

находим массу раствора КОН =100,9 мл х1,11гмл = 112 г
масса КОН= 112х0,1 (массовая доля 10%=0,1)=11,2 г
с гидороксидом калия будет реагировать только кислая соль гидросульфит калия
КHSO3+KOH = K2SO3+H2O
находим молярную массу КОН = 39+16+1 = 56 ГМОЛЬ
затем определяем количество молей КОН = 11,2 56 = 2 МОЛЬ
СЛЕДОВАТЕЛЬНО количество молей гидросульфита калия тоже будет равно 0,2 моль
определяем молярную массу гидросульфита калия = 39+1+32+48 = 120гмоль
масса гидросульфита = 0,2 мольх120 гмоль=24 грамма
по определению концентрации процентной
100 г раствора-60,3 грамма 
Х -24 Г Х = 39,8 Г РАСТВОРА
при действии сильных кислот на сульфиты выделяется SO2
будем считать, что серной кислоты будет необходимо также 0,2 моль
по массе =98х0,2 = 19,6 г
в 100граммах раствора серной кислоты-20 г серной кислоты
х - 19,6 г
Х = 98 граммов