Ковалентная связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются называется полярной.
Каждый атом неметалла, в нашем случае водорода, отдает сере свои наружные неспаренные электроны. Образуются 2 общие электронные пары.
H-S-H
Sc +21 1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹4s² +21 ) ) ) )
2 8 9 2
Теперь составляем электронные и графические формулы соединений.
1)H₂SO₄ H -S = O
Ι
H
2)HNO₃ H - O - N = O
ΙΙ
O
3)PCl₃ Cl - P - Cl
Ι
Cl
4)CO₂ O = C = O
5)MnO₂ O = Mn = O
Самый верный способ, по разности эдектроотрицательностей атомов в соединении. Есть такая таблица, чаще всего используется таблица, составленная Л. Полингом. Если разность значений э. О. Равна 0, то связь ковалентная неполярная, если разность 2 или больше двух, то связь ионная, если больше 0, но меньше 2, то связь ковалентная полярная. Однако, нет ни одного соединения на 100% состоящего из ионов, даже такая соль как фторид цезия только на 89% состоит из ионов. Поэтому чаще всего говорят о степени ионности связи. Принадлежность к тому или иному виду химической связи определяют классы неорганических соединений. Как правило, считается, что все соли, оснОвные оксиды и щелочи образованы ионной связью (в самой гидроксогруппе и кислородосодержащих кислотных остатках, связь ковалентная полярная. Простые вещества-неметаллы образованы ковалентной неполярной связью. Самая распространенная связь, ковалентная полярная.
Возьмём кислород. О2.
Напишем электронную формулу молекулы кислорода, там две пары "точек" по середине - это двойная.
Если по середине три пары точек, то это тройная. Электронную формулу кислорода и азота нужно запомнить. Остальные сами распишете и если посередине будет только две пары, то есть две "точки", то это одинарная.
Две пары, то есть четыре точки - двойная(кислород)
Три пары, то есть шесть точек, тройная (азот)
Водородная связь образуется между сильно электроотрицательными атомами молекул и атомами водорода. По сравнению с ковалентной и ионной связью водородная слабая. Водородная связь в биологии важна при постройки молекул ДНК, в химии водородная связь важна для учёта свойств веществ
Ковалентная связь считается самой прочной, в то время как водородная наиболее слабая. Ковалентные и водородные связи можно встретить в третичной структуре белка
Азот - ковалентная неполярная
сухой лед - ковалентная полярная
речной песок - ковалентная полярная
вода - ковалентная полярная
Азот, сухой лед, речной песок, алмаз, вода
Ковалентная связь, которая образуется между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью.
ответ 3)
V = 11.2 (л)
n = V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л)/моль
n = 11.2/22.4 = 0.5(моль
N = Na*n, где Na - число авагадро = 6.02*10^23 (г)/моль
N = 6.02*10^23*0.5 = 3.01*10^23(молекул
m = n*M
M(O2)=2*16 = 32 (г)/моль
m = 0.5*32= 16 (г)
KOH, MgCl2, CuSO4, HNO3, Ca3(PO4)2
Кристалічні гратки. Атомні
№ 6
І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки?
б йони;
2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках:
г сили Ван-дер-Ваальса.
3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою:
б висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику;
4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою:
г залізо, золото, срібло, алюміній.
5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота?
г молекулярну.
6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: в твердому (за винятком ртуті);
ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини.
У сполуці СО2 полярна ковалентний зв’язк
O::C::O O⁻² = C⁺⁴ = O⁻²
У СО2 молекулярна кристалічна гратка
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
У гидроксида натрия кристаллическая решетка разрушена диполями воды. В растворе существуют ионы натрия Na⁺
У водорода H₂ молекулярная кристаллическая решетка. Водород лёгкий бесцветный газ.
