Какую химическую связь называют водородной? В чем особенности водородной связи? Что можно сказать о прочности водородных связей по сравнению с ковалентными и ионными? какое значение имеет водородная связь в химии и биологии?

Водородная связь образуется между сильно электроотрицательными атомами молекул и атомами водорода. По сравнению с ковалентной и ионной связью водородная слабая. Водородная связь в биологии важна при постройки молекул ДНК, в химии водородная связь важна для учёта свойств веществ

В чем особенности водородной связи? Что можно сказать о прочности водородных связей по сравнению с ковалентными и ионными? Какое значение имеет водородная связь в химии и биологии?

Ковалентная связь считается самой прочной, в то время как водородная наиболее слабая. Ковалентные и водородные связи можно встретить в третичной структуре белка 

Выберите вещества, в которых имеются только ковалентные связи.
Азот
Сухой лёд
Поваренная соль
Мел
Медь
Речной песок
Пищевая сода
Алмаз
Вода

Азот - ковалентная неполярная
сухой лед - ковалентная полярная
речной песок - ковалентная полярная
вода - ковалентная полярная

Азот, сухой лед, речной песок, алмаз, вода

В каких веществ атомы соединены ковалентной полярной связью 1) O2; 2) MgCl2; 3) CH4; 4) Na

Ковалентная связь, которая образуется между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью.
ответ 3)

1) найдите массу и число молекул при нормальных условиях 11,2 л кислорода.
2) определите вид химической связи в соединениях: BaS, CO, Ca, H2.
3) запишите формулы веществ: гидроксид калия, хлорид магния, сульфат меди(2), азотной кислоты, фосфата калиция.
4) формула вещества с ковалентной полярной связью: аO2 бNH3 вKCI гCl2.
5) какое распределение электронов по энергитическим уровням характерно для атомов кальция: а1; 8; 3 б2; 8; 10; 2 в2; 8; 18; 2 г2; 8; 8; 2

V = 11.2 (л)
n = V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. =22.4 (л)/моль
n = 11.2/22.4 = 0.5(моль
N = Na*n, где Na - число авагадро = 6.02*10^23 (г)/моль
N = 6.02*10^23*0.5 = 3.01*10^23(молекул
m = n*M
M(O2)=2*16 = 32 (г)/моль
m = 0.5*32= 16 (г)
KOH, MgCl2, CuSO4, HNO3, Ca3(PO4)2

Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали
№ 6
І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки?
а молекули; б йони; в атоми; г атоми та йони металів.
2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках:
а йонний; б ковалентний; в металічний; г сили Ван-дер-Ваальса.
3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою:
а тверді, тугоплавкі; б висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; в невелика твердість, легкоплавкі, леткі; г пластичні, ковкі, тепло- і електропровідні.
4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою: а силіцій, бор, карбід силіцію, алмаз; б натрій хлорид, натрій гідроксид, цинк оксид, купрум сульфат; в вода, парафін, метан, хлор, спирт, аміак; г залізо, золото, срібло, алюміній.
5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота?
а йонну; б атомну; в металічну; г молекулярну.
6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: а газоподібному; б твердому, рідкому, газоподібному; в твердому (за винятком ртуті); г рідкому.
ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини.
ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.

Кристалічні гратки. Атомні
№ 6
І рівень. 1. Які частинки у вузлах йонної кристалічної гратки?
 б йони;
2. Зв’язок між частинками у молекулярних кристалічних гратках:
 г сили Ван-дер-Ваальса.
3. Вкажіть фізичні властивості речовини з атомною кристалічною граткою:
 б висока твердість, дуже висока температура плавлення і кипіння, практично не розчиняються в жодному розчиннику; 
4. Вкажіть приклади речовин з металічною кристалічною граткою:
 г залізо, золото, срібло, алюміній.
5. Яку кристалічну гратку у твердому стані має оцтова кислота?
 г молекулярну.
6. У якому агрегатному стані за звичайних умов перебувають речовини, що утворюють металічну кристалічну гратку: в твердому (за винятком ртуті);
ІІ рівень. 7. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуці СО2. Написати електронну, структурну формули та вказати розподіл зарядів. Визначити тип кристалічної гратки та фізичні властивості речовини.
 У  сполуці СО2 полярна ковалентний зв’язк
  O::C::O O⁻² = C⁺⁴ = O⁻² 
У СО2 молекулярна кристалічна гратка
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.
 
ІІІ рівень. 8. Напишіть рівняння реакції взаємодії натрію з йодом. Визначте тип хімічного зв’язку та кристалічної гратки речовини, що утворилась. Напишіть електронну, структурну формули та вкажіть фізичні властивості речовини.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
У гидроксида натрия кристаллическая решетка разрушена диполями воды. В растворе существуют ионы натрия Na⁺
У водорода H₂ молекулярная кристаллическая решетка. Водород лёгкий бесцветный газ.