4. Какой объем (при н.у.) занимает оксид серы(VI) массой 800 грамм?
5. Вычислите, какой объем (при н.у. ) занимает смесь газов, состоящая из 0,6 моль O2,0, 8 моль H2S и 0,6 моль CH4?

V = n(ню*22,4. n = m/M.M(SO3)=32+16*3 = 80гр/моль. n = 800/80 = 10моль. V = n*22,4 = 10*22,4 = 224 литр Сначала вычеслим каждый объём по отдельности: 1) V(O2)=22,4*n = 22,4*0,6 = 13,44литров. 2) V(H2S)=22,4*0,8 = 17,99 литров. 3) V(CH4)=22,4*0,6 = 13,44л V = V(O2)+V(H2S)+V(CH4)=13,44+17,99+13,44 = 44,87 литров

Вычислите, какой объем (при н.у. ) занимает смесь газов, состоящая из 0,6 моль O2,0, 8 моль H2S и 0,6 моль CH4?

Какой конкретно газ занимает тот или иной объём совершенно безразлично.
В любом случае количество вещества в газовой смеси равно
0,6+0,8 +0,6 = 2 моль. Молярный объём равен 22,4 литра.
Так что объём смеси равен 22,4х2 = 44.8 литров.
Ответ: 44,8 литров.

V = M*v V(o2)=32*0,6 = 19,2 V(H2S)=34*0,8 = 27,2 V(CH4)=16*0,6 = 9,6 19,2+27,2+3,6 = 56л

При взаимодействии 20г смеси меди и алюминия с избытком концентрированной серной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.). Найти массовые доли металлов в смеси.

Xg 4.48 L
Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O
64g 22.4 L
x-64·4.48/22.4 = 7.2g
 ωCu = 7.2/20 = 0.64
ωAl = 1-0.64-0.36
Алюминий в серной кислоте пассивируется, поэтому считаем по меди. 64% меди и 36%алюминия в смеси 

Сколько граммов Са содержалось в смеси кальция и магния, если при взаиомдействии 16 грамм этой смеси с избытком соляной кислоты выделилось 0.6 моль Н2. Ar(Ca)=40: Ar(Mg)=24

х  x моль
Сa +2HCl-> CaCl2 + H2  m(Ca)=40x
 у  у моль
Mg +2HCl-> MgCl2 +  H2  m(Mg)=24y
   Система:
   x+y = 0,6
   40x+24y = 16
   40(0,6-y)+24y = 16
   x = 0,1;
m(Ca)=0,1*40 = 4г

Смесь сульфида железа 2 и пирита массой 20 8 подвергли обжигу, при этом образовалось 16кг твердого осадка. Определить объем выделевшегося газа

2FeS+3O2->2FeO+2SO2
4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль
n(FeO)=n(FeS)=x моль
0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль
m = n*M
Можем составить систему:
88*x+120*y = 20800
72*x+60*y = 16000
88*x+120*y = 20800
1,2*x+y = 266,667
y = 266,667-1,2*x
88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800
y = 266,667-1,2*x
88*x+32000-144*x = 20800
y = 266,667-1,2*x
56*x = 11200
x = 200 моль
y = 266,667-240 = 26,667 моль
n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль
2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667 = 53,334 моль
n(SO2)=53,334+200 = 253.334 моль
V = n*Vm
Vm = 22,4 дм3моль
V(SO2)=22,4*253,334 = 5674,7 дм3

Верны ли суждения о чистых веществах и смесях?
А. Водный раствор поваренной соли является однородной смесью.
Б. Сталь является чистым веществом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Верны ли суждения о чистых веществах и смесях? А. Водный раствор поваренной соли является однородной смесью.
Б. Сталь является чистым веществом.
1) 
верно только А

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: Cu(NO3)2; K2O.
2. Составьте простейшую формулу соединения, в котором массовые доли натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5; 30,4%.
3. Рассчитайте объем кислорода в 150л кислородно-гелиевой смеси, если объемная доля гелия составляет 94%.
4. К 120г 10%-ного раствора соли добавили еще 12г этой же соли. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9.
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5.
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3. Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия.
3) 150 л - 100%
  х л -  94%
Из пропорции х = 150*94/100  =  141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2)  =  150 - 141  =  9 л.
4) m1 = 120 * 0,1  =  12 г (масса соли в растворе
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли
m3 = 120 + 12  =  132 г (общая масса всего раствора
ω = 24 / 132 * 100%  =  18,2% (концентрация соли в растворе

Из данного перечня выберите:
а)гомогенные смеси.
б)гетерогенные смеси. Природный газ, молоко, сахарный и речной песок, столовый уксус, гранит, раствор сахара.

Гомогенные смеси - нет границ раздела между составляющими компонентами. Чаще всего это растворы, смеси газов. Природный газ, молоко, столовый уксус, раствор сахара.
гетерогенные смеси - граница раздела присутствует. Это механические смеси, то есть те в которых при желании по кусочкам можно разделить компоненты. Сахарный и речной песок, гранит.

При взаимодействии смеси порошков железа и цинка массой 6,05 г с избытком раствора хлорида меди (II), образовалась металлическая медь массой 6,4 г. Определите количественный состав исходной смеси
PS решение нужно НЕ через функцию. Если такое возможно, конечно.

Ответ на данную задачу см в приложении.
n(Fe) = 3.2/56 = 0,057моль
n(Zn) = 2.85/65 = 0,044 моль
Ответ: количество в-ва железа 0,057 моль; а цинка - 0,044 моль
В решении задачи: Примем массу железа за х г, а массу меди, которая выделится в реакции за у г, тогда масса цинка будет (6,05-х г, а масса выделившейся в реакции меди - (6,4 - у г.
Составляем уравнения реакций.
Затем - составляем систему двух уравнений.

Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

Na2CO3+2CH3COOH = 2CH3COONa+H2O+CO2
NaHCO3+CH2COOH = CH3COONa+H2O+CO2
m(ве-ва(СН3СOOH)=300*0,14 = 42гр
M(СН3СOO)=60г/моль
n(СН3СOOH)=m/M = 42/60 = 0,7моль
n(Na2CO3)=0,7/2 = 0,35моль
m(Na2CO3)=n*M = 0,35*106 = 37,1гр
M(NaHCO3)=84г/моль
n(CO2)=11,2/22,4 = 0,5моль
m(NaHCO3)=0,5*84 = 42гр
m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=37,1+42 = 79,1гр
w(Na2CO3)=m(ве-ва/m(ра-ра = 37,1/79,1*100 = 47%