146 г смеси, состоящей из карбоната и гидрокарбоната натрия, сильно прокалили. Остаток после прокаливания весил 137 г. Выразите состав смеси в массовых долях.

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑
составляем пропорцию
168 - 106
(146 - х - (17 - х
где х - карбонат натрия в исходной смеси
далее решаем пропорцию

.
.

Керосин + вода: гомогенная или гетерогенная смесь?

Гомогенная. Гомогенные смеси это однородные смеси частицы которых нельзя  обнаружить. Ни визуально, ни с помощью оптических приборов, поскольку входящие в них вещества находятся в раздробленном  состоянии на микро-уровне.

При обработке разбавленной серной кислотой смеси алюминия и кремния выделилось 13,44 л газа. При обработке такой же смеси такой же массы избытком раствора гидроксида натрия выделилось 17,92 л газа. Рассчитайте массовую долю кремния в исходной смеси!

1.     Кремний с серной кислотой не реагирует. Алюминий же в ней растворяется с выделением водорода:

2 Al    +     3 H2SO4    =    Al2(SO4)3 + 3 H2 ↑

2 моль                                                3 моль

х моль                                                 0,6 моль

Количество вещества водорода равно 13,44 л/ 22,4 л/моль = 0,6 моль.

Количество вещества алюминия по уравнению реакции равно:

х = 2*0,6/3 = 0,4 моль

2.     Кремний и алюминий растворяются в щелочах с выделением водорода

2Al + 2NaOH + 6H2O   =    2 K[Al(OH)4] + 3H2 ↑

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2 ↑

Количество вещества водорода равно 17,92 л/ 22,4 л/моль = 0,8 моль.

Из них 0,6 моль выделилось за счет реакции с алюминием (поскольку для второго опыта был взят образец той же смеси алюминия и кремния такой же массы. Значит, за счет реакции кремния с щелочью выделилось 0,2 моль водорода.

Si          +    2NaOH  +  H2O  =  Na2SiO3  +  H2 ↑

1 моль                                                           1 моль

у моль                                                           0,2 моль   

Количество вещества кремния согласно уравнению реакции также равно 0,2 моль.

Состав смеси: 0,2 моль Si, 0,4 моль Al

Для определения массовой перейдем от количества вещества к массе вещества

m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2 моль * 28,1 г/моль = 5,62 г.

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,4 моль * 27,0 г/моль = 10,8 г.

Масса образцов m = m(Si) + m(Al) = 5.62 + 10.8 = 16.42 г.

Массовая доля кремния w(Si) = m(Si) / m = 5.62 г / 16.42 г = 0,342 = 34,2%

В промышленности фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C = 3CaSiO3+2P+5CO↑

Вот решение, а внизу еще задача, ее условие: Сколько килограммов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержающего 5% примесей?

Газовую смесь, полученную в присутствии паров воды после смешения 4.48 сероводорода и 4.48 сернистого газа (н.у.), охладили и получили раствор. Определите, какое вещество содержится в растворе и какова его массовая доля. Укажите формулу вещества и его массовую долю в % с точностью до целых.

SO2+2H2S = 3S+2H2O
сероводород содержит серу в степени -2, он более сильный восстановитель, чем сернистый газ, в котором сера находится в степени окисления +4, играет роль окислителя
находим моли сероводорода = 4,4822,4 = 0,2 моль
находим моли сернистого газа 4,4822,4 = 0,2 моль
из уравнения видно, что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода, а выделяется 3 моля серы
значит сероводород взят в недостатке
количество молей серы=32х32 = 48 граммов
а вот сернистого 0,1 моль останется в избытке в растворе, поэтому скорей всего в растворе будет сера и 0,1 моль содержащий раствор сернистой кислоты
рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48 = 82гмоль
значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,1х82 = 8,2 грамма. Чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора, а нам массу воды не дали.

При взаимодействии смеси кальция и оксида кальция массой 2 г с водой выделился газ объемом 448 мл при нормальных условиях. Сколько гидроксида кальция образуется при взаимодействии с водой такой смеси массой 10 г ?

Са+2Н2О-> Са(ОН2+Н2↑
CaO+H2O->Ca(OH)2
n(Ca)=n(H2)=V/Vm = 0,448л/22,4л/моль=0,02 моль
m(Ca)=n*M = 0,02моль*40г/моль=0,8 г
m(CaO)=2-0,8 = 1,2 г
w(CaO)=1,2г/2г = 0,6 (60%) - массовая доля оксида кальция в смеси. Если смеси было 10 г:
m(CaO)=10г*0,6 = 6 г
n(Ca(OH)2)=n(Ca)=m/M = 6г/40г/моль=0,15 моль
m(Ca(OH)2)=n*M = 0,15моль*74г/моль=11,1 г

Определите объем каждого из газов в исходной смеси, если после взрыва 20 мл смеси водорода с кислородом осталось 3,2 мл кислорода.

2Н2+О2 = 2Н2О
В реакцию вступило 20 мл - 3,2 мл = 16,8 мл
16,8 мл это составляет исходя из УХР 3 объема, вычислим объемы водорода и кислорода, которые вступили в реакцию:
V(H2) = (16,8 мл/3)*2 = 11,2 мл
V(O2) = 20 мл-11,2 л = 8,8 мл
Ответ: В исходной смеси объем водорода составлял 11,2 л, а кислорода - 8,8 мл

4. Какой объем (при н.у. ) занимает оксид серы(VI) массой 800 грамм?
5. Вычислите, какой объем (при н.у. ) занимает смесь газов, состоящая из 0,6 моль O2,0, 8 моль H2S и 0,6 моль CH4?

4 оксид серы его формула SO3
молярная масса оксида серы 80г/моль
чтобы найти количество вещества надо умножить массу на молярную массу 80*800 64000моль
чтобы найти объем надо количество вещества умножить на молярный объем
64000моль*22,4л/моль= 1433600л

разобрать понятия "массовая доля растворённого вещества" и "объёмная доля газообразного вещества в газовой смеси"

Массовая доля растворённого вещества-отношение массы растворенного вещества к массе раствора
объёмная доля газообразного вещества в газовой смеси-отношению объёма какого-то вещества(в данном случае газа в смеси к объёму всей смеси(в данном случае смеси газов.

При обработке 26,2 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция с соляной кислотой выделилось 6,72 л (н.у.)) углекислого газа, определите массовую долю карбоната кальция в смеси.

Дано:
m(смеси = 26,2 г
V(CO2) = 6.72 л
Найти:
ω(СаСО3)-
Решение.
М(СаСО3) = 100 г/моль
М(Са(НСО3)2 = 162 г/моль
Примем массу СаСО3 за х г, а объем СО2, который при этом выделится за у л, тогда масса Са(НСО3)2 = (26,2-х г, а объем СО2, выделившийся при этом = (6,72-у л. Составляем УХР
    х г           у л
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
   100 г       22,4 л
(26.2-х г            (6,72-у л
Сa(HCO3) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2
162 г     44,8 л
 
Составляем систему двух уравнений:
22,4х=100 у
44,8(26,2-х=162(6,72-у
Решив систему, найдем массу СаСО3 х=10 г
ω(СаСО3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73%
Ответ: 61,73%