Однородные смеси: вода со спиртом, воздух, морская вода, сок.
Неоднородные смеси: сахар с солью, туман, вода с нефтью, молоко, дым.
С соком(не указано какой именно, то однородная получается.
1) Пишем уравнение разложения(происходит под действием температуры
СaCO3 = СaO+CO2
2) Находим n(CaCO3) = m = 20 = 0,2 моль
M 100
3) Сравниваем ню
n(CaCO3) = 1 ; n(CO2) = 0,2 моль
n(CO2) 1
4) Находим объём
V= n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль= 4,48 л
Ответ: 4,48 л
Дано: m(Fe) = 28 г; m(S) = 24 г.
Найти: m(FeS) =?
Решение:
1) Сначала нужно написать уравнение реакции:
Fe + S = FeS
2) Так как нам даны массы двух веществ, то нужно найти количества вещества двух веществ. Начнем с железа (Fe):
Общая формула n = m / M;
n(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль.
3) Теперь найдем количество вещества серы (S):
Общая формула n = m / M;
n(S) = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль.
4) Эта задача не совсем обычная - она на избыток и недостаток. Такие задачи решаются только лишь по недостатку: о существовании избытка можно забыть. А из уравнения реакции видно, что соотношение молекул железа (Fe) и серы (S) равны между собой (1 : 1), а это означает, что железа (Fe) недостаток, а серы (S) - избыток, так как у железа (Fe) меньше количество вещества, то есть меньше моль. Исходя из этого, становится ясно, что дальнейшую задачу нужно решать именно по железу (Fe).
5) Из уравнения реакции также видно, что соотношение молекул железа (Fe) и сульфида железа (II) (FeS) равны между собой, а это означает, что равны и их количества веществ, то есть n(FeS) = 0,5 моль.
6) Теперь осталось лишь найти массу сульфида железа (II) (FeS):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(FeS) = 56 * 1 + 32 * 1 = 88 г/моль;
m(FeS) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г.
Ответ: m(FeS) = 44 г.
M(c2h5oh и c3h7oh)=58г 2c2h5oh+2na = 2c2h5ona+h2
V(h2)=13,44 л 2c3h7oh+2na = 2c3h7oh+h2
n(h2)=13,44/22.4 = 0.6моль
n1(h2)=y n2(h2)=x a = 0.5x b = 0.5y
a = n(c2h5oh)
b = n(c3h7oh)
x+y = 0.6моль
y = 2a x = 2b
x = 0.6-y
92x+120y = 58
92(0.6-y)+120y = 58
55.2-92y+120y = 58
28y = 2.8
y = 0.1 x = 0.6-0.1 = 0.5
m(c2h5oh)=0.5*92 = 46г
m(c3h7oh)=0.1*120 = 12г
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2
Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода:
M(смеси = D(воздух * M(воздух = 29*0,818 = 23,722 г/моль
Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода
M(смеси = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x
23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48)
23722x + 106274,56 = 2000x + 179200
21722x = 729,25
x = 3,36л
n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов
теперь система уравнений
пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам его количество = 2y, а масса = M *n = 60*2y = 120y
и сама система
x + y = 0,15
92x + 120y = 16,6
Подстановка:
x = 0,15-y
92(0,15-y) + 120y = 16,6
13,8 - 92y + 129y = 16,6
y = 0,1
n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль
m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г
w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси = 12/16,6 = 0,72 или 72%
w(C2H5OH) = 100%-72% = 28%
Дано:
V(A)=30 л
V(B)=45 л
Найти:
φ(А-
φ(В-
V(смеси = 30 л + 45 л = 75 л
φ=V/V(cмеси
φ(А= 30 л/75 л*100% = 40%
φ(В= 45 л/75 л*100% = 60%
Ответ: Объемные доли газов А и В соответственно составляют 40% и 60%.
