Какое из перечисленных названий является названием неоднородной смеси?
смесь мела с водой
водопроводная вода
поваренная соль
ртуть

Смесь мела с водой - это неоднородная смесь, в ней можно разглядеть отдельно частички мела и частички воды, эта смесь разделяется отстаиванием (мел сам постепенно оседает на дно стакана

К 150 л воздуха добавили 15 л кислорода и 40 л азота Опреднлите обьемную долю азота в получ смеси если в воздухе она 78%

В 100 литрах воздуха содержится 78 литров азота (из определения объёмной доли значит в 150 литрах воздуха содержится 150х78/100 = 117 литров азота. После добавления газов объём азота стал равен 117+40 = 157 литров, а суммарный объём смеси стал равен 150+40+15 = 205 литров.
Тогда объёмная доля азота стала равна (157/205) х100% ≈ 76,6%

Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г. Этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется газ, который полностью осаждает медь из 405 г. 10% раствора хлорида меди (II).

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) -
ω(ZnS) -
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1 = 40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х = 97*(6,72-у
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2 = 0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2 = 0,6879 = 68,79%

На смесь этаналя и пропаналя подействовали избытком Ag2O/NH3 и получили 64,8 г Ag. При каталитическом гидрировании такой же массы альдегидов получили 15,2 г спиртов. Чему равна масса смеси альдегидов?

CH₃-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃-COONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + 2H₂O
CH₃-CH₂-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃-CH₂-COONH₄ + 2Ag + 
  3NH₃ + 2H₂O
2х - количество молей серебра, которое образовалось при взаимодействии этаналя с [Ag(NH₃)₂]OH 
2у - количество молей серебра, которое образовалось при взаимодействии пропаналя с [Ag(NH₃)₂]OH
CH₃-COH + H₂ → CH₃-CH₂OH
n(CH₃-COH) = n(CH₃-CH₂OH) = x моль
CH₃-CH₂-COH + H₂ → CH₃-CH₂-CH₂OH
n(CH₃-CH₂-COH) = n(CH₃-CH₂-CH₂OH) = y моль
n(Ag) = m/M = 64,8 г. /108 г/моль = 0,6 моль
2х + 2у = 0,6 моль
M(C₂H₅OH) = 46 г/моль
M(C₃H₇OH) = 60 г/моль ⇒
46х + 60у = 15,2
решаем систему уравнений:
46х + 60у = 15,2
2х + 2у = 0,6 моль
2х = 0,6 - 2у
х = 0,3-у
46*(0,3-у + 60у = 15,2
13,8 - 46у +60у = 15,2
14у = 15,2 -13,8
14у = 1,4
у = 0,1
х = 0,2
m(CH₃-COH) = n*M = 0.2 моль* 44 г/моль = 8,8 г.
m(CH₃-СH₂-COH) = n*M = 0.2 моль* 58 г/моль = 5,8 г.
m(смеси = 8,8 г. + 5,8 г. = 14,6 г.

Какие эфиры образуются при нагревании смеси пропилового, этилового спирта и серной кислоты. Напишите уравнения реакций.

С2Н5ОН+С3Н7ОН (H2SO4)=C2H5-O-C3H7+H2O этилпропиловый эфир

В результате данной реакции (межмолекулярной дегидратации образуется простой эфир. Серная кислота ииспользуется в качестве катализатора.
2CH3-CH(OH)-CH3=(H2SO4,t)(CH3) CH(CH3)-O-(CH3) CH(CH3)+H2O диизопропиловый эфир.
2CH3-CH2OH=(H2SO4,t) CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O диэтиловый эфир.

№4. Смесью является:
А природный газ; Б вода; В железо; Г поваренная соль?
№5. Поваренную соль от воды можно отделить:
А фильтрованием; Б выпариванием; В отстаиванием; Г с помощью делительной воронки.
№6. Смесью не является:
А морская вода; Б воздух; В нефть; Г железо.
№7. Воду от растительного масла можно отделить:
А кристаллизацией (выпариванием; Б дистилляцией (перегонкой; В фильтрованием; Г с помощью делительной воронки (отстаиванием.
№8. К гетерогенным смесям относится:
А воздух; Б водный раствор соли; В раствор сахара; Г водный раствор мела.

Смесью является: А природный газ; 
№5. Поваренную соль от воды можно отделить:
Б выпариванием; 
№6. Смесью не является:
Г железо.
№7. Воду от растительного масла можно отделить:
Г с помощью делительной воронки (отстаиванием.
№8. К гетерогенным смесям относится:
 Г водный раствор мела.

1. Оксиды – весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной. Это соединения элементов с кислородом. ЭлементА, Б и В образует оксиды. Один из этих оксидов – соединение металла А в степени окисления +1. Второй оксид – соединение неметалла Б в степени +6. В оксиде элемента В содержание кислорода 8/9 по массе. Предложите формулы оксидов, напишите уравнения возможных реакций взаимодействия этих оксидов друг с другом. Дайте названия этим оксидов.
2. Прину. 16.8 л смеси N2 и СО2 имеют массу 29 г. Определите массу и объемную долю каждого газа в смеси.

1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O = Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3 = H2SO4 H2O+Na2O = 2NaOH+H2

2. Мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём количество веществ вместе n = 16.8/22.4 = 0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n = V/22.4 X/22.4+X/22.4 = 0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным...

1) Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синих кристаллов. Формула указанного оксида:
а СаО в FeO
б СuO г Cu2O
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций.

) Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:
б СuO 
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2 = 2HCl 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n = 3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V = 0,03x22,4 = 0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б+O2(В
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O

Какие смеси называются гомогенными Приведите примеры таких природных и бытовых смесей и назовите их компоненты

Смеси, компоненты которых находятся в одинаковом агрегатном состоянии называют гомогенными.
 примеры: воздух (если не принимать во внимание твёрдых микрочастиц: кислород, азот, водород, водяная пара.;
физраствор (вода и хлорид натрия )
бронза (сплав меди, олова и др. ).
поможет.

В пропанол -1 поместили металлический натрий. К реакционной смеси добавили бромэтан. Какое вещество при этом образуется. Составьте уравнения протекающих реакций.

2СH₃-CH₂-CH₂-O-H + 2Na = 2СH₃-CH₂-CH₂-O-Na + H₂↑
СH₃-CH₂-CH₂-O-Na + С₂H₅Br = СH₃-CH₂-CH₂-O-С₂H₅ + NaBr(простой эфир пропилэтиловый эфир, реакция Вильямсона
При избытке металлического натрия и бромэтана может протекать реакция:
2С₂H₅Br + 2Na = C₂H₅-C₂H₅ + 2NaBr (реакция Вюрца