Укажите окислитель и восстановитель - задачи и примеры

    Расставить коэфициенты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
    1) Cl2+KOH-> KClO3+KCl+H2O
    2) KNO3-> KNO2+O2

    1. 3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O.
    2Cl⁰ – 10e = 2Cl⁺⁵ | 1 — восстановитель, окислился.
    2Cl⁰ + 2e = 2Cl⁻ | 5 — окислитель, восстановился.
    2. 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂.
    N⁺⁵ + 2e = N⁺³ | 6 — окислитель, восстановился.
    O⁻² – 12e = 6O⁰ | 1 — восстановитель, окислился.

    4. Расставить коэффеценты в схемах реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
    1) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 +H20
    2) Zn + H2SO4 → ZnS04 + S + H20

    1) N(+5) + e = N(+4) 2 окислитель восст-ся
    Cu(0) - 2e = Cu(+2) 1 восст-ль окисл-ся
    4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
    2) Zn(0) - 2e = Zn(+2) 3 восс-ль оксил-ся
    S(+6) + 6e = S(0) 1 ок-ль восст-ся
    3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

    1. Уравняйте схему реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
    а HBr + H2SO4 → SO2↑ + H2O + Br2
    б Al + NaOH → NaAlO2 + H2↑
    2. Закончите уравнения возможных реакций, запишите их в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионных видах:
    а Ba(OH)2 + Zns →
    б KOH + HNO3 →
    в FeCl2 + KOH →
    г K2SiO3 + BaCl2 →
    д Ca(OH)2 + Na2CO3 →
    3. По сокращенным ионным уравнениям реакций напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций ионного обмена:
    а Fe3 + OH → Fe(OH)3↓
    б PbS + 2H+ → H2S↑ + Pb²+

     3 не совсем поняла, как делать

    1. Уравняйте схему реакций с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а HBr + H2SO4 SO2 + H2O + Br2 б Al + NaOH
    Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. Для уравнения каждой окислительно восстановительной реакции составьте схему
    электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
    гFe+HCl->
    дMg+Cl2->
    е H3PO4 + KOH

    Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰↑
    Fe⁰ -2e -> Fe⁺² | 2 |1 восстановитель - процесс окисления
    2H⁺ +1e *2 -> H₂⁰ |2 |1 окислитель - процесс восстановления 
    -
    Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻ 
    Mg⁰ -2e -> Mg⁺² | 2 |1 восстановитель - процесс окисления
    2Cl⁺ +1e *2 -> Cl₂⁰ |2 |1 окислитель - процесс восстановления 
    -
    H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O - это реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная.
    H⁺ + OH⁻ = H₂O

    Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Mg + H2SO4 —> MgSO4 + H2S + H2O укажите окислитель и восстановитель

    Mg простое вещество с зарядом 0, Он является восстановителем т. к. Заряд в правой части уравнения изменился на +2
    Само уравнение неверно т. к. Mg замещает водород и получается сульфат магния (анион и катион водорода
    Из правильно уравнения H2 окислитель за счет изменения заряда на +1

    Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях N2+O2→ 2NO
    S+O2→ SO2

    N₂⁰ + O₂⁰ = 2N⁺²O⁻²
    N₂ - 4e⁻ = 2N⁺² - восстановитель, процесс окисления
    O₂ + 4e⁻= 2O⁺² - окислитель, процесс восстановления
    S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻²
    S⁰ - 4e⁻ = S⁺⁴ - восстановитель, пр. Окисления
    O₂⁰+4e⁻ = 2O⁺² - окислитель, пр. Восстановления