а) Сколько электронов на внешнем уровне мышьяка (As) и теллура (Te)? Б) Сколько заполненных электронных уровней у гафния (Hf) и дубния (Db)?
2) Распишите строение атома (сколько протонов, нейтронов, электронов, а также какие из этих частиц находятся в ядре, а какие нет для следующих изотопов: а 130I б молибден-98
3) Для изотопов из задания 2, НЕ производя никаких расчётов, укажите их молярные массы
4) Распишите электронное строение (1s22s2…, а также «квадратики и стрелочки») для следующих атомов: а Sn б Zr
5) Распишите образование химической связи в следующих веществах (тип связи – ковалентная или ионная – определите сами а LiF б HCl
6) Для веществ из заданий 5 и 6 укажите тип кристаллической решётки
7) Расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: MgCO3, NaCl, MnO2, OF2, Ba.
8) Уравняйте реакцию методом электронного баланса (так называется тот алгоритм, который был записан в классе. Укажите окислитель и восстановитель Al + P  AlP (над стрелкой – символ температуры

А кол-во соответствует номеру группы. As - 5, Te - 6. БHf - 5, т. к. 6 неполный, Db - 6. 2. А 53 протона (= номеру группы, 77 нейтронов (130-53), 53 электрона (=числу протонов. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Б 42 протона имолекулярная 56 нейтронов. 3) порядковый номер. 53 и 42 соответственно. 5) а ионная связь, катион металла притягивается к анионы неметаллами. Бковалентная полярная связь. Образована 2 неметаллами с разной степенью электроотрицательности. 6) аионная. Бмолекулярная 7) Mg 2+, CO3 2- Na +1,Cl -1, Mn +4, O -2, O+2, F -1, Ba 2+.

Составить электронные уравнения, определить окислитель и восстановитель.
1) Ag2O —-> Ag+O2
2) NaJ(йод+Cl2 —-> NaCl+J2
3) Fe2O3+CO —-> Fe+CO2
4) Fe+Cl2 —-> FeCl3
,

2Ag2O -> 4Ag + O2

2Ag(+) + 2e = 2Ag(0)    2   ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)       1    вос-ль

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

2I(-) -2e = I2(0)        1   в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1   ок-ль

Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2

Fe(+3) + 3e = Fe(0)    2    ок-ль

C(+2) -2e = C(+4)      3     в-ль

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe(0) -3e = Fe(+3)   2    в-ль

Cl(0) +1e = Cl(-)      6     ок-ль

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: анатрия с хлором; бнатрия с соляной кислотой. Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции

2Na + Cl2 = 2NaCl
Na 0
Cl2 0
NaCl +1 -1
Хлор восстановитель, натрий окислитель
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
Na 0
HCl +1 -1
NaCl +1 -1
H2 0
водород восстановитель, натрий окислитель

Уравняйте уравнение реакции методом электронного баланса H2S+CL2+H2O-H2SO4+HCL укажите окислитель и восстановитель

S2-  >>>>S+6  -8e (сера 2- является востановителем и окисляется до серы 6+)
Сl2 >>>>>2Cl- +2e (хлор 0 является окислителем и востанавливается до хлор -)
Дальше крест на крест 2 к сере, 8 к хлору, но можно сократить на 2 и получим: 4 к хлору и 1 к сере
 
H2S+4CL2+4H2O>>>>>H2SO4+8HCL

Методом электронного баланса расставте коэфициенты в уравнении реакции укажите окислитель и восстановитель C+HSO = CO+SO+HO

Задание решается так:
С + 2Н₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴ - восстановитель
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ - окислитель

1) Zn+HNO3(конц. )➡️?+NO+?
2) NH3+О2➡️.
Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
️

1) 3Zn + 8HNO3 (K) ⇒ 3Zn(NO3)2 + 4H20 + 2NO
Zn⁰ -2e → Zn ⁺² | 3 окисление, восстановитель( Zn)
N⁺⁵ +3e → N⁺² |2 восстановление, окислитель (N в азотной кислоте
2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N⁻³ -6e → N₂⁰ |2 окисление, восстановитель (N в аммиаке
02⁰ +4e → 20⁻² |3 восстановление, окислитель (02)
(это окисление без катализатора, но есть еще и с катализатором
4NH3 + 502 = 4NO + 6H20
N⁻³ -5e→N⁺² |4 окисление, восстановитель
02⁰ +4e → 20⁻²|5 восстановление. Окислитель