Из трёх представленных уравнений, сделать окислительно-восстановительные реакции. Определить окислитель и восстановитель.

1) N₂° + 3H₂° ⇄ 2N³⁻ H₃¹⁺
N₂⁰ + 6е → 2N³⁻ - окислитель
H₂⁰ - 2е → 2H¹⁺ - восстановитель
2) N₂⁰ + O₂⁰ ⇆ 2N²⁺ O²⁻
N₂⁰ - 4е → 2N²⁺ - восстановитель
O₂⁰ + 4е → 2O²⁻ - окислитель
3) 3Mg⁰ + N₂⁰ → Mg₃²⁺ N₂³⁻
Mg⁰ - 4e → Mg²⁺ - восстановитель
N₂⁰ + 6е → 2N³⁻ - окислитель

Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
1) HCl+Pb(NO3)2⇒PbCl2+HNO3
2) Fe+Cl2⇒FeCl3
3) CaCl2+Na2CO3⇒NaCl+CaCO3
4) HCl+Mg⇒MgCl2+H2

Выписать окислительно- восстановительные реакции и уравнять методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
2) Fe⁰+Cl₂⁰⇒Fe⁺³Cl₃⁻
Fe⁰ -3e⁻⇒Fe⁺³ 3 2
  6
2Cl⁰+ 2xe⁻⇒2Cl⁻ 2 3
Fe⁰ восстановитель
Cl⁰ окислитель
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
4) H⁺Cl+Mg⁰⇒Mg⁺²Cl₂+H₂⁰
2H⁺ + 2хe⁻⇒H₂⁰ 2 1
  2
Mg⁰ -2e⁻⇒Mg⁺² 2 1
H⁺ окислитель
Mg⁰ восстановитель
2HCl+Mg = MgCl₂+H₂

Напишите окислитель и восстановитель
C+H2SO4 = CO2^+SO2^+H2O
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2S^+H2O
Cu+H2SO4 = CuSO4+SO2^+H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
С - восстановитель, кислота - окислитель
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
кислота - окислитель, цинк - восстановитель
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
медь - восстановитель, кислота - окислитель

Закончите схему записи процесса окисления и востоновления; укажите окислитель и восстановитель:
Zn0. = Zn+2
Ag+1. = Ag0
H0. = H+1
Pb+2. = Pb0
Na0. = Na+1
H+1. = H0
Fe+3. = Fe0
C0. = C+4

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ - восстановитель
Ag¹⁺ + 1e = Ag⁰ - окислитель
H⁰ - 1e = H¹⁺ - восстановитель
Pb²⁺ + 2e = Pb⁰ - окислитель
Na⁰ - 1e = Na¹⁺ - восстановитель
H¹⁺ + 1e = H⁰ - окислитель
Fe³⁺ + 3e = Fe⁰ - окислитель
C⁰ - 4e = C⁴⁺ - восстановитель

1. В молекуле хлора осуществляется связь:
а полярная, одинарная;
б полярная, двойная;
в неполярная, одинарная;
г неполярная, двойная.
2. Составьте графическую формулу молекулы кислорода.
3. В схеме химической реакции Н2 + Cl2 → НС1 расставьте коэффициенты; укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов.
4. Укажите типы химических связей в предложенных веществах: N2, NaF, H2SO4. Составьте схему образования связи для вещества с ионной связью
5. Может ли происходить превращение СuО → Сu при действии окислителя? Ответ обоснуйте. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, соответствующеe данной схеме.

1. В
2. О2
3. Н2+Cl2 = 2HCl
  2H0+2e = 2H+ окислитель
  2Cl-2e = 2Cl- восстановитель
4. N2-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
  NaF-ИОННАЯ Na+F = NaF
  Н2SO4-КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
5. Реакция пойдет при нагревании 
2CuO = 2Cu+O2

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, тип реакции:
1) KCIO -t-> KCl + O2(газ
2) Hq(NO3)2 -t-> Hq + NO2(газ + О2(газ

2KClO3 -> 2KCl +3 O2
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
O(-2) -2e -> O(0) 6 ок-ие
в-ль
Hg(NO3)2 -> Hg + 2NO2 + O2
Hg(+2) +2e -> Hg(0) 1 в-ие
ок-ль
N(+5) +1e -> N(+4) 2 в-ие
ок-ль
O(-2) -2e -> O(0) 1 ок-ие
в-ль

1) 
2KCl⁺O⁻² =t=> 2KCl⁻ + O₂⁰
Cl⁺ + 2e⁻ = Cl⁻| 2 - окислитель
2O²⁻-4e⁻ = O₂⁰| 1 - восстановитель
2)
Hg⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ =t=> Hg⁰ + 2N⁺⁴O₂+ O₂⁰
Hg²⁺ + 2e⁻ = Hg⁰ |1 - окислитель
N⁵⁺ + e⁻ = N⁴⁺ |2 - окислитель
2O²⁻ - 4e⁻ =O₂⁰ | 1 - восстановитель