Потому что Cu имеет переменную валентность: 1 и 2. Чтобы здесь найти степень окисления посмотрите на формулу. О2 всегда (-2) потому что имеет валентность 2. Cu2O так как O2(-2) то 2пишем после Cu. После О2 нет никакого числа поэтому Cu (+1). А когда CuO они обе 2х валентны. Cu(+2) O(-2)
Это первое Валентностьи степень окисления водорода и кислорода постоянно равна 1/+1 и 2/-2 соответственно Второе Ссори третье сама
Азотная кислота HNO3: H+1, N+5? (3) O-2
Фосфорная. H3PO4: (3) H+1, P+5, (4) O-2
Гидроксид натрия NaOH: Na+1, O-2, H+1
Сероводородная. : H2S: (2) H+1; S+4
Угольная. H2CO3: (2) H+1; C+4; (3) O-2
Нитрат золота(. У золота непостоянная степень окисления. В скобках должна быть указана степень окисления, либо I, либо II) I: AuNO3: Au+1; N+5;(3) O-2. II:Au(NO3)2: Au+3; (3) N+5; (6) O-2
Фосфат кальция Сa3(PO4)2: (3) Ca+2; (2) P+5; 8(O)-2
Гидроксид алюминия Al(OH)3: Al+3; (3) O-2; (3) H+1
НО! Если необходимо знать степень окисления не отдельных элементов, а кислотных остатков(гидроксильных групп, то 1.1, 2.3, 3.1, 4.4, 5.2, 6.1, 7.3, 8.1
Li(+) F(-) Al(+3) S(-2) N(+4) O(-2) Li(+) O(-2) H(+)
Ba(+2) S(-2) B(+3) Br(-) Fe(+2) S(-2) K(+) N(+3) O(-2)
Al(+3) P(-3) N(+5) O(-2) Fe(+3) Cl(-) Ca(+2) S(+4) O(-2)
Na(+) O(-2) C(+2) O(-2) Cu(+2) S(-2)
K(+) N(-3) Cl(+3) O(-2) P(-3) H(+)
K(+) Si(+4) N(+) O(-2)
Сумма степеней окисления в веществе должна равняться нулю
1. H2SO4
Степень окисления водорода всегда +1, кислорода -2
1*2 + x + (-2)*4 = 0
2 + x - 8 = 0
x = 6
Степень окисления серы: +6
2. SO2
x + (-2)* 2 = 0
x = 4
Степень окисления серы +4
3. H2S
1*2 + x = 0
x = -2
Степень окисления серы -2
4. H2SO3
1*2 + x + (-2)*3 = 0
2 + x - 6 = 0
x = 4
Степень окисления серы +4
Ответ: 3
++7 -2
HClO4
++5 -2
KClO3
Вооооотттттттттткороочешашашаллвддв
⁺¹ ⁻² ⁺¹ ⁻² ⁺¹ ⁺¹ ⁻² ⁺¹ ⁻²
1) H2S+2NaOH = Na2S+2H2O
⁺¹ ⁻² ° ⁺³ ⁻² °
2)3H2S+2Al = Al2S3+3H2.
H⁺¹ +2e ⇒ H⁰Ι 3
AI⁰ -3e ⇒AI⁺³Ι2
3) H2S+CaO = CaS+H2O. 4) H2S+CuCl2 = CuS+HCl. Кроме (2)- остальные реакции не являются окслительно-восстановительными
Начнем с O, его степень окисления обычно 2- от этого и оттолкнемся. 2*4(количество атомов O в молекуле = 8-(общая степень кислорода, которая поможет определить степень фосфора.
K имеет степень окисления, равную 1+. Тогда +1*3(количество атомов K в молекуле = 3+ (общая степень окисления калия.
тогда P равно -8+3 = 5- соль должна иметь нейтральную степень окисления в общем => 0-(-5) = 5.
атом P здесь один.
ответ: K(1+) P(5+) O(2-)
Степень окисления у О -2, у К +1, что нужно сделать: -2*4 = -8, +1 *3 =+3, 8-3 =5 над фосфором +5 ставим
Возможные степени окисления титана - (+2), (+3) и (+4). Объясняются они следующим образом.
В стационарном состоянии последние электроны титана это 4s2 3d2. Оба d-электрона не спарены, но в образовании связей участвовать т. При возбуждении сначала разбивается пара s-электронов, и конфигурация приобретает вид 4s1 4p1 3d2, валентными являются неспаренные s- и p-электроны. При большем возбуждении на свободную р-орбиталь переходит один из d-электронов, и валентных электронов становится три. Наконец, в случае перехода последнего d-электрона на р-орбиталь валентных электронов становится четыре.
H+1Cl+1O-2
H2+1SO3-2
O-2F2+1
K2+4SO4-2
