Степень окисления - задачи и примеры
Определите вид химической связи с помощью которой образовано каждое вещество. Над элементами проставьте степень окисления.
1. Сероводород
2. Азот
3. Хлорид калия
4. Оксид фтора
Сероводород - ковалентная полярная, сера -2 степень;
азот - ков. Неполярная нулевая степень;
хлорид калия - ионная, калий +1, хлор -1 степени;
Оксид фосфора - ков. Полярная Р+5, О-2 степени;
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 (3 . Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 (3 . Тип химической связи в простом веществе кальция:
A. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 (3 . Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 (3 . Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 (3 . Атом натрия отличается от иона натрия:
А. 3арядом ядра Б. Числом протонов
В. Числом электронов Г. Числом нейтронов
7 ( 3 б а л л а ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний
8 (3 . С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть
9 (3 . Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р. В. КNОз (р-р.
Б. NaC1 (Р-Р. Г. Аl2(SO4)3.
10 (3 . Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз Г. HC1, О2, H2SO4
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (. Предложите три способа получения хлорида алюминия. Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
12 (. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах,
необходимых для осуществления превращений:
Zn → ZnО → Zn(ОН2 → ZnО → ZnSO4 → BaSO4↓
13 (. Как, используя любые реактивы (вещества и литий, получить его оксид,
основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (. Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии
углерода с 28,8 г оксида железа (II).
15 (4 . Составьте уравнение ОВР взаимодействия калия с хлором. Определите
восстановитель и окислитель в этой реакции
1-г
2-а
3-в
4-в
5-в
6-а
7-г
8-а
9-в
10-б
11- реакциями обмена просто(с щелочью, солями
12,13, 14 долго очень
15- K+Cl-> KCl
восстановительK0-1e->K+1окисление
окислительCl0+1e->Cl-1восстановление
1) что вы понимаете под степенью окисления элемента? Определите степени окисления атомов следующих веществ: 1) LiF; 2) NH3; 3) O2; 4) P2O5; 5) MgI2; 6) P4.
2) определите степень окисления водорода В соединениях: 1) H2S; 2) H2O; 3) PH3; 4) H2O2; 5) NaH; 6) CaH2.
НУЖНО
+1-1
LiF
-3+1
NH₃
0
O₂
+5-2
P₂O₅
0
P₄
+2-1
MgJ₂
+1
H₂S
+1
H₂O
+1
PH₃
-1
NaH
-1
CaH₂
+1
H₂O₂
степень окисления - условный заряд в атоме хим. элемента, вычисленный из предположения, что в атоме присутствует ионная связь
Частица, имеющая минимальную степень окисления, проявляет свойства окислителя, и восстановителя?
В минимальной степени окисления принимать электроны ни одна частица не может, следовательно, может их только отдавать, то есть проявлять свойства только восстановителя.
Почему у меди (Cu) степень окисления может быть +1 и +2. Например: Сu2O и CuO. И как понять какую степень окисления тут ставить?
Потому что Cu имеет переменную валентность: 1 и 2. Чтобы здесь найти степень окисления посмотрите на формулу. О2 всегда (-2) потому что имеет валентность 2. Cu2O так как O2(-2) то 2пишем после Cu. После О2 нет никакого числа поэтому Cu (+1). А когда CuO они обе 2х валентны. Cu(+2) O(-2)
1. Определите ковалентность и степень окисления: CH4, NH3, Br2, CH3OH, H2SO4.
2. Определите степени окисления и ковалентности атомов фосфора:
а в PH3;
бP2O3;
вHPO3:
гH3PO4;
3. Сера в соединении со фтором проявляет высшую положительную степень окисления. Рассчитайте массу этого газообразного вещества объёмом (н.у.) 2 дм^3 и его плотность по водороду.
Это первое Валентностьи степень окисления водорода и кислорода постоянно равна 1/+1 и 2/-2 соответственно Второе Ссори третье сама
