Амфотерные оксиды и гидроксиды: свойства, способы получения

Амфотерные оксиды и гидроксиды имеют двойственную природу, о чем и говорит слово "амфотерные", пришедшее к нам из древнегреческого языка. То есть вещества, называемые амфотерными, в зависимости от определенных условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Этими условиями по сути является именно то вещество, с которым твое амфотерное вещество будет реагировать, ибо если это вещество - кислотный оксид (кислота, то твой амфотерный оксид (гидроксид будет вести себя, как обычный основный оксид (обычное основание. Но вот если вещество, которое реагирует с твоим амфотерным оксидом (гидроксидом, является основным оксидом (основанием, то твой амфотерный оксид (гидроксид будет проявлять свойства кислотного оксида (кислоты.
Способ получения покажу на примере амфотерного металла цинка?
1) 2Zn + O2 = Z2nO (Простое окисление цинка кислородом приводит к образованию амфотерного оксида
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (Просто так нельзя получить гидроксид цинка, поэтому это приходится делать в две стадии, сначала окислением серной кислоты (она взята к примеру, необязательно брать именно ее, а затем взаимодействием с любой сильной щелочью (я взял к примеру гидроксид натрия
К слову, по подобному механизму можно сделать любой амфотерный оксид и гидроксид.

Белки принадлежат к биополимерам. Можно ли так назвать клетчатку, крахмал, глюкозу? Почему?
Какая причина амфотерности аминокислот?

Биополимеры - это класс полимеров, кот. Входят в состав живых организмов, например, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты и др. Поэтому клетчатка и крахмал - полисахариды и биополимеры, а глюкоза - моносахарид и к полимерам не относится.
Амофтерность аминокислот означает, что они сочетают в себе свойства и кислот и оснований. Причина в наличии карбоксильной группы -СООН, которая обуславливает кислотные свойства, а также аминогрупп -NH2, которые т основные свойства.

1) Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. К какой группе оксидов они относятся - к основным, кислотным, амфотерным? Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании.
2) Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si;
апо порядку возрастания зарядов ядер их атомов
бна три группы сходных элементов
вна два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах

Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. Э2О5 К какой группе оксидов они относятся - к  кислотным.  Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании. Р2О5
2) Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si;
апо порядку возрастания зарядов ядер их атомов В, С, N, Al, Si, P
бна три группы сходных элементов N, P C, Si B, Al
вна два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N, C, B Al, Si, P

1. Определения, классификация, номенклатура и химические свойства амфотерного оксида.
2. Структура строения переодиче
ской системы.
3. Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса:
Н2О+F2 = HF+O2

Классифика́ция (классифицирование (отлат. classis — разряд и лат. facere — делать — «особый случай применения логической операции деления объёмапонятия, представляющий собой некоторую совокупность делений (деление некоторого класса на виды, деление этих видов и так далее»
Номенклату́ра (отлат. nomenclatura — роспись имён, перечень (номенклатурный перечень

Встановіть відповідність між назвою хімічного елементу та характером його оксиду:
1) несолетворний; А Алюміній;
2) основний; Б Бор(IIІ);
3) амфотерний; В Карбон(ІІ);
4) кислотний. Г Хром(VI);
Д Барій.

Оксид алюминия амфотерный (А-3)
Оксид бария основной (Д-2)
Оксид хрома (VI) - кислотный  (Г-4)
Оксид углерода (ll) - несолеобразующий (В-1)
Оксид бора (lll) - кислотный (Б-4)

Составьте формулы оксидов (основные 15, кислотные 15, амфотерные 15)

1) Основные 
Na2O, K2O, Rb2O, MgO, CaO, FeO, CrO, SrO, BaO, HgO, MnO, Fr2O, RaO, Li2O, CuO
2) Амфотерные
Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, ZnO, SnO, SnO2, PbO, TiO2, MnO2, BeO, Cu2O, CdO, Ga2O3, GeO2, Sn2O3
3) Кислотные
SO3, NO2, CO2, SO2, SeO3, SiO2, P2O3, P2O5, CrO3, Mn2O7, F2O, Cl2O, N2O5, N2O3, Cl2O7

Объясните, как определить обладает тот или иной элемент Переодической Системы Менделеева амфотерностью или нет?

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др. Таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер

Амфотерные элементы со степенью окисления от 3 до 5 и выше, так же сюда входят:zn;pb;sn;be.

1. С водой взаимодействует оксид, формула которого: а) CaO; б) CuO; в) Fe2O3; г) ZnO.
2. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: а) алюминия б) магния в) натрия г) калия.
3. Не является амфотерным гидроксидом вещество формула которого: а) Cг(OH)3 б) AI(OH)3 в) Mn(OH)2 г) Be(OH)2

1. А (т.к. CaO - оксид щелочно-земельного металла) 2. В (т.к. основные свойства в периодически таблице возрастают от At к Li) 3. В

1) а, так как при контакте с водой образуется растворимое в воде основание CaO+H2O = Ca(OH)2
2) г (так как у калия металлические свойства выражены сильней, чем у остальных, а значит его основание будет самым сильным из предложенных.
3) в (так как, гидроксиды, у которых в качестве катиона стоит металл в степени окисления +1,+2 являются основными, за исключение Sn(OH)2,Pb(OH)2,Cu(OH)2,Be(OH)2,Zn(OH)2-они являются амфотерными.

Составьте формулы высших оксидов химических элементов второго периода и обозначьте характер их свойст (основный, амфотерный, кислотный. Проиллюстрируйте уравнениями реакций свойства оксидов лития, бериллия и углерода(4). Какими свойствами обладают отвечающие им гидроксиды?

Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями (R2O подгруппа лития Be (BeO (амфотерный основной оксид реагирует с кислотами и солями (RO подгруппа бериллия B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными (RO2 подгруппа углерода N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями (подгруппа R2O5)
O ( RO3 подгруппа килорода F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом.
Все реагируют с водой (кроме неона
Li2O+H2O->LiOH+O2 BeO+H2O->Be(OH)2+H2
B2O3+H2O->H3BO3 CO2+H2O->H2CO3 N2O5+H2O->HNO3
F2O+H2O->HFO
Гидроксид лития (ионная химическая связь щелочное основание, растворима в воде
Реакция с солями
LiOH+KCl->LiCl+KOH
Реакция с кислотами
Be(OH)2+2HCl->BeCl2+H2O
Гидроксид бериллия (ковалентная полярная амфотерный гидроксид нерастворим в воде.

Оксиды. Есть три столбика: Амфотерный, Кислотные, Основные. Как распределять оксиды?

Основные оксиды - оксиды металлов, степень окисления которых I—II
кислотные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов
амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO)