Какой элемент образует амфотерное соединение

Их много. Цинк, например. Еще железо, алюминий, хром.

Амфотерные соединения способны взаимодействовать и с кислотами, и с основаниями. Амфотерность - свойство химических соединений взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерными свойствами обладают элементы побочных групп и переходные металлы.
Амфотерные соединения
Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, CuАмфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuOАмфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2
Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению
Zno + HCl = H2O + ZnCl2
Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению
ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3

1. Виберіть формулу амфотерного оксиду: а) FeO; б) Al2O3; в) CO2;

Амфотерные - оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность.
Аl₂O₃ - оксид алюминия относится к амфотерным.

Какие амфотерные оксиды не реагируют с водой?

Амфотерные оксиды не реагируют с водой и не растворяются в ней.

Примеры амфотерных оксидов: ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3.

ZnO + H2O → реакция не идет.

Все амфотерные оксиды не реагируют с водой.

1. ZnO, N2O5, AI2O3, MgO, P2O5, CuO
Выпишите формулы: основных оксидов; кислотных оксидов; амфотерных оксидов, вычислите валентность и назовите вещество.

ZnO (амфотерный; у цинка 2, у кис-да 2) оксид цинка N2O5 (кислотный; у азота вал-ть 5, у кис-да 2) оксид азота 5 Аl2O3 (амфотерный; у ал-я 3, у кис-да 2) оксид алюминия MgO (основной, у магния 2, у кис-да 2) оксид магния Р2О5 (кислотный; у фосфора 5, кис-да 2) оксид фосфора 5 СuО (основной, у меди 2, у кис-да 2) оксид меди 2

С чем реагирует Ag2O (амфотерный оксид)? Напишите уравнения ракций

Может реагировать с кислотами.
Пример: Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Реакция окисления альдегида. Пример: CH3-CHO + Ag2O → CH3-COOH + 2Ag↓ Реакция окисления метаналя. Пример: H—CHO + 2Ag2O → 4Ag↓ + CO2↑ + H2O

Тест "Оксиды": 1. Среди следующих формул оксидом является:
1) НСl 2) Na2SO4 3) Na2O 4) NaOH
2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:
1) СО2 2) СО 3) Na2O 4) SO3
3. Среди следующих оксидов кислотным является:
1) СО 2) N2O 3) N2O3 4) Al2O3
4. Среди следующих оксидов основным является:
1) СО2 2) FeO 3) ZnO 4) N2O
5. Среди следующих оксидов амфотерным является:
1) SO2 2) CO 3) BeO 4) Mn2O7
6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия:
1) 47 2) 52,94 3) 15,68 4) 26,47
7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:
1) 155 2) 9,75 3) 248 4) 15,5

1. Среди следующих формул оксидом является:
3) Na2O 
2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:
 2) СО 
3. Среди следующих оксидов кислотным является:
1) СО 2) N2O 3) N2O3 4) Al2O3
4. Среди следующих оксидов основным является:
 2) FeO 
5. Среди следующих оксидов амфотерным является:
 3) BeO 
6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия
ω=(16х3)/[(16х3)+(27х2)]=0,47 или 47%
1) 47 
7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:m = 0,25x(46+16)=15,5г
 4) 15,5

1) На каждую группу или класс веществ (список: металл, неметалл, кислотный оксид, амфотерный оксид, основный оксид, амфотерный гидроксид, основный гидроксид, кислота, соль подобрать ЕЩЁ по 2 примера веществ. 2) Какой оксид соответствует: а Ti(OH)3, б LiOH, в HClO4?

1) Металл Ca, Li
Неметалл S, O2
Кислотный оксид CO2, P2O5
Амфотерный оксид Al2O3, ZnO
Основный оксид Li2O, BaO
Амфотерный гидроксид Zn(OH)2, Al(OH)3
Основный гидроксид KOH, Ba(OH)2
Кислота HNO3, H3PO4
Соль NaCl, CaCO3
2) а Ti2O3 б Li2O в Сl2O7

Амфотерными называют оксиды и гидроксиды -

1) Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al,  Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др. А также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например: 
BeO - оксид бериллия 
FeO - оксид железа(II)
Al2O3 - оксид алюминия 
Fe2O3 - оксид железа(III)
SnO - оксид олова(II) 
MnO2 - оксид марганца(IV)
SnO2 - диоксид олова(IV) 
ZnO - оксид цинка(II)
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает + II) могут находиться в орто - или (и мета - форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов: 
Be(OH)2 
- гидроксид бериллия
Al(OH)3 
- гидроксид алюминия
AlO(OH) 
- метагидроксид алюминия
TiO(OH)2 
- дигидроксид-оксид титана
Fe(OH)2 
- гидроксид железа(II)
FeO(OH) 
- метагидроксид железа
Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: 
SnO2. nH2O 
- полигидрат оксида олова(IV)
Au2O3. nH2O 
- полигидрат оксида золота(I)
Au2O3. nH2O 
- полигидрат оксида золота(III)
Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца(II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Mn(H2O)6]2+, тогда как у оксида и гидроксида марганца(VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа MnO4- Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например НMnVIIO4 - марганцовая кислота.
Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами (Na, K,  Ca, Ba и др. ) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl, S, C и др. ) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами

Почему алюминий и его соединения называют амфотерными?

Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, то есть проявлять основные свойства.

Почему алюминий и его соединения называют амфотерными?

Алюминий – амфотерный элемент. Это означает, что его соединения могут проявлять кислотные свойства и образовывать соли с активными металлами. В зависимости от условий реакции соль может быть безводной.