Встановіть відповідність між назвою хімічного елементу та характером його оксиду:
1) несолетворний; А Алюміній;
2) основний; Б Бор(IIІ);
3) амфотерний; В Карбон(ІІ);
4) кислотний. Г Хром(VI);
Д Барій.

Оксид алюминия амфотерный (А-3)
Оксид бария основной (Д-2)
Оксид хрома (VI) - кислотный  (Г-4)
Оксид углерода (ll) - несолеобразующий (В-1)
Оксид бора (lll) - кислотный (Б-4)

Составьте формулы оксидов (основные 15, кислотные 15, амфотерные 15)

1) Основные 
Na2O, K2O, Rb2O, MgO, CaO, FeO, CrO, SrO, BaO, HgO, MnO, Fr2O, RaO, Li2O, CuO
2) Амфотерные
Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, ZnO, SnO, SnO2, PbO, TiO2, MnO2, BeO, Cu2O, CdO, Ga2O3, GeO2, Sn2O3
3) Кислотные
SO3, NO2, CO2, SO2, SeO3, SiO2, P2O3, P2O5, CrO3, Mn2O7, F2O, Cl2O, N2O5, N2O3, Cl2O7

Объясните, как определить обладает тот или иной элемент Переодической Системы Менделеева амфотерностью или нет?

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др. Таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер

Амфотерные элементы со степенью окисления от 3 до 5 и выше, так же сюда входят:zn;pb;sn;be.

1. С водой взаимодействует оксид, формула которого: а) CaO; б) CuO; в) Fe2O3; г) ZnO.
2. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: а) алюминия б) магния в) натрия г) калия.
3. Не является амфотерным гидроксидом вещество формула которого: а) Cг(OH)3 б) AI(OH)3 в) Mn(OH)2 г) Be(OH)2

1. А (т.к. CaO - оксид щелочно-земельного металла) 2. В (т.к. основные свойства в периодически таблице возрастают от At к Li) 3. В

1) а, так как при контакте с водой образуется растворимое в воде основание CaO+H2O = Ca(OH)2
2) г (так как у калия металлические свойства выражены сильней, чем у остальных, а значит его основание будет самым сильным из предложенных.
3) в (так как, гидроксиды, у которых в качестве катиона стоит металл в степени окисления +1,+2 являются основными, за исключение Sn(OH)2,Pb(OH)2,Cu(OH)2,Be(OH)2,Zn(OH)2-они являются амфотерными.

Составьте формулы высших оксидов химических элементов второго периода и обозначьте характер их свойст (основный, амфотерный, кислотный. Проиллюстрируйте уравнениями реакций свойства оксидов лития, бериллия и углерода(4). Какими свойствами обладают отвечающие им гидроксиды?

Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями (R2O подгруппа лития Be (BeO (амфотерный основной оксид реагирует с кислотами и солями (RO подгруппа бериллия B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными (RO2 подгруппа углерода N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями (подгруппа R2O5)
O ( RO3 подгруппа килорода F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом.
Все реагируют с водой (кроме неона
Li2O+H2O->LiOH+O2 BeO+H2O->Be(OH)2+H2
B2O3+H2O->H3BO3 CO2+H2O->H2CO3 N2O5+H2O->HNO3
F2O+H2O->HFO
Гидроксид лития (ионная химическая связь щелочное основание, растворима в воде
Реакция с солями
LiOH+KCl->LiCl+KOH
Реакция с кислотами
Be(OH)2+2HCl->BeCl2+H2O
Гидроксид бериллия (ковалентная полярная амфотерный гидроксид нерастворим в воде.

Оксиды. Есть три столбика: Амфотерный, Кислотные, Основные. Как распределять оксиды?

Основные оксиды - оксиды металлов, степень окисления которых I—II
кислотные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов
амфотерные оксиды - оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO)