1. Найактивніший метал 3 періоду
2. Найактивніший неметал 7 групи
3. У якій сполуці основні (або кислотні) властивості виражені яскравіше?
LiOH або KOH SiO2 або SO3 MgO або BaO
4. Порівняйте металічні та неметалічні властивості в парах елементів ( відповідь обгрунтуйте з погляду електронної будови
Літій і Калій
Флуор і Нітроген
5. За допомогою рівнянь хімічних реакцій доведіть кислотні властивості сульфур 6 оксид
6. Напишіть рівняння реакції, які підтверджують амфотерні властивості берилій гідроксиду

1.Na
2.F
3.SO3, MgO, BaO
4.K лучше выражает металлические свойства в связи с радиусом атома.
F, т.к эго электроотрицательность самая большая.
5.SO3+ H2O = H2SO4
SO3+ NaOH = Na2SO4 + H2O
6.Be(OH)2 + 2HCl =BeCl2 + 2H2O

1. Формулы только амфотерных оксидов приведены в ряду:
1) СО2, Na2O, Fe2O3
2) BeO, Al2O3, ZnO
3) P2O5, MgO, SO2
4) K2O, CuO, SiO2

2) BeO,Al2O3,ZnO это амфотерные оксиды

1) кислотный, основный, амфотерный
2) все амфотерные
3) кислотный, основный, кислотный
4) основный, основный, кислотный
Ответ:2

1. Выберите физическое явление:
a) горение серы;
б помутнение известковой воды;
в плавление меди;
г жжение сахара.
2. Разделить смесь речного песка и воды можно:
a) c помощью магнита;
б нагревая смесь;
в профильтровав раствор;
г механически разделяя частицы.
3. Является телом:
а жидкий кислород; б марганец;
в кусочек льда; г вода.
4. Выберите формулу сложного вещества:
а Ba; б Cl2; в S; г BaCl2.
5. Запись «3CO2» обозначает:
а 3 атома углерода;
б 3 атома углерода и 6 атомов кислорода;
в 3 молекулы оксида углерода IV;
г 3 атома углерода и 3 атома кислорода.
6. В записи «5Na2СО3» индексами являются: а 5,2, 3; б 10 и 15;
в 2 и 3; г 10,5, 15.
7. Молекулярная масса молекулы сероводорода H2S равна:
а 68; б 18; в 34; г 48.
8. Формула вещества, состоящего
из 92,3% С и 7,7% Н:
а СН4; б С2Н2; в С2Н4; г С6Н6.
9. Валентность хрома в соединении Сr2О3 равна: а 2; б 3; в 4; г 6.
10. Коэффициентами уравнения
.N2 +. Н2 =.NH3 являютcя:
а 2,3, 1; б 1,2, 3; в 1,3, 2;
г 3,4, 6.
11. Вычислите массу (в г хлороводорода, полученного при взаимодействии 4 г водорода с хлором: Н2 + Сl2 = 2НСl.
а 146; б 36,5; в 73; г 1,8.
12. Cколько граммов меди можно получить из 160 г ее оксида: CuO + H2 = Cu + H2О?
а 160; б 80; в 128; г 40.
13. Фоpмула вещества, состоящего из 52% Сr и 48% О: а СrО; б СrO3; в Сr2O3; г CrCl2.
13. Укажите формулы всех оснований.
1) KOH; 2) CuSO4; 3) Fe(OH)2; 4) Zn(OH)2.
14. Укажите формулу нитрата серебра.
1) Ag2SO4; 2) AgNO3; 3) Ag2O; 4) Ag(NO3)3.
15. Содержание кислорода в воздухе (по объему составляет:
а 21%; б 50%; в 78%; г 0,03%.
16. Укажите способ получения кислорода в промышленности: а из воздуха
б взаимодействием цинка и соляной кислоты
в разложение перманганата калия
г из нефти и газа
17. Сколько граммов NaCI нужно растворить в воде, чтобы получить 200 г 40%-го раствора?
а 40; б 20; в 100; г 80.
18. Какой из этих оксидов является кислотным?
а SО2; б Р2О5; в Na2О; г CuO.
19. Реакция нейтрализации - это.
а КОН + H2SO4 ->.;
б K2О+ НС1 ->.;
в Mg + НС1 ->.;
г Na + Н2О -> ….
20. Какая группа содержит только амфотерные элементы?
a) Zn, Al, Be;
б Mg, Са, Ва;
в Li, Na, К;
г S, О, N.
21. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО
А H2
Б НCl
В Fe
РЕАГЕНТЫ
1) HCl, Cl2
2) KOH, FeO
3) Al2O3, NaCl
4) CuO, O2

1. В
2. В
3. В
4. Г
5. В
6. В
7. В
8. Б
9. Б
10. В
11. А
12. В
13. Б
13. 134
14. 2
15. А
16. А
17. Г
18. Аб
19. А
20. А
21. А4Б2В1

1в
2в
3в
4г
5в
6в
7в
8б
9б
10в
11а
12в
13б
13 - 1,3,4
14 - 2
15 а
16 а
17 г
18 а, б
19 а
20 а
21 А-4 Б-2 В-1

описать КАЛИЙ по плану:
1) Строение атома. Валентность. Указать СО
2) физические свойства
3) способы получения
4) химические свойства
а реакции с элементами (О2, Т2, Н2, S и т. Д
б реакции с кислотами
в реакции с водой
г реакции с щелочами(если есть
д реакции с растворами солей
е качественная реакция на катион металла
ё) особенности(если есть
5) формула оксида и гидроксида, указать их свойства(основные, амфотерные, кислот. )

1) В ядре атома 19 протонов, 20 нейтронов. Строение электронной оболочки 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1. Одновалентен(I). Степень окисления +1 
2) проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем
3) В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: KOH + Na = NaOH + К, KCl + Na = NaCl + К. Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С; выделяющиеся пары Калия конденсируют. Возможно также получение Калия нагреванием выше 200 °C смесей хлорида Калия с алюминием (или кремнием и известью. Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса.
4)
5) а) K + O2(воздух  =  KO2
2K + H2  =  2KH
2K + S  =  K2S
б) Взаимодействие с соляной кислотой 2 К + 2 НCI → 2 KCI+H2
в) Взаимодействие с водой

Калий исключительно энергично реагирует с водой даже при низких температурах.

2 К (тв. )+ 2 Н2О(жидк. )→ 2 КОН(тв. )+ Н2 (газ)

описать КАЛЬЦИЙ по плану:
1) Строение атома. Валентность. Указать СО
2) физические свойства
3) способы получения
4) химические свойства
а реакции с элементами (О2, Т2, Н2, S и т. Д
б реакции с кислотами
в реакции с водой
г реакции с щелочами(если есть
д реакции с растворами солей
е качественная реакция на катион металла
ё) особенности(если есть
5) формула оксида и гидроксида, указать их свойства(основные, амфотерные, кислот. )

1) Ca +20 )2)8)8)2. Валентность 2. CO шо это? Оксид углерода?
2) Физические свойства. Кальций - серебристо-белый ковкий металл, который плавится при температуре 850 град Он значительно тверже щелочных металлов.
3) Кальций получают путем электролиза его расплавленного хлорида (CaHl)
4) Кальций - активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами
а2 Са + О2 = 2 СаО  T2 такого даже нет или что это? Са + Н2 = СаН2  Са + S = СаS

Оксид углерода (2) является:
1) амфотерным
2) кислотным
3) несолеобразующим
4) основным

Оксид углерода(II) (диоксид углерода, углекислый газ, ангидрид угольной кислоты является кислотным, так как ему соответствует угольная (карбонатная кислота, поэтому правильный ответ будет 2) кислотным

Написать по 3 примера основных, кислотных, амфотерных оксидов, а так же соответствующий им гидрооксид.

Основные оксиды и соответствующие гидроксиды:
СаО Са(ОН₂
МgO Mg(OH)₂
Na₂O NaOH
Кислотные оксиды и гидроксиды:
SO₃ H₂SO₄
N₂O₅ HNO₃
P₂O₅ H₃PO₄
Амфотерные оксиды и гидроксиды:
ZnO Zn(OH)₂
Al₂O₃ Al(OH)₃
Cr₂O₃ Cr(OH)₃

Приведите по 5 амфотерных оксидоив и 5 амфотерных гидроксидов запишите их формулы и названия

Al2O3- оксид алюминия(III)
ZnO-оксид цинка (II)
BeO-оксид бериллия (II)
Cr2O3-оксид хрома (III)
SnO-оксид олова (II)
Al(OH)3-гидроксид алюминия(III)
ZnO(OH)2- гидроксид цинка(II)
Be(OH)2-гидроксид бериллия(II)
Cr(OH)3-гидроксид хрома(III)
Sn(OH)2-гидроксид олова(II)

1. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ
1) Na2O и NaOH
2) N2O и NaNO3
3) NO и H3N
4) N2O5 и HNO3
2. Оснόвному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ
1) FeO и Fe(OH)2
2) Fe2O3 и Fe(OH)3
3) FeO и Fe(OH)3
4) Fe2O3 и Fe(OH)2
3. Кислотному и амфотерному оксидам соответствуют формулы
1) N2O и BaO
2) NO и B2O3
3) N2O5 и BeO
4) N2O3 и Br2O7
4. Оснόвному и кислотному оксидам соответствуют формулы
1) CaO и CO
2) CaCl2 и H2SiO3
3) Ca(OH)2 и CO2
4) CaO и SiO2
5. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул
1) Na2O – MgO – Al2O3
2) MgO – Al2O3 – SiO2
3) BeO – B2O3 – CO2
4) Li2O – Na2O – K2O
6. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1) SO2 и H2S
2) N2O и HNO3
3) CO2 и CH4
4) BeO и Be(OH)2
7. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно
1) оснόвным оксидом и кислотой
2) амфотерным гидроксидом и солью
3) амфотерным оксидом и солью
4) оснόвным оксидом и основанием
8. Вещества, формулы которых – CO и Zn(OH)2, соответственно являются
1) кислотным оксидом и основанием
2) несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом
3) кислотным оксидом и солью
4) несолеобразующим оксидом и основанием
9. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
1) ZnO и H2S
2) BaO и H3N
3) P2O3 и HClO
4) BeO и NaOH
10. От амфотерных к кислотным изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
1) Al(OH)3 → H3PO4 → H2SO4
2) Mg(OH)2 → H2SiO3 → HClO4
3) HNO3 → H2CO3 → LiOH
4) NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3

. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ
4) N2O5 и HNO3
2. Оснόвному оксиду и основанию соответствуют формулы веществ
1) FeO и Fe(OH)2
3. Кислотному и амфотерному оксидам соответствуют формулы
3) N2O5 и BeO
4. Оснόвному и кислотному оксидам соответствуют формулы
4) CaO и SiO2
5. Оснόвному, амфотерному и кислотному оксидам соответствует ряд формул
2) MgO – Al2O3 – SiO2
6. Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы
1) SO2 и H2S
7. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно
3) амфотерным оксидом и солью
8. Вещества, формулы которых – CO и Zn(OH)2, соответственно являются
2) несолеобразующим оксидом и амфотерным гидроксидом
9. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются
1) ZnO и H2S
10. От амфотерных к кислотным изменяются свойства высших гидроксидов в ряду
1) Al(OH)3 → H3PO4 → H2SO4

Характеристика (ФОСФОР Р)
P2O5 - характер оксида (кислотный, амфотерный, основный
Формула гидратного соединения - (либо кислота, либо основание
Формула летучего водородного соединения.

Р2О5 -кислотный оксид, ангидрид фосфорной кислоты, или фосфорный ангидрид, или оксид фосфора (V), или пентаоксид фосфора
H3PO4 -трехосновная фосфорная кислота, кислородсодержащая
РН3 - фосфин, или фосфид водорода, или фтористый водород