Распределить вещество по классам:
MgO, Mg(OH)2, H2PO4, P2O5, K3PO4, KOH, K2O, K2S, BaCl2, Al(OH)3, Al2O3, CuO, Cu(OH)2, CuBr2, CO2, H2CO3, BeO.
классы:
1) кислоты
2) основания: арастворимые бнерастворимые
3) соли: арастворимые бнерастворимые
4) оксиды: аосновые бамфотерные в кислоты.

1. Кислоты: H2CO3
2. Основания: растворимые: KOH. Нерастворимые: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
3. Соли: растворимые: K3PO4, K2S, BaCl2, CuBr2. Нерастворимые: Нет
4. Основные: MgO, K2O, CuO
Амфотерные: Al2O3, BeO
Кислотные: P2O5, CO2
 H2PO4 - кислотный остаток 

Напишите отличия амфотерных гидроксидов от не амфотерных.

ГИДРОКСИДЫ — химические соединения оксидов с водой. Гидроксидымногих металлов основания, а неметаллов кислоты. Гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, называются амфотерными. Обычно термин гидроксид относится только к основаниям.
Амфотерными называются такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила. Помимо гидроксида цинка, амфотерными свойствами обладают гидроксиды некоторых других металлов: Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2.

Выписать с таблицы Менделеева все: металлы, амфотерные эл. Неметаллы, инертные газы

1) Металлы:
 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg, Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn, Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, 
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu,Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
2) Неметаллы: бор(В, водород(Н, углерод(С, кремний(Si), азот(N),
фосфор(P), мышьяк(As), кислород(О, сера(S), селен(Se), теллур(Te),
фтор(F), хлор(Cl), бром(Br), йод(I), астат(At), неон(Ne).
3) гелий Не, неон Ne (10), аргон Ar (18), криптон Kr (36), ксенон Xe (54) и радон Rn (86)

СuO - какой оксид (основной, амфотерный или кислотный )?

Основной/

CuO - амфотерный. Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (т. е. проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.

1. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания:
Fe(ОН3, KОН, LiОН, Cu(ОН2, Zn(ОН2
2. Составьте оксиды и основания: марганца, натрия, алюминия.

1) Щелочи: KOH, LiOH
  Амфотерные: Zn(OH)2, Fe(OH)3(слабый амфотерный характер
  Нерастворимые: Cu(OH)2, также Zn(OH)2 и Fe(OH)3 являются нерастворимыми основаниями.
2) MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7 - оксиды, Mn(OH)2 - основание
  Na2O - оксид, NaOH - щелочь
  Al2O3 - оксид, Al(OH)3 - гидроксид амфотерный

26. Индивидуальная карточка по теме «Основания»
1. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания: NaОН, Mg(ОН2, Al(ОН3, Sn(ОН2, Co(ОН2
2. Составьте оксиды и основания: алюминия, железа, рубидия.

1) Щелочи: NaOH
  Амфотерные основания:Al(OH)3
  Нерастворимые основания:Mg(OH)2, Sn(OH)2, Co(OH)2
2) Алюминия: Al2O3, Al(OH)3
  Железа: двухвалентного FeO, Fe(OH)2, трехвалентного Fe2O3, Fe(OH)3
  Рубидия: Rb2O, RbOH

1. Распределите оксиды по типам (кислотные, основные, амфотерные, дайте им названия, определите степень окисления химических элементов: Li2O, СO, CaO, Cr2O3SiO2, NiO, As2O5, N2O5, P2O3, MnO2,
2. Распределите основания на щелочи, амфотерные основания, нерастворимые основания: LiОН, Ca(ОН2, Fe(ОН3, Cr(ОН2, Fe(ОН3

1. Кислотные: SiO2, As2O5,P2O3, N2O5, 
основные: Li2O, CaO, MnO2, NiO
амфотерные: Cr2O3, MnO2
2. 
амфотерные: Fe(ОН3 
щелочь: Ca(ОН2 ( в первой части уравнения ), LiОН
нерастворимые:Cr(ОН2
если в последней формуле ошибка и там Fe(ОН2, то он относится к нерастворимому основанию.

Укажите свойство, которое указывает на амфотерность аминокислот

Аминокислоты могут реагировать как с кислотами так и с  щелочами

1. Кислотные свойства

а Взаимодействие со щелочами

NH2 –CH2 –COOH + NaOH →NH2 –CH2 –COONa + H2O

2. Основные свойства

Взаимодействие с кислотами

NH2 –CH2 –COOH + HCl → NH3Cl–CH2 –COOH

При растворении оксида щелочноземельного металла в воде образуется?
1) Кислота
2) Основание
3) Соль
4) Амфотерный гидроксид
Почему?
Выпадение осадка является характерным признаком реакции между гидроксидом кальция и
1) Соляная кислота
2) Оксидом углерода 4
3) Оксидом азота 5
4) Азотной кислотой

1. Первое гидроксид, не основание, потому что только оксиды щелочно-земельных металлов растворяются до омнований
2. Оксид углерода четырёхвалентный, так как образуется карбонат кальция CaCO3

Как, глядя на формулу, определить, что оксид амфотерный?

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от III до IV, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO.

Для этого нужно знать какие оксиды являются кислотными, а какие основными.
Как узнать кислотный оксид:
Оксиды всех неметалов, за исключением N2O, NO, CO, Sioux
Оксиды металлов, у которых степень окисления +5, +6, +7
Как узнать основный оксид:
Оксиды лужных металов (Li, Na, K)
Оксиды лужноземельных металов (Ca, Sr, Ba)
Оксиды некоторых боковых подгрупп, если метал может разную валентность, а в данном оксиде она минимальна (1, 2)
Если не подходит под эти критерии, вероятно, что этого оксид амфотерный.