1) Zn - цинк (4 период, 2 В группа
протонов 30
электронов 30
нейтронов 35
заряд ядра +30
металл
образует амфотерные соединения
2) Ba - барий (6 период 2 А группа
протонов 56
электронов 56
протонов 81
заряд ядра +56
металл
Мg - p = 12,n = 12,e = 12
Ar = 24, порядковый номер 24
Металл, в главном периоде, в главной группе
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2) - на внешнем энергетическом слое - 2
MgO+H2O = Mg(OH)2
Имеет основной характер
О - р=8,n = 8,e = 8
Ar = 16, порядковый номер 8
Неметалл, в главном периоде, в главной группе
1s(2)2s(2)2p(4) - на внешнем энергетическом слое - 6
Имеет кислый характер
2S+O2 = 2SO
1. Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar = 31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов и 16 n⁰(нейтронов. Вокруг ядра находятся 15 e⁻(электронов, которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде.
1). Модель атома фосфора при помощи дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация:
₊₁₄P 1s²2s²2p⁶3s²3p₃
3). Электронно-графическая модель атома:
↑ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
2. Молекулs простого вещества фосфора четырехтомные P. Фосфор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные N₂, фосфора четырехтомные P₄, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные С увеличением заряда ядра от азота к висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S) n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид натрия – P₂O₅, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₃PO₄, фосфорная, слабая кислота,
7. Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным запахом гнилой рыбы
Cu2O - оксид меди (1) Основный оксид
SnO2 - оксид олова. Амфотерный оксид
Mn2O7- оксид марганца. Кислотный оксид.
CO2- оксид углерода(4). Кислотный оксид
BeO- оксид бериллия. Основный оксид.
P2O5-оксид фосфора(5) Кислотный оксид.
K2O- оксид калия. Основный оксид
CrO3-оксид хрома (6). Кислотный оксид
WO3-оксид вольфрама (6) Кислотный оксид
BeO-был уже
TeO2-амфотерный оксид
V2O5-оксид ванадия (5). Кислотный оксид
Цезий
1) Химический символ - Cs, порядковый номер - № 55, название элемента Цезий, атомная масса Ar = 133
2) Группа - 1, подгруппа- главная, шестой период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома Цезия.
Строение атома Цезия:
Заряд ядра атома Цезия +55 (в ядре 55 протона- p⁺ и 78 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 6 энергетических уровней, на которых располагается 55 электронов.
₊₅₅ Cs)₂)₈)₁₈)₁₈)₈)₁
электронная формула Цезия:
₊₅₅Cs 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶5d¹⁰6s¹
4) Цезий металл, валентность равна 1, степень окисления+1
5) Формула высшего оксида - Cs₂O - основной оксид
6) Формула гидроксида CsOH - это щелочь
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение цезия с водородом - это гидрид цезия CsH - вещество белого цвета с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой
Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.
I. Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная.
