Характеристика элементов и соединений - задачи и примеры
Характеристика химического элемента номер 55 в периодической системе
Цезий - типичный редкий и рассеянный элемент. Среднее содержание Цезия в земной коре (кларк 3,7·10-4% по массе. Цезий - очень мягкий металл;
tпл 28,5 °С; tкип 686 °С.
Цезий обладает очень высокой реакционной способностью. На воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида Cs2O2 и надпероксида CsO2; С водой, галогенами, углекислым газом, серой, четыреххлористым углеродом Цезий реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид CsOH, галогениды, оксиды, сульфиды, CsCl.
Цезий идет для изготовления фотокатодов, электронно-оптических преобразователей.
Характеристика неметалла углерода
Углерод - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. В соединениях углерод проявляет степени окисления: + 2, +4, а также может проявлять отрицательные степени окисления ( в соединениях с металлами и органических соединениях ).
Углерод при нагревании по-разному реагирует с кислородом. В избытке кислорода образуется углекислый газ -( СО2 ).tC + O2 Þ CO2В недостатке кислорода образуется угарный газ - ( СО ).t2 C + O2 Þ COС металлами при нагревании углерод образует карбиды. В этих реакциях углерод - окислитель.
Дайте характеристику элементов RB Se (S)
Rb -щелочной металл. Порядковый номер 37, Электронов 37, 37 протонов. 85 е. А. М. На внешнем энер. Ур находится 1 электрон. Находится в 5 периоде, в 1 а группе. Низкая электроотрицательность, легко отдает электроны Восстановитель. Реагирует с кислородом, водой
Дайте полную характеристику глюкозы С6Н12О6
Конкретное вещество – глюкоза C6H12O6.
2. Качественный состав – состоит из 3 –х элементов углерода, водорода, кислорода.
3. Тип вещества – сложное.
4. Количественный состав вещества – в молекуле содержится 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода.
5. Относительная молекулярная масса —
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
6. Соотношение масс элементов в глюкозе:
m(C) : m(H) : m(O) = 72 : 12 : 96 = 12 : 1 : 8
7. Массовые доли элементов в глюкозе:
Mr(C6H12O6) = 12 • 6 + 1 • 12 + 16 • 6 = 180
ω(C) = n • Ar(C)/ Mr (C6H12O6) = 12 • 6 / 180 = 0,04 или 40%
ω(H) = n • Ar(H)/ Mr(C6H12O6) = 1 • 12 / 180 = 0,067 или 6,7%
ω(O) = n • Ar(O)/ Mr(C6H12O6) = 16 • 6 / 180 = 0,533 или 53,3%
40 + 6,7 + 53,3 = 100%
Характеристика химических элементов
Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.
I. Символ химического элемента и его название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная.
Дайте характеристику металлу
K(калия), Na (натрия), Mg(магния)
МАГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний»), химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24Mg (78,60% по массе, 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2, согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл.
1.№ 19 K- калий
2. 1 период, 4 большая подгруппа
3.K +19),
4. Металл т.к последний слой не близок к завершению
5. Атомная масса = 39; порядковый номер=19; число электронов = 19; число нейтронов= 20
6.K2O- оксид калия
7. Лвс-нет
8.ёK<ca->K>Rb- по строению последней электронной оболочки НАТРИЙ – (Natrium) Na, химический элемент 1-й (Ia) группы Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. В природе имеется один стабильный изотоп 23Na. Известны шесть радиоактивных изотопов этого элемента, причем два из них представляют интерес для науки и медицины. Натрий-22 с периодом полураспада 2,58 года используют в качестве источника позитронов. Натрий-24 (его период полураспада около 15 часов применяют в медицине для диагностики и для лечения некоторых форм лейкемии.
Степень окисления +1.
