Дайте характеристику химическому элементу №20 (Са - кальций) по плану:
1) местоположение в периодической системе
2) электронная и графическая формулы
3) валентность и чем является
4) соединения: оксиды, гидроксиды, ЛВС (летучие водородные соединения
I. Кремний
Характеристика кремния:
1. Si - кремний
2. Кремний - элемент третьего периода, четвёртой группы главной подгруппы
3. Заряд ядра +14, число электронов - 14, число протонов - 14, число нейтронов - 28 - 14 = 14
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p²
4. Неметалл
5. А валентность элемента в высшем оксиде равна 4,
б валентность элемента в летучем водородном соединении равна 4
6. А Характер оксида - SiO2 - кислотный оксид
SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
б Характер гидроксида - H2SiO3 - нестабильная кислота
H2SiO3 + 2KOH -> K2SiO3 + 2H2O
7. SiH4
II. Кальций
Характеристика кальция
1. Ca - кальций
2. Кальций - элемент 4 периода, второй группы щелочно-земельных металлов, главной подгруппы.
3. Заряд ядро - +20, число электронов - 20, число протонов - 20, число нейтронов - 20
Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d°4s²
4. Металл
5. Валентность элемента в высшем оксиде равна 2
6. А характер оксида - CaO - основной оксид
CaO + SO2 -> CaSO3
б характер гидроксида - Ca(OH)2 - основание
3Ca(OH)2 + Al2S3 -> 2Al(OH)3 + 3CaS
7. Летучее водородное соединение отсутствует
Общая характеристика неметаллов
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны с внешнего или предвнешнего энергетического уровней, образуя при этом положительно заряженные ионы.
Характеристика элемента Сера(S) по положению в периодической системе
по плану:
Положение в Периодической системе:
1) Порядковый номер
2) Номер периода, малый или большой
3) Номер подгруппы
Свойство элементов и соединений:
1) Металл или не металл
2) Оксид (кислотный или основный
3) Гидроксид (кислота или основание
4) Водородное соединение (для не металлов
Сравнение с элементами соседними по периоду и подгруппе
16
3 период
6 группа. Главная подгруппа
неметалл
кислотный
гидрооксида нет есть серная и сернистая и сероводородная кислоты
h2s
Это точно 9 класс?
тяжело тебе будет. Особенно когда органика начнется
Характеристика химического элемента Бора
1. Порядковый номер - 5 (заряд +5, протонов - 5, электронов -5)
2. B (бор
3. Относ. Атом. Масса - 11
4. Число нейтронов: 11-5 = 6 (относ. Атом. Масса минус протоны
5. Номер периода - второй (малый, вроде
6. Номер ряда - 2 ряд
7. Номер группы - 3 группа (III)
8. Подгруппа - главная
9. Распределение электронов по энергетич. Уровням - 1s (два 2s (один
10. Число валентных электронов - 3
11. Ме, неМе, амфотерный - неМе
12. Формула высшего оксида - B2О3
13. Характер оксида - амфотерный
14. Формула гидроксида - Н3ВОЗ
15. Характер гидроксида - амфотерный/кислотный
16. Формула летучего водородного соединения - В2Н6
2 металла и 2 неметалла, характеристики.
Железо – один из элементов периодической системы Д. И. Менделеева, и входит в число тех металлов, которые имеют особое значение как в функционировании живых организмов, так и в промышленности.
Железо - это элемент восьмой группы (по старой классификации - побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe ( Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия.
Взаимодействие с кислородом:
на воздухе покрывается ржавчиной: 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав
при сгорании образуется более окисленная форма: Fe3O4При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3C кислотными оксидами (или с несолеобразующими железо проявляет восстановительные свойства:
Fe + CO2 = FeO (оксид железа (2) + COВзаимодействие с кислотами: c кислотами-окислителями: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + … см. Свойства азотной кислоты — возможны варианты оксидов азота + H2O
2Fe + 6H2SO4(конц = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4(разб = FeSO4 + H2 с другими кислотами:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.
Химические свойства оксидов железа
FeO — оксид железа (II) — основной оксид.
Fe(OH)2 — основание
Соли Fe(2+) — светло-зеленого цвета
Fe2O3 — оксид железа (III) — коричневого цвета.
Fe(OH)3 — слабоамфотерное соединение
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
Соединения железа (VI) в школьном курсе не рассматриваются
Если систематизировать все химические свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа:
Дать характеристику элемента Na, N
Na - сильный метал
1 группа
3 период
СО в соединениях +1
атомная масса 22.99
заряд 11
N - сильный неметалл
5 группа
2 период
СО в соед обычно +4 (NO2)
атомная масса 14.007
заряд 7
