Дайте характеристику химического элемента калия по плану:
1) состав атома и его ядра
2) схема распределения электронов в атоме по энергетическим уровням
3) формулы простого вещества, высшего оксида и высшего гидроксида
4) физические свойства простого вещества
5) химические свойства оксида и высшего гидроксида
1) Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19). В ядре 19 протонов и 19 отрицательно заряженных электронов. Относительная атомная масса 39, количество нуклонов: N = A-Z; N = 39-19 = 20, степень окисления 0;+1
2) 2-8-8-1
3) Формула простого вещества - К
Формула высшего оксида К2О и высшего гидроксида - КОН
4) Калий -серебристый металл с характерным блеском, легкий и легкоплавок, окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет.
5) Оксид и гидроксид калия обладают основными свойствами:
K2O+H2O = 2KOH
K2O + 2HCl = KCl + H2O
K2O + CO2 = K2CO3
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2↓
KOH + HCl = KCl+H2O
KOH + CO2 = KHCO3
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
250 мл раствора содержится 35,5 г сернокислого натрия. Найти молярную и процентную концентрацию.
Дано:
Раствор = 250 мл
m(Na2SO4)= 35,5 г
M(Na2SO4) = 142 г/моль
Р-е
Процентная концентрация - 35,5*100%/250 = 14,2%
Молярная концентрация в литре раствора - 35,5*1000/250*142= 1М
Дайте характеристику химического элемента # 19 по плану:
а) состав атома и его ядра
б) схема распределения электронов в атоме по энергетическим уровням
в) формулы простого вещества, высшего оксида и высшего гидроксида
г) физические свойства простого вещества
д) химические свойства оксида и гидроксида химического элемента
1) Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19). В ядре 19 протонов и 19 отрицательно заряженных электронов. Относительная атомная масса 39, количество нуклонов: N = A-Z; N = 39-19 = 20, степень окисления 0;+1
2) 2-8-8-1
3) Формула простого вещества - К
Формула высшего оксида К2О и высшего гидроксида - КОН
4) Калий -серебристый металл с характерным блеском, легкий и легкоплавок, окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет.
5) Оксид и гидроксид калия обладают основными свойствами:
K2O+H2O = 2KOH
K2O + 2HCl = KCl + H2O
K2O + CO2 = K2CO3
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2↓
KOH + HCl = KCl+H2O
KOH + CO2 = KHCO3
KOH + Al(OH)3 = K[Al(OH)4]
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
Характеристика химических свойств оксидов (взаимодействие с водой, между собой, основный оксид с кислотой. Кислотный оксид с основание, применение
Основные оксиды - оксиды металлом со степенью окисления I-II(Na2O. CaO)
1)+H2O = щелочь
CaO+H2O = Ca(OH)2
2)+кислота = соль+вода
СaO+2HCl = CaCL2+H2O
3)+амфотерный оксид
Na2O+Al2O3 = 2NaAlO2
Na2O+Al2O3+4H2O = 2Na[Al(OH)4]
4)+ Кислотный оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
Кислотные оксиды-оксиды металлов со степенью окисления IV—VII и оксиды неметаллов(SO3, SO2,CO2)
1.+ Вода = Кислота
СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует
2. + Основание = Соль + Н2О
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. +Основной оксид = Соль
CaO + SO2 = CaSO3
4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2
Амфотерные оксиды-оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе
ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении
оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила. ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
Дать характеристику химических свойств оксидов (взаимодействие с водой, между собой, основный оксид с кислотой, кислотный оксид с основанием, применение
Оксиды сложные вещества состоящие из 2 химических элементов один из них Кислород.
Дать характеристику элемнту номер 14
S-порядковый номер -16, атомная масса 32
находится в 3 периоде, в 6 группе, подгруппе а
S+16 значит будет 1s2.2s2.2p6.3s2.3p4.
Sнеметалл т. к. Стоит ближе к концу периоду
S- принимает электроны
Больше ничего прости
