Характеристика элементов и соединений - задачи и примеры
Кислорода общая характеристика физические и химические свойства
Кислород - газ без цвета и запаха, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом - синий, на воздухе поддерживает горение многих веществ. (Физические При комнатной температуре обладает малой химической активностью из-за прочной двойной связи в молекулах. Сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством металлов и неметаллов: O2 + 2Mg = 2MgO O2 + S = SO2 Вызывает ржавление (медленное окисление железа. Простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода. Химические свойства. Кислород относится к активным неметаллам. Во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. Это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом. Кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия, образуя оксиды: 2 Мg + О2 = 2 MgО (оксид магния; 4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2O3 (оксид алюминия. Ряд металлов, кроме основных оксидов, образует амфотерные (ZnО, Сr2О3, Аl2О3 и др. ) и даже кислотные (СrО3, Мn2О7 и др. ) оксиды. Он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные оксиды: S + О2 = SО2 (оксид серы (IV)); 4 Р + 5 O2 = 2 Р2О5 (оксид фосфора (V)); N2 + О2 = 2 NО (оксид азота (II)). Оксиды золота и платиновых металлов получают разложением их (гидроксидов, а кислородные соединения галогенов - осторожным обезвоживанием их кислородсодержащих кислот. В кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют многие неорганические и органические вещества. Из неорганических веществ, кроме металлов и неметаллов, с кислородом реагируют все соединения металлов с неметаллами, за исключением хлоридов и бромидов: СаН2 + O2 = СаО + Н2О; 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnО + 2 SO2; Мg3Р2 + 4 O2 = Мg3(РО4)2; Са2Si + 2 O2 = Са2SiО4; 4 КI + O2 + 2 Н2О = 4 КОН + I2. Из органических соединений с кислородом взаимодействуют почти все, кроме полностью фторированных углеводородов (фреонов, а также хлор- и бромпроизводных с большим содержанием хлора или брома (хлороформ, тетрахлорид углерода, полихлорэтаны и аналогичные бромпроизводные: С3Н8 + 5 O2 = 3 СО2 + 4 Н2О; 2 С2Н5ОН + O2 = 2 СН3СНО + 2 Н2О; 2 СН3СНО + О2 = 2 СН3СООН; C6Н12О6 + 6 O2 = 6 СО2 + 6 Н2О; 2 C6H6 + 15 O2 = 12 СО2 + 6 Н2О. В атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. Это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества. В молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (O2) и озона (O3), т.е. Для него характерно явление аллотропии.
Дать характеристику элемента #14
Si
3 период,4 группа,
z = 14
z-протонное число ( если не знал
заряд ядра +14
+14 протонов, 14 электронов,
28-14 = 14n^0
N = Ar-z- выше считала по этой формуле
Ar(Si)=28
Неметаллический
Вроде все
1) Предмет химии, место химии среди наук о природе. Обоснуйте роль
химических знаний в познании природы, значения химических процессов в
природе, роль химии в жизни общества
2) Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы
периодической системы. Сера, строение атома, степени окисления, физические
и химические свойства. Использование серы. Оксиды серы (IV), серы (VI), их
свойства и применение.
Химия отвечает на следующие вопросы: как построено вещество? Почему вещества отличаются друг от друга? Как происходит преобразование веществ?
во все времена химия служит человеку практической деятельностью. Если бы не химия, мы бы сами не смогли существовать, ведь все процессы, происходящие внутри нас являются химическими, без химии не смогли бы получить ни стекла, ни известняка, ни нефти и ее соединений, как бензин, керосин и т. д.
Дайте характеристику элемента номер 11 по плану
Натрий (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23Na.
Историческая справка. Природные соединения Н. Поваренная соль NaCI, сода Na2CO3 - известны с глубокой древности. Название "натрий", происходящее от араб. Натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. Химики знали много др. Соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. Слова soda - сода, в Италии - sodio.
Дайте план-характеристику элементам: НАТРИЙ По плану: 1. Порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа. 2. Заряд ядра атома, количество
частиц, относительная атомная масса (Ar) 3. Электронная структура атомов элемента. Валентные электроны. 4. Формы и свойства высших кислородных и водородных соединений. 5. Определение характера элемента.
Na - натрий.
1.
Порядковый номер 11
3 период
3 ряд
l главная подгруппа.
2. Заряд ядра +11
p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12
Ar(Na) = 23
3.
Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
1 валентный электрон
4.
Высший кислородный оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие способы получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.
NaH произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия. Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).
5.
Натрий щелочной метал серебристо-белого цвета, в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т. д.
Дайте характеристику кристалической решетке льда
МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА
Типичным представителем вещества с молекулярной кристаллической решеткой является лед, в
узлах которого находятся полярные молекулы.
Молекулярные кристаллические решетки - это такие решетки, в узлах которых находятся
молекулы, как полярные, так и неполярные. Между молекулами, связь сравнительно слабая.
Вещества с молекулярной решеткой менее прочные, чем вещества с ионной решеткой. Поэтому
они имеют низкие температуры плавления и почти не проводят электрический ток.
К веществам с молекулярными кристаллическими решетками относятся инертные газы,
углекислый газ, водород, галогены и др.
