Дать характеристику элементам
А) 16; б) 19

16. Сера (S). Неметалл. Имеет 3 электронных уровня. На последнем энергетическом уровне 6 электронов. Высший оксид - SO3.
19. Калий (K). Щелочной металл. Имеет 4 электронных уровня. На последнем энергетическом уровне 1 электрон. Высший оксид - K2O.

Дати характеристику Ag Au

Оба металлы, хорошо проводят электричество, но из-за того, что они дорогостоющие их заменили на медь. Используются в качестве ювелирных украшений. Стоят в побочной b группе в таблице Менделеева. Степень окисления +1, являются восстановителями. Не активные.

Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:
Al2O3 + Mg → Al + MgO
Дайте характеристику этой реакции по всем изученным классификационным признакам.

Al₂O₃ + 3Mg⁰ = 2Al⁰+3MgO
Al⁺³ -> Al⁰ 3|x2| ок-тель
Mg⁰->Mg⁺² 2|x3|в-тель

Al₂⁺³O₃ + Mg⁰ = 2Al⁰ + 3Mg⁺²O
Al³⁺+3e⁻ = Al⁰ | 2 окислитель, процесс восстановления
Mg⁰-2e⁻ = Mg²⁻ | 3 восстановитель, процесс окисления
Тип реакции - реакция замещения,
окислительно-восстановительная

Назовите основные типы кристаллических решеток и дайте их краткую характеристику

Атомная(С алмаз/графит, SiO2) В узлах отдельные атомы. Большая прочность, твердость, высокие температуры плавления и кипения. Низкая реакционная способность. Плохо проводят теплоту и электричество.
Молекулярная Низкие температуры плавления и кипения. Не проводят ток
- Полярная HCl, H2SO4
-Неполярная Cl2, Br2
Ионная (KBr, NaOH) Ионные кристаллы образованы катионами и анионами.
Высокие температуры плавления и кипения, в твердом состоянии не проводят электрический ток(только растворы и расплавы
Металлическая 
Металлический блеск, высокая теплопроводность, тугоплавкие/легкоплавкие

Дайте характеристику азотной кислоты, используя различные признаки классификации кислот.

Физические свойства азотной кислоты 
Агрегатное состояние - жидкость; 
Цвет - отсутствует; 
Запах - едкий, кислотный; 
Растворимость в воде - хорошая; 
"Дымит" на воздухе; 
"Особые приметы": 
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 
Характеристика азотной кислоты 
1. По основности: * одноосновная 
2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 
3. По растворимости в воде: * растворимая 
4. По стабильности: * нестабильная 
5. По летучести: * летучая 
6. По степени диссоциации: * сильная 
Химические свойства 
Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит взаимодействует: 
а с оксидами металлов: 
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 
б с основаниями: 
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 
в с солями: 
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 
2. Окислительные свойства азотной кислоты 
Взаимодействует с металлами: 
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au 
Ме + HNO3 -> Me(NO3) n + H2O + NxOy 
Cu + 4HNO3(конц = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 
3Cu + 8HNO3(разб = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 
Me + HNO3 не равно Me(NO3)2 + H2 
IV. Применение азотной кислоты.
Области применения азотной кислоты: 
Производство азотных удобрений; 
Производство взрывчатых веществ; 
Производство красящих веществ; 
Лекарственные препараты; 
Синтез различных химических веществ; 
Полимерные материалы (пластмассы

Дайте характеристику за будовою атома елемента Сульфур

Сульфур(S): порядковий номер- 16, це   значить - у нього 16 електронiв та 16 протонiв;
вiносна атомна маса приблизно- 32 г. Тому нейтронiв теж 16 (32-16),  у перiодичнiй системi знаходиться у другому перiодi та у головнiй пiдгрупi шостоi групи, тому що у нього два енергетичних рiвня та сiм електронiв на останньому рiвнi. У нормальному станi- валентнicть- 2, найвища валентнicть - 7
Сульфур- це неметал