Напишите формулу магния водородного соединения и высшего оксида. Укажите характеристику высшего оксида

MgH₂ - гидрид магния.
MgO - высший оксид.
Оксид магния обладает основными свойствами и реагирует с различными кислотами, например, с азотной (HNO₃). Это белый рыхлый порошок и он не реагирует с водой.

Форумула магния MgCl2 Высший оксид -SiO2 илиСО2 водородное соединение - SiH4 В высшем оксиде элемент находится в своей максимальной (высшей степени окисления. Так, высшие оксиды элементов VI группы, как неметаллов S, Se, Te, так и металлов Cr, Mo, W, описываются одинаковой формулой ЭО3. Все элементы группы проявляют наибольшее сходство именно в высшей степени окисления. Так, например, все высшие оксиды элементов VI группы - кислотные.

Дать характеристику водорода по плану: водород химический элемент

Обобщающая схема «ВОДОРОД»
I. Водород – химический элемент
а Положение в ПСХЭ
порядковый номер №1
период 1
группа I (главная подгруппа «А»)
относительная масса Ar(Н = 1
латинское название Hydrogenium (рожщий воду
б Распространённость водорода в природе
Водород - химический элемент.
В земной коре (литосфера и гидросфера – 1% по массе (10 место среди всех элементов
АТМОСФЕРА - 0,0001% по числу атомов
Самый распространённый элемент во вселенной – 92% от числа всех атомов (основная составная часть звёзд и межзвёздного газа
АТМОСФЕРА - 0,0001% по числу атомов
Самый распространённый элемент во вселенной – 92% от числа всех атомов (основная составная часть звёзд и межзвёздного газа
Водород – химический
элемент
В соединениях
Н2О – вода (11% по массе
СН4 – газ метан (25% по массе
Органические вещества (нефть, горючие природные газы и других
В организмах животных и растений (то есть в составе белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других
В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.
в Валентность водорода в соединениях
I Н2 ↑, ц, з, Mr(Н2)=2,
газ легче воздуха
H2O – вода;
Н2О2 - перекись водорода
II. Водород – простое вещество (Н2)
Получение
. Лаборатория (аппарат Киппа
А Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
соль
Б Взаимодействие активных металлов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
основание
2. Промышленность
 Электролиз воды
эл. Ток
2H2O = 2H2↑ + O2↑
 Из природного газа
t, Ni
CH4 + 2H2O = 4H2 ↑+CO2
Нахождение водорода в природе.
Водород широко распространен в природе, его содержание в земной коре (литосфера и гидросфера составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. Водород входит в состав самого распространенного вещества на Земле - воды (11,19% Водорода по массе, в состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений (то есть в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других. В свободном состоянии Водород встречается крайне редко, в небольших количествах он содержится в вулканических и других природных газах. Ничтожные количества свободного Водорода (0,0001% по числу атомов присутствуют в атмосфере. В околоземном пространстве Водород в виде потока протонов образует внутренний ("протонный") радиационный пояс Земли. В космосе Водород является самым распространенным элементом. В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд, основную часть газов межзвездной среды и газовых туманностей. Водород присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах в виде свободного Н2, метана СН4, аммиака NH3, воды Н2О, радикалов. В виде потока протонов Водород входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей.
Существуют три изотопа водорода:
а легкий водород – протий,
б тяжелый водород – дейтерий (D),
в сверхтяжелый водород – тритий (Т.
Тритий неустойчивый (радиоактивный изотоп, поэтому в природе он практически не встречается. Дейтерий устойчив, но его очень мало: 0,015% (от массы всего земного водорода.
Валентность водорода в соединениях
В соединениях водород проявляет валентность I.
Физические свойства водорода
Простое вещество водород (Н2) – это газ, легче воздуха, без цвета, без запаха, без вкуса, tкип = – 2530С, водород в воде нерастворим, горюч. Собирать водород можно путем вытеснения воздуха из пробирки или воды. При этом пробирку нужно перевернуть вверх дном.

Дать полную характеристику элементу N 14

Азот - неметалл.
Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
Порядковый номер-7
Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3.
В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Относительная томная масса = 14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней = 2
p = 7, e = 7,n = Ar-p = 14-7 = 7.
Азот имеет 2 стабильных изотопа  14N и 15N.
Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид
С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера

Дайте общую характеристику азоту на основе его положения в переодической системе Менделеева

Азот N 1 молекулярная масса 14г, 2 группа 5, 3 период 2, 4 валентность |||, /, 5 степень окисления 3- 5- 6 имеет 7 протонов и електронов, 7 имеет семь (14-7) нейтронов, 8 имеет две электронные оболочки на последнем уровне 5 електронов

Сделать характеристику 5-ти любых элементов (Период, ряд, группа, подгруппа).

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23. 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11. Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация: 1s2 2s1 3) O - 8й элемент. 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar = 16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr = 11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл. Конфигурация: 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент. 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл. Конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1. Установите соответствие:
1) CO 1) аммиак 1) песок
2) NH3 2) оксид углерода (II) 2) угарный газ
3) SiO2 3) силикат кальция 3) силикатный кирпич
4) N2O 4) оксид кремния 4) углеводород
5) NН4NO3 5) хлорид аммония 5) «веселящий газ»
6) CaSiO3 6) нитрат аммония 6) нашатырь
7) CH4 7) монооксид диазота 7) аммиачная селитра
8) N Н4Сl 8) метан 8) аммониак
2. Укажите элемент, который входит в состав нуклеиновых кислот и особенно необходим при цветении и плодоношении растений. 1) железо; 2) калий; 3) азот; 4) фосфор.
3. Цвет индикаторов в гидроксиде аммония становится: Метиловый оранжевый - жёлтый - оранжевый - розовый. Лакмус - фиолетовый - синий - красный. Фенолфталеин - малиновый - жёлтый - бесцветный.
4. Укажите характеристики, которые относятся к красному фосфору: 1) аморфное вещество; 2) светится в темноте; 3) неядовит; 4) чесночный запах;
5. Строение атома фосфора: 1) 1s2 2s2 2p63 s2 2) 1s2 2s2 2р4 3) 1s2 2s2 2p63s2 3р3 4) 1s2 2s2 2p6.
6. Признак, по которому судят о выделении аммиака: 1) цвет; 2) запах; 3) вспыхивание лучинки.
7. В качестве электролита в аккумуляторах используют: 1) Н2SiO3 2) НРO3 3) Н2SO4 4) Н2СO3 2) НNO3
8. Дайте характеристику элементу № 7по следующему плану: а положение в периодической системеб строение атомав строение и физические свойства простого вещества – азотаг химические свойства простого вещества
9. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → H2S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4Назовите все вещества. Последнюю реакцию разберите с точки зрения ионного обмена
10. Допишите окислительно-восстановительную реакцию, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO3 (конц. )→

1. Установите соответствие: 1) CO 2) оксид углерода (II) 2) угарный газ 2) NH3 1) аммиак 8) аммониак 3) SiO2 4) оксид кремния 1) песок 4) N2O 6) нитрат аммония 5) «веселящий газ» 5) NН4NO3 6) нитрат аммония 7) аммиачная селитра 6) CaSiO3 3) силикат кальция 3) силикатный кирпич 7) CH4 8) метан 4) углеводород 8) NН4Сl 5) хлорид аммония 6) нашатырь